方案Ⅰ：含碳鐵合金粉末與濃硫酸在一定條件下反應，用下列裝置加持裝置省略既可檢驗產物中除外混合氣體的成分，又可通過測量的質量來計算合金的含碳量。

（1）合金與濃硫酸在一定條件下生成的反應中，做還原劑的物質時____（填化學式）。

（2）為實現實驗目的，上述儀器正確的連接順序按氣流方向為：混合氣體→____→____→______→（a）（b）→_____→_______→（k）（l）。

（3）裝置E中所裝藥品為 ______ 填字母序號；在本實驗中的作用是 ______ 。

A 堿石灰 B 無水氯化鈣 C 濃硫酸

（4）若能觀察到 ______ 的現象，則證明原混合氣體中一定含有。

（5）實驗后最終測量的含碳量偏低，某同學猜測混合氣體中有可能含有CO，在G后增加一個裝置即可驗證他的猜測，請簡要說明驗證這個猜測所需裝置及藥品和具體實驗現象 ______ 。

方案Ⅱ：稱取粉末狀樣品，加入某濃度的稀硫酸100mL，充分反應后，收集到標準狀況下氣體，然后繼續(xù)往樣品中加入同濃度的稀硫酸100mL，充分反應后又收集到標準狀況下氣體1.12L。則合金中碳的質量分數為 ______（保留三位有效數字）。

方案Ⅲ：利用灼燒法使合金中的碳轉化為二氧化碳，合金質量會減輕從而計算含碳量，但是他們將一定量的樣品灼燒后，發(fā)現質量反而增加了，其原因是 ______ 。

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。該小組同學查閱資料知，固體產物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有，產生的氣體中含有CO、。

請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

限選試劑：①蒸餾水②溶液③氧化銅④鹽酸⑤濃硫酸⑥溶液⑦澄清石灰水⑧溶液 ⑨溶液⑩苯酚溶液

（1）若用一套連續(xù)實驗裝置檢驗氣體產物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有生成，應選用的試劑為按先后順序把所選試劑的標號填入空格內 ______。

（2）提出合理假設

假設1：只有Fe；假設2：只有FeO；假設3： ______ 。

（3）設計實驗方案并實驗驗證

步驟1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體。

步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量 ______ 溶液，充分振蕩。若固體無明顯變化，則假設 ______ 成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為 ______ 。

步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量 ______ ，振蕩后靜置。若溶液基本無色，則假設 ______ 成立；若溶液呈 ______ ，則假設3成立。

（4）問題討論

若固體產物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定。請你設計實驗方案證明假設3成立寫出實驗的操作步驟、現象與結論： ______。

（5）拓展與延伸

有資料介紹“在含的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現紅色褪去”。假設溶液中的價鐵還能被氯水氧化為更高價的，試寫出該反應的離子方程式 ______。

（一）制取氧化銅

①往盛有一定量CuCl2溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再產生沉淀，然后將燒杯中的物質轉移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/span>

②將步驟①所得的黑色沉淀過濾、洗滌，晾干后研細備用。

（1）在實驗過程中，若未加入NaOH溶液，直接將CuCl2溶液轉移到蒸發(fā)皿中加熱，最后也能得到黑色沉淀，試分析其原因__________。

（2）寫出檢驗步驟②中沉淀是否洗滌干凈的操作__________________。

（二）為證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較，用下圖裝置進行實驗，每次實驗時均收集25ml氣體，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗數據見下表：

（3）寫出氯酸鉀分解反應的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目________。

（4）上述實驗中的“待測數據”是指___________________。

（5）圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝面成，此處用滴定管是________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（6）若實驗證明氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化錳差，請結合上表的實驗效果數據，在坐標圖中分別畫出使用CuO、MnO2作催化劑時產生氧氣的體積[V(O2)]隨時間（t）變化的曲線（注明必要的標識）________。

（1）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他的理由是__________________________(用化學方程式表示)，所以他認為應該檢驗__________(填化學式)的產生來證明碳與濃硝酸反應。為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示。

（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數字序號）_______。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；

③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。

（3）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用____________________________________。

（4）C裝置中出現的現象是_______________________________________________，經檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學方程式___________________________。

