試題詳情

模擬練習（三）

一.選擇題: 本大題共10小題，每小題5分，共50分．

1． “”是“”的（　�。�

Ａ．充分而不必要條件Ｂ．必要而不充分條件Ｃ．充要條件    Ｄ．既不充分也不必要條件

2．將=2cos(+)的圖象按向量=(-,)平移，則平移后所得圖象的解析式為（    ）

A． =2cos(+)-2                    B． =2cos(-)-2

C． =2cos(+)-2                    D． =2cos(+)+2

3. 若是實數(shù)滿足, 則下列不等關系正確的是(    )

A.     B.       C.     D.

4. 已知集合且,則=(    )    A.      B.       C.   D.

5.已知單位圓O與X軸的正半軸相交于A點，角的頂點為坐標原點，始邊在X軸的非負半軸上，終邊與單位圓相交于P點，過點P作直線PM垂直于X軸于點M，則有向線段MA表示的函數(shù)值是（   ）  A.  B.      C.     D.  

6．攝影師要為5名學生和2位老師拍照，要求排成一排，2位老師相鄰且不排在兩端，不同的排法共有（   ）  A．1440種    B．960種    C．720種    D．480種

7. 已知是平面上不共線的三點, 是重心,動點滿足,則點一定是的(    )

A．邊中線的中點B．邊中線的三等分點(非重心)C．重心    D．邊的中點

8. 雙曲線的焦點為Ｆ_１、Ｆ_２，點P為雙曲線上的動點，當時，點P的橫坐標的取值范圍是(    )

A．　�。拢�

  C．    D．

9. 設等差數(shù)列的前項和為，已知

則下列結論中正確的是（    ）

A.           B.  

C.          D.

10. 如圖，在三棱錐中，⊥底面，∠=，

⊥于，⊥于, 若，∠=，

則當的面積最大時，的值為(    )A． 2    B．   C．     D．

二.填空題: 本大題共5小題，每小題5分，共25分．把答案填在答題卡相應位置上.

11．若的二項展開式中常數(shù)項的系數(shù)為，則a=         (用數(shù)字作答) ．

12．如果實數(shù)x，y滿足，則的最大值       。

13．已知點Q(4，0]及拋物線上一動點，則的最小值是        ．

14. 若的各數(shù)位上的數(shù)字之和，如，則，記…

，則=_______________

15．如圖，三棱柱ABC－A₁B₁C₁的側面A₁ABB₁⊥BC，且A₁Ｃ與底面成 45°角，AB=BC=2，則該棱柱體積的最小值為            　　　　

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高2009級數(shù)學模擬練習題(理科)（二）

班次_____姓名________

一. 選擇題：（本題共10道小題，每小題5分，共50分。每題只有一個正確的答案）

1.設M，P是兩個非空集合，定義M與P的差集為M-P={x|xM且xp},則M-（M-P）等于（    ）A. P             B. MP           C. MP              D. M

2.已知命題：不等式的解集為R；命題：為減函數(shù). 則是成立的（    ）

A.充分不必要條件  B.必要不充分條件C.充要條件      D.既不充分也不必要條件

3.如果數(shù)列{a_n}滿足是首項為1，公比為2的等比數(shù)列，則a₁₀₀等于（    ）A．2¹⁰⁰         B．2⁹⁹                C．2⁵⁰⁵⁰           D．2⁴⁹⁵⁰

4.若函數(shù)f(x)=asinx－bcosx在x=處有最小值－2，則常數(shù)a、b的值是（    ）

A．a(chǎn)=－1,b=          B．a(chǎn)=1,b=－       C．a(chǎn)=,b=－1      D．a(chǎn)=－,b=1

5.已知向量，，若與 共線，則等于(    )

A．；        B．；           C．；           D．；

6.定義在R上的偶函數(shù)滿足，且在[-1，0]上單調(diào)遞增，設， ，，則大小關系是(    )

A．     B．      C．      D．

7. 函數(shù)的圖象恒過點A，若點A在直線

上，其中m的最小值為（   ）A．7   B．8 C．9 D．10

8.已知傾斜角的直線過橢圓的右焦點Ｆ交橢圓于Ａ、Ｂ兩點，Ｐ為右準線上任意一點，則為（  ）Ａ．鈍角Ｂ．直角Ｃ．銳角Ｄ．都有可能

9. 如圖，在矩形中，是的

中點，沿將折起，使二面角為，

則四棱錐的體積是（    ）.

