（2）另取500mL
R的水溶液，向其中逐
滴加入NaOH溶液，所得沉淀與加入的NaOH
的物質的量關系如圖所示。則：
①B點處溶液中離子濃度從大到小的順序是
。
②R溶液的物質的量濃度為
。
③BC段表示的含義是
。
④CD段表示的含義是
。
答案（1）NH4Al(SO4)2（1分）；BaSO4（1分）
（2）c（Na+）>c（SO42―）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH―）（2分）；2mol/L（2分）
NH4+與OH―生成NH3?H2O（1分）
Al(OH)3與NaOH反應，沉淀逐漸溶解（1分）
3．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試)（8分）下列框圖中的每一個字母都是中學化學中常見的物質，所有物質均由短周期元素組成，其中B、C、G、K、L都含有同一種元素。B、E、F、I為單質。常溫常壓下D為液體，E、F、I為氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分之一。C由兩種元素組成，其晶體熔點高、硬度大，閃爍著晶瑩的光澤。這些物質之間有可能發(fā)生如下轉化，其反應關系如圖所示：
（1）
寫出E+F→D的化學反應方程式___________________________________。
（2）
主要是B的化學式_______， E在I中燃燒的現(xiàn)象為________________________。
（3）
如上圖所示，A與C兩種固體混合后，加入液體D，可能發(fā)生反應的化學方程式為
________________________________，_________________________________。
（4）K+G L的離子方程式為____________________________________________。
答案．（1）2H2+O2
2H2O （2）Al 蒼白色火焰（產生白霧）
（3）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH
+ O2↑ Al2O3＋ 2NaOH = 2NaAlO2＋H2O
（4）Al3＋+3AlO2－＋6H2O= 4Al(OH)3↓
4．(江蘇省啟東中學2009屆高三10月調研測試)將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法不正確的是
A．鎂和鋁的總質量為9
g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
C．硫酸的物質的量濃度為2.5 mol?L－1
D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L
5．(12分)A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；
（2）寫出反應①的化學方程式___________
_________；
（3）寫出反應④的離子方程式_____________
_______；
（4）寫出反應③的電極方程式：
陽極：_______________ _____ 陰極：____________ __________
（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是___________。（填序號）
答案．（共9分）
⑴第四周期、第Ⅷ族 共2分
⑵8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe
共2分
⑶ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
共2分
⑷陽極：3O22－－6e－＝3O2↑；陰極：2Al3+＋6e－＝2Al
共2分
（5）①②
共1分
6． 用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應，再與足量稀硫酸反應，生成氫氣a L；另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應，在同條件下生成氫氣b L，則a∶b為：
A．1∶1 B．3∶4 C．4∶3 D．8∶9
7．(哈爾濱五中2009屆高三9月考) (6分)將1.05g鋁和過氧化鈉的混合物放入一定量的水中，充分反應后固體無剩余。再向其中加入50mL 1 mol?L一1的鹽酸，可恰好使反應過程中產生的沉淀消失。求原混合物中鋁、過氧化鈉各多少克?
答案.解：有關反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑
NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaCl
A1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20
最終溶液中所含溶質為NaCl、AlCl3，
設NaCl、AlCl3的物質的量分別為x mol，ymol，則Na202、Al的物質的量分別為
，依題意有：
8．(哈爾濱五中2009屆高三9月考) (6分)下圖表示的反應關系中，部分產物被略去，已知1mol白色固體粉末X完全分解后，恢復到室溫，生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C各1mol，E、X、G的焰色反應均為黃色。
請回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：X：
G：
D：
(2)寫出G與C反應的化學方程式
(3)寫出X+E→A的離子方程式
答案.(1)X：NaHC03 G：NaAIO2 D：Al(OH)3
(2)NaAlO2+C02+2H20=NaHCO3+Al(OH)3↓
(3)HCO3-+0H一=CO32-+H20
9．(杭州儒林?育英高復學校9月考)（8分）A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。
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試回答： （1）若X是強氧化性單質，則A不可能是
。 a．S b．N2 c．Na d．Mg
e．Al （2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為
；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
。 （3）若A、B、C為含金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為 ，X的化學式可能為（寫出不同類物質） 或 ，反應①的離子方程式為
或
。 答案 （1）de（1分） （2）FeC13（1分）；2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）防止Fe2+被氧化（1分） （3）A1(OH)3（1分）；NaOH（或KOH）（1分）；HC1（或其他強酸）（1分）； A13++3OH-=A1(OH)3↓（1分）；A1O2-
+ H＋ ＋ H2O=A1(OH)3↓（1分） （其他正確答案可參照本標準給分）  10．(杭州儒林?育英高復學校9月考)（10分）用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實驗中的作用是
。 （2）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為
。 （3）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是
；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3，寫出該反應的離子反應方程式
。 （4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是
，C中發(fā)生反應的離子方程式為
。 （5）該題圖示裝置有多種用途，請舉一例（除題中之外）填空：A ，B為
；C中盛
，其目的為
。 答案．（共10分）（1）防倒吸 (1分) （2）2H2S
+ O2 == 2S ↓ + 2 H2O (1分) （3）有氣泡出現(xiàn)，同時溶液由無色變成藍色 (1分)； 6H2O
+I2 +5Cl2==2IO3- + 10Cl- +12H+ (1分) （4）有白色沉淀生成，Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ (每空1分，共2分) （5）合理則給分(每空1分，共4分) 11．(四川南充市2009高三9月考)將5.4 g
Al投入200
mL 2 的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余，該溶液可能為(
A ) A．HCl溶液 B． 溶液 C． 溶液 D． 溶液 12．(四川南充市2009高三9月考)A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系： (1)常溫下，若A為氣態(tài)單質，c為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E>D，則該反應的反應方程式為：__________________，檢驗D中陰離子所用試劑為：
。  (2)若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能進行。寫出反應的離子方
程式：
(3)若A、c均為化合物，E為白色沉淀，c為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的物質的化學式(寫兩種)：
，
。寫出生成E的一個離子方程式：
。 答案 (1)   溶液，稀 (只答溶液不給分)
(2)  
(3)  
或 或 (其他合理答案也可以)
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的取值范圍為0≤a＜50
的最大值為2.5mol