【題目】某化學興趣小組借助的儀器裝置完成有關實驗。

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是 ______ 填序號。

a.從①口進氣，用排水法集氣

b.從①口進氣，用排氣法集氣

c.從②口進氣，用排水法集氣

d.從②口進氣，用排氣法集氣

(2)B裝置中的恒壓分液漏斗有兩個作用，其一是平衡氣壓使分液漏斗內的液體能順利滴下，其另一個作用是 ______。

（3）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是、或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：

是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和，在空氣中加熱生成CuO

提出假設：

假設1：紅色粉末是

假設2：紅色粉末是

假設3：紅色粉末是和的混合物

設計探究實驗：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

①若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，甲同學認為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．乙同學認為其結論不正確，乙同學的理由是 ______。

②若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ______。

經分析，確定紅色粉末為和的混合物．實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬。經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使、、分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：氯水

實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：

①試劑為1____ 填字母，寫出溶液中發(fā)生反應的離子方程式寫出一個即可 ___。

②試劑為2______ 填字母。

③固體X的化學式為 ______。

④操作I為 ______。

【題目】圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學根據反應“＋2I－＋2H＋=＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中 C1、C2 均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖Ⅱ的 B 燒杯中逐滴加入適量 40% NaOH 溶液。下列敘述中正確的是 ( )

A.甲組操作時，電流表(A)指針發(fā)生偏轉

B.甲組操作時，溶液顏色變淺

C.乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2＋2e－=2I－

D.乙組操作時，C2作正極

【題目】草酸溶液與酸性溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下：

（查閱資料）溶液氧化的反應歷程為：

（提出假設）假設1：該反應為放熱

假設2：反應生成的Mn2+對該反應有催化作用

假設3：K+對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是______。

（設計、完成實驗）

稱取______g草酸晶體，配置500mL溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和______。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是______填下列選項的字母序號。

A 稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B 定容時俯視刻度線

C 將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D 搖勻后，發(fā)現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

完成探究，記錄數據

則______，假設______成立。

由于能氧化水中有機物等因素，配置好穩(wěn)定的溶液，其濃度需標定．取溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸，用中溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗溶液，則草酸溶液與酸性溶液反應的離子方程式為：______，上述實驗中溶液的物質的量濃度為______。

實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。

(1)提出假設：

假設1：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；

假設2：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；

假設3：__________________________，證明______________________。

實驗探究：

實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下。

(2)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。

(3)實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數據判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關系式。

未被氧化：____________，完全被氧化：____________。

(4)若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式__________________________。

【題目】課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，△S<0。

（1）下列關于工業(yè)合成氨的說法不正確的是___

A.因為△H<0，所以該反應一定能自發(fā)進行

B.因為△S<0，所以該反應一定不能自發(fā)進行

C.在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率

D.使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的活化能

（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___。

a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b.v(N2)正=3 v(H2)逆

c.容器內壓強保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

（3）工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

請用平衡移動原理來解釋在流程中及時分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因___。

（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業(yè)合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質的量）。

①圖象中T2和T1的關系是：T2__T1（填“>，<或=”）

②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2 的轉化率最高的是__（填字母）。

（5）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

①此條件下該反應的化學平衡常數K=__。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學平衡將向___反應方向移動（填“正”或“逆”）。

③N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1molN2和一定量的H2發(fā)生反應。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4kJ，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>90％，則起始時充入的H2的物質的量為__mol。

（6）已知：2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=+181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式__。

（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見圖1

（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為________________________________。

（2）C中CCl4的作用是______________。

（3）B中先產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要從溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑___________________________。

（x值的測量）見圖2

步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a中

步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至無氣體產生為止

步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標準溶液液滴定b中剩余HCI，消耗標準溶液液16.00mL

（4）步驟二的反應可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應，其離子方程式為_________________。

（x值的計算與論證）

（5）計算：x=__________。

該學習小組針對上述實驗步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：

假設1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；

假設2：步驟二中_____________________________________________________（任寫兩點）；

假設3 ：步驟三中測定結束讀數時，體積讀數偏小。該假設_______（填“成立”或“不成立”）。

（6）針對假設l，你對實驗的處理意見是________________。