   A.    B.   C.    D.

10. 已知函數(shù)，且，的導函數(shù)，函數(shù)的圖象如圖所示.

   則平面區(qū)域所圍成的面積是(     )                                A．2    B．4    C．5                  D．8

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試題詳情

2009屆高三化學各地月考試題匯編：

鋁及化合物（1）

1、（安徽宿州2009屆10月考）(1)欲確定明礬中有，需加入______________試劑，確定需加入__________________試劑．

(1)溶液中有等離子，

除去Ag⁺應加入        ,除Ba²⁺應加入    .

要使上述離子逐一形成沉淀析出應選擇的試劑及加入的順序:

答案、過量氫氧化鈉，酸化氯化鋇；氯離子，硫酸根，鹽酸、硫酸鋁、硫化氫、氫氧化鈉二氧化碳

2．(12分 下圖是工業(yè)上利用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)提取氧化鋁的流程圖

（1）濾液甲的主要成分是                        

（2）寫出反應 II 的離子方程式：                         、                         

（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質(zhì)子 ( H⁺) 的能力，由強到弱的順序是       （填字母序號）

a．AlO₂^? 或 Al(OH)₄^－      b．OH^?       c ．SiO₃^2?

（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。

寫出陰極的電極反應方程式                                                  ，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：                                              

（5）取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL，經(jīng)分析，

 該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性

溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 鹽酸，當加入50.0mL 鹽酸時，生成的沉淀恰好溶解。請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系圖。

答案．(12分 )

（1）NaOH、NaAl(OH)₄（NaAlO₂）、Na₂SiO₃ [或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](寫出1個或2個均給1分，全對給2分)

（2）CO₂+2OH^-==CO₃^2-+H₂O   (1分) ，

CO₂+3H₂O+2AlO₂^-==2Al(OH)₃↓+CO₃^2- (1分，

寫成CO₂+2H₂O+AlO₂^-==Al(OH)₃↓+HCO₃^-不給分 )

（3） bac (2分) ；

（4）2H⁺+2e^-==H₂↑或2H₂O+2e^-==2OH^-+H₂↑(2分) ；

Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝Al(OH)₄^-  (2分)

（5）(2分)

3．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)（10分）平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol?L^－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g。試通過計算推測該堿式鹽的化學式。

答案n(CO₃^2－)=0.005mol（2分），n(OH^－)=0.08mol（2分），

n[Mg(OH)₂]＝=0.03mol（2分），n(Al^3＋)=001mol（2分），

堿式鹽中含有結晶水（1分），堿式鹽的化學式為：Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃?4H₂O（1分）。

4．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)（12分）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

(1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是________。

(2) 進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7~8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表）Ca(OH)₂不能過量，

若Ca(OH)₂過量可能會導致                  溶解、                沉淀。

氫氧化物

Fe(OH)₃

Al(OH)₃

Mg(OH)₂

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(3) 從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質(zhì)的化學式)，然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。

(4) 物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________(填寫物質(zhì)化學式)。

(5) 現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO₃?bMg(OH)₂?cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量   ②高溫分解   ③______________________________

④_____________________________   ⑤MgO稱量

(6) 18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：

a＝_________、b＝_________、c＝_________。

答案(1)Fe³⁺ Al³⁺；(2)Al(OH) ₃、Mg(OH)₂；(3)NaOH，過濾、洗滌、灼燒；

(4)CO₂；(5)③測出CO₂的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；（6）3、1、3。

5．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)（12分）；圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉化 關系，其中有些反應物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：

(1) 工業(yè)上，在電解A溶液的設備中將陰極區(qū)和陽極區(qū)用                    隔開。

(2) Z→L反應的名稱是                    ，K的電子式為                    。

(3) 寫出B→F的離子方程式                                           。

(4) 寫出K與CO₂反應的化學方程式                                           。

(5) Y與NaClO和B混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na₂MO₄)的一種方法，請寫出有關反應的離子方程式                                                        。

答案(1)陽離子交換膜（2分）；

(2)（4分）；鋁熱反應，  （2分）；

（2分）；

（2分）；

6．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)（10分）圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)₃白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關系曲線。試回答：

(1) A點時已參加反應的AlCl₃和 NaOH的物質(zhì)的

量之比為1比    。

(2) OA段曲線所表示的反應的離子方程式是

___________________。AB段曲線所表示的反應的離子方程式是___________________。

(3) B處溶液中存在的濃度最大的離子是      （填離子符號）。向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是              。

