A. HA一定是強酸

B. a點溶液的導電性大于b點溶液

C. a點的c(HA)大于b點的c(HB)

D. HA的酸性強于HB

A.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

B.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

C.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH=+1.9kJ·mol-1，說明金剛石具有的能量比石墨低

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ

（1）裝置甲中連通管a的作用是________________________。

（2）向三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液：關閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速；當觀察到三頸燒瓶中溶液顏色__________________時，打開k2關閉k1，當觀察到裝置乙中出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。

（3）裝置乙中反應的離子方程式為__________________________________。

（4）將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到a g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。洗滌時依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚洗滌。其中乙醇洗滌的目的是___________。

（5）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質b g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質量為376) 的產率是________________。

（6）該實驗裝置有一個明顯的缺陷，解決此缺陷的措施為________________________。

【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2 N2O4；△H<0)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將___________(填：變大、變小、不變)。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將______(填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將_____，B中NO2的轉化率將_______(填： 變大、變小、不變)。

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，___________中的顏色較深。

（1）工業(yè)上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉化為N2。主要反應原理為：

主反應：a. 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1;

副反應：b. 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol；

c. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3kJ/mol

①主反應的ΔH1＝____________。

②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO殘留濃度與溫度的關系如圖所示，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號）。

a．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050℃

溫度超過1000℃，NO濃度升高的原因是_______________。

（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑進行反應，產生N2的量隨時間變化如上如圖所示。該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的順序是____________，理由是___________。

（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8kJ·mol－1，實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則=___________。（用分數表示）

（1）已知燃燒6.4g甲醇放出145.16kJ熱量，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_______。

（2）甲醇燃料電池具有能量密度大，對環(huán)境污染小等優(yōu)點，有一種甲醇堿性燃料電池裝置如圖所示:

①甲醇應由______(選填“a”或“b”)極通入，其電極反應式為___________；

②當電路中通過1.2mol電子時，a極室n(OH-）減少____________mol；

（3）已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－129.0 kJ·mol－1，在一恒容密閉容器中，按照a mol CO和2a mol H2投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強關系如圖所示，則下列說法正確的是____。

a.溫度：T1＞T2＞T3

b．平均摩爾質量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

c．正反應速率：v(a)＜v(c)、v(b)＞v(d)

d．平衡常數：K(a)＜K(c)、K(b)＝K(d)

【題目】CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，該反應僅在高溫下能自發(fā)進行。

（1）該反應的 ΔH ____0（填“<” “>” 或 “=”）。

（2）T ℃時，向2L密閉容器中投入2mol CH4和1.5mol H2O(g)，發(fā)生上述反應，平衡時CH4的轉化率為50%，該溫度下反應的平衡常數K=_____。

（3） T ℃時，向1 L密閉容器中投入2 mol CH4、1 mol H2O(g)、3 mol CO、2 mol H2，則反應的v(正)___v(逆) (選填“<” “>”或“=”)

（4）現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號）。

②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數字）

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，CO轉化率最高的是容器______。

【題目】用代替與燃料反應是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，如圖所示。

燃燒器中反應①（主反應）

反應②（副反應）

再生器中反應：

（1）氣化反應器中發(fā)生反應的化學方程式是 ______。

（2）燃燒器中物質的量分數隨溫度T、壓強p的變化曲線見圖，從圖中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，含量越高；

②______ ；

③______ ；

由圖可知，為減少的排放量，可采取的措施是 ______。

（3）該燃燒技術中可循環(huán)的物質除、CaS外，還有 ______ 寫名稱。

（4）欲采用氯化鈀溶液除去中的CO，完成以下實驗裝置圖：______注：。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與反應，是一種難溶物質，其�，F將的溶液與一定濃度的溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入溶液的最小濃度為 ______（保留二位有效數字）。

A.吲哚乙酸分子中所有碳原子全部共面

B.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C.1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗5 mol H2

D.吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應、氧化反應和中和反應

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和)，其流程為：

已知：步驟③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，

下列有關說法不正確的是

A.步驟①中當時，說明反應：達到平衡狀態(tài)

B.若向溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原離子，需要

D.步驟③中，當將溶液的pH調節(jié)至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡當溶液中時，可視作該離子沉淀完全