  (3) 向含有0.1mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5mol?L^－1NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在右圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。

答案(1) 3（1分）；

(2) Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓（2分）；Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O（2分）；

(3) Na⁺（1分）；生成白色沉淀（1分）。

(4) （3分）

7．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)將質(zhì)量為w₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V₁L。向溶液中逐滴加入濃度為amol?L^-1的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V₂L。將溶液蒸干灼燒得固體w₂g。下列關系式中不正確的是

A．35.5aV₂＝w₂－w₁             B．23n(Na)＋27n(Al)＝w₁

C．n(Na)＋3n(Al)＝2V₁/22.4       D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w₂

8．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，如果c(SO₄^2－)等于0.2mol/L，當加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原和物中K^＋的物質(zhì)的濃度為

A．0.2mol/L    　　B．0.25mol/L    　　C．0.45mol/L    　　D．0.225mol/L

9．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列圖象中能表示反應產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是（A ）

                  A                                                        B

               C                                         D

10．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)某溶液中含三種離子，加入過量氨水有沉淀生成，過濾后濾液中加過量鹽酸，又有沉淀生成，再過濾，濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是
A．Ag⁺、Fe²⁺、Ca²⁺                  B．Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺    

C．Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺                 D．Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

11．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（A ）

   A．3摩/升HCl        B．4摩/升HNO₃         C．8摩/升NaOH        D．18摩升H₂SO₄

12．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)冶金工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂而不用電解MgO的方法制取鎂，其原因是

A．熔融的MgO不導電            B．MgO分子間作用力很大

C．MgO熔點高                   D．MgO屬原子晶體

13．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)某無色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是

　A．K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　B．Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、SO₃^2－、NO₃^－         D．Na⁺、K⁺、MnO₄^－、Br^－

14．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)下列四組溶液，不論如何滴加，反應現(xiàn)象一定相同的是

A．NaOH和CuSO₄B．NH₃?H₂O與硝酸銀 

C．NaOH與AlCl₃  D．NaAlO₂與HCl

15．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是

A．鋁是一種較活潑的金屬，

B．鋁與氧氣反應放出大量的熱量

C．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

D．實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

16．(8分)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗。

　　(1)若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體

積為bL。反應的化學方程式是________________________；樣品中鋁的質(zhì)量是________g。

　　(2)若取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是_________________

_______，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。

　　(3)待(2)中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與(1)

中所得氣體的體積比c∶b＝________。

答案

　　(1)2Al＋2NaOH＋====＋↑　　(3分)

　　(2)2Al＋＋2Fe　80┱27　(3分)

　　(3)2┱3　(2分)

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高三（下）數(shù)學復習檢測題（一）

試題詳情

                                試卷類型：A

2009年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試(一)

              數(shù)   學 (文 科)       2009.3 

本試卷共4頁，21題，滿分150分�？荚囉脮r120分鐘。

注意事項：

1. 答卷前，考生務必用2B鉛筆在“考生號”處填涂考生號。用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己所在的市、縣/區(qū)、學校、以及自己的姓名和考生號、試室號、座位號填寫在答題卡上。用2B將試卷類型(A)填涂在答題卡相應的位置上。

2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，答案不能答在試卷上。

3. 非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。

4. 作答選做題時，請先用2B鉛筆填涂選做的題號對應的信息點，再作答。漏涂、錯涂、多涂的，答案無效。

5．考生必須保持答題卡的整潔�？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回。

參考公式：

錐體的體積V=Sh，其中S是錐體的底面積，h是錐體的高.

如果事件A、B互斥，那么P(A+B)=P(A)+P(B).     

試題詳情

2009屆高三化學各地月考試題匯編：

鹵素

1．(東北育才學校2008-2009高三第二次模擬) (8分)2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃ 反應制得。請寫出反應的離子方程式：                  。

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是               。

       A．MnO₂         B．KMnO₄溶液         C．稀鹽酸      D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當1 mol HClO₂發(fā)生分解反應時，轉移的電子個數(shù)是              。

（4）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為              。

答案：（1）2ClO₃^－+SO₃^2－ +2H⁺ ＝ 2ClO₂+SO₄^2－+H₂O   (2分)   （2）D     (2分)   

（3）0.8×6.02×10²³     (2分)     （4）8┱1   (2分)

2．(湖南長郡中學2009屆高三第三次月考)氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是?  

A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙?

B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙

C．純凈的H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。

D．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸?

3．(湖南長郡中學2009屆高三第三次月考)取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當反應恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．1:1:2                            B．2:1:3       C．6:3:2                D．3:2:1

4．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調(diào)研測試 )（10分）（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：、、、、。該反應中還原產(chǎn)物是______；若反應過程中轉移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______。

（2）將a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^- ，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。

①     當 a / b =1時____________________________________________;

②     當a / b≥3/2時____________________________________________。

（3）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：

   ①Al(OH)₃ ＋H₂O Al(OH)₄^- + H⁺  ②NH₃+H₂ONH₄⁺  + OH^_

  （A）已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式

_______________________________________________

  （B）N₂H₄是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式

_______________________________________________

答案：．（1）NO    4.8g     （2） ①2Cl₂ + 2Fe²⁺ + 2Br^- = 4Cl^- + 2Fe³⁺ + Br₂

②3Cl₂ + 2Fe²⁺ + 4Br^- =2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

  （3）B(OH)₃＋H₂O B(OH)₄^- + H⁺    N₂H₅⁺ +H₂ON₂H₆²⁺  + OH^_

5．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調(diào)研測試 )（11分）某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L�？捎糜诟黝惣揖佑闷贰⒉途�、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程：
   （一）閱讀材料，獲取信息

（1）推測該消毒液的酸堿性：________，原因是（用離子方程式表示）________________。

（2）該消毒液還具有的化學性質(zhì)是_________性和________性。

（3）從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的外界因素______________________________，寫出失效過程所涉及的化學方程式__________________________________________________________________________。

（二）確定要研究的問題

 該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？

（三）設計方案，實施探究

用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設：

假設①：有明顯現(xiàn)象；

假設②：無明顯現(xiàn)象。

   （4）基于假設①，結論是鐵釘被腐蝕，預期的實驗現(xiàn)象是___________________________。

   （5）基于假設②，結論是___________________________________________，請設計實

驗進一步驗證該結論，敘述實驗操作：_____________________________________________

________________________。

答案：．（1）堿性（1分）   ClO^－ + H₂O  HClO + OH^－ （2分）

   （2）氧化性   漂白性   不穩(wěn)定性  （任寫兩個，每空1分）

   （3）CO₂等酸性氣體、光和熱  （2分）

   （4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） （1分）

   （5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 （1分）

        用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（2分）

6.（15分）某研究性學習小組同學查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂SO₄  2CaSO₄ + 2Cl₂↑ + 2H₂O,他們設計了如下圖制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置：

請回答下列問題：

（1）該實驗中A部分的裝置是___________（填寫裝置的序號）。

（2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是_______________,B中發(fā)生反應的化學方程式為                                                                ,

 整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________________。

（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式______________________________     。

（4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：______________________________

答案：（1）丁（2分）

（2）溶液變藍色（2分）；2KI+Cl₂== 2KCl+I₂（2分）。無尾氣吸收裝置（2分）

（3）Cl₂ + H₂O   H⁺ + Cl^－ + HClO（2分）、HCO₃^－ + H⁺ === H₂O + CO₂↑(2分)

（或Cl₂ + HCO₃^－ === Cl^－ + HClO + CO₂↑）

（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化（3分）

7．（10分）一般情況下，較強的氧化劑［如 MnO₂、KMnO₄、KClO₃、K₂Cr₂O₇、Ca(ClO)₂等］氧化濃鹽酸時，有如下反應規(guī)律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣． 將A g漂粉精（過量）放入B L C mol/L濃鹽酸中．

①寫出發(fā)生反應的化學方程式：

______________________________________________________；

______________________________________________________。

②欲測定鹽酸被漂粉精氧化的最低濃度D，缺少的條件是                      （用字母表示，并說明字母含義），列出求D的計算式，D＝                       （假設溶液體積不變）．

答案：(1) Ca(ClO)₂+4HCl(濃)=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑（2分）

Ca(ClO)₂+2HCl(稀)=CaCl₂+2HClO（2分）

(2)需測定“標準狀況下生成Cl₂的體積為V L”（2分）

（ 4分）

8．（10分）下列框圖中的A―J是中學化學中常見的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成，已知常溫、常壓下D為無色液體， C、E、G均為氣體單質(zhì)，B為金屬，I是由3個原子組成的一元含氧弱酸分子， A―J可發(fā)生如下轉化：

<ol id="bngkj"><dfn id="bngkj"></dfn></ol> I＋J G 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>  （1）G的名稱為                 ，F(xiàn)的電子式為                   。  （2）15.6gA與D完全反應，轉移的電子的物質(zhì)的量為                 。  （3）常溫下，A為一種       色的固體，它的一種重要用途是                   。 （4）寫出D、G反應轉化為I和J的離子方程式                             。 答案：（1）氯氣（2分），                      　　　　　（２分）   （2）0.2 mol（2分） （3）淡黃或淺黃（1分。答其它顏色不得分）  作供氧劑（或漂白劑）（1分） （4）Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO（2分。等號也可以改用可逆符號） 9．（12分）某�；瘜W實驗興趣小組為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：           （1）請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序： b接__________，__________接__________，__________接a. （2）U形接管中所盛放試劑的化學式為____________________。 （3）裝置③中CCl4的作用是__________________________________________________。 （4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝裝置⑤，你認為裝置⑤應加在__________之間（填裝置序號）瓶中可以放入__________________________________________________。 （5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3的溶液換成其他溶液。你采取的措施是：________________________________________ ____________________________________________________________，則證明Cl2產(chǎn)生時有HCl揮發(fā)出來。 答案：（1）e f d c（2）無水CuSO4 （3）吸收Cl2�。�4）①③　濕潤的淀粉碘化鉀試紙（或濕潤的有色布條）（5）將其換成紫色石蕊試液，如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不褪色 10．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（還原性I－＞Fe2+＞Br-＞Cl-）（  c ）。 A．7∶1         B．7∶2             C．7∶3             D．7∶4 11．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)已知BrCl能發(fā)生下列反應：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M為+n價的金屬元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推論不正確的是(D )                A．BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學性質(zhì)   B．BrCl和M反應時，BrCl只作氧化劑   C．BrCl和NaOH溶液反應生成NaCI、NaBrO兩種鹽   D．將BrCl跟FeS04溶液反應。溶液會變成無色 12．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)下列能夠檢驗出KI中是否含有Br一的實驗是( D)   A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br―   B．加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去   C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br―   D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br一 13．(四川南充市2009高三9月考)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應:，在相同條件下也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是( C )       A．                                       B．       C．                                     D． 14.（8分）已知在過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。 (1)甲同學推測該反應的還原產(chǎn)物有兩種可能，①Cl2、②Cl－。 乙同學結合甲的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的可能是（填序號）     ，并用簡要的文字或離子方程式說明理由                                                             。 (2)上述反應的離子方程式為                                      。 (3)為檢驗上述反應中的還原產(chǎn)物，請選擇所需實驗步驟，并按先后次序排列：         　      　　   。 A.取一支試管，加入上述反應后的溶液少許  B.再加入過量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 C.再加入過量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 D.過濾；取濾液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀。 答案：（1）可以排除  ① ，（2分） 因為FeSO4過量，反應中有剩余，而Cl2與Fe2+不能共存，因此還原產(chǎn)物不可能為Cl2。 2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+  。             （2分） (2)2Fe2+ ＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O                           （2分） (3)ABD               15．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4     2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O 下列說法正確的是( A  ) A．KClO3在反應中得到電子                    B．ClO2 是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應中被還原                       D．1 mol KClO3 參加反應有 2 mol 電子轉移 16．已知在粗碘中含ICl和IBr，受熱時ICl、IBr均可升華；若在粗碘中加入一種物質(zhì)再進行升華，則可制得精碘。在下列物質(zhì)中，應加入的物質(zhì)是(  C ) Ａ．H2O              Ｂ．Zn              Ｃ．KI             Ｄ．NaCl   17、做好環(huán)境消毒是預防“禽流感”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構型與水分子的分子構型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l-。下列有關說法中正確的是 A、ClO2的分子結構呈V型，屬非極性分子 B、ClO2中氯元素顯+4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以單位氣體體積得電子 的數(shù)目表示）是Cl2的5倍 C、ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害 D、常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應的化學方程式可表示為：Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O   18.短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是( C)   A.E是一種非金屬元素            B.在Ecln中E與Cl之間形成共價鍵   C.E的一種氧化物為EO2          D.E位于元素周期表的IVA族     試題詳情 同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號