(1)銅原子核外電子共有______種不同運動狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。

(2)根據(jù)銅、鋅原子結構可知第二電離能I2(ZnI2)_____(Cu)填(“大于”或“小于”)。

(3)向藍色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色{[Cu(NH3) 4]2+}。

①H2O分子中心原子的雜化類型為______；分子中的鍵角：H2O_____NH3填(“大于”或“小于”)。

②通過上述實驗現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O_____NH3(填“大于”或“小于”）。

③氨硼烷(BH3-NH3)可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。下列與氨硼烷是等電子體的有______（填編號）

A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D. S8

④寫出BH3-NH3的結構式（結構中若含配位鍵用表示）_____。

(4)某磷青銅晶胞結構如圖所示。

①其化學式為______。

②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為______cm(以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含NA的代數(shù)式表示)。

A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中減小

如在500℃時，在密閉容器中將煉焦中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚，其相關反應為：

主反應I：2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1

副反應II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

(1)已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= -41.0kJ/mol

則主反應I的△H1=______。

(2)在一定溫度下某密閉容器中按CO2和H2的濃度比為1：3投料進行反應，測得不同時間段部分物質(zhì)的濃度如下表：

①10-20min 內(nèi)，CH3OCH3的平均反應速率v(CH3OCH3)=_______。

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算主反應I的平衡常數(shù)K=______(列式，代入數(shù)據(jù)，不計算結果)。

(3)欲提高CH3OCH3產(chǎn)率的關鍵的因素是選用合適的催化劑，其原因是_______。

(4)對于反應II，溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示：下列有關說法不正確的是_______。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于Ml

B.溫度低于250°C時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化

(5)利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯、丙烯等有機化工原料，其工作原理如圖所示。則a為太陽能電池的_______極，寫M極上生成丙烯的電極反應式為_________。

A.磷酸的第二級電離平衡常數(shù)約為10-7.2

B.在NaH2PO4溶液中：c(HPO42-)>c(H3PO4-)

C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c(Na+)=2c(HPO42)+c(H2PO4)

D.Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)

【題目】將不同物質(zhì)的量的M(g)和N(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

下列說法正確的是（ ）

A.將實驗2的體積壓縮為1L，c(Q)為0.4molL-1

B.溫度升高，該反應的平衡常數(shù)增大

C.選擇合適的催化劑可降低該反應的活化能，提高M的轉(zhuǎn)化率

D.實驗1中M的化學反應速率為0.32molL-1min-1

下列說法不正確的是（ ）

A.為了加快酸溶速率，可將原料進行研磨并適當提高反應溫度

B.濾渣的主要成分是H2SiO3和SiO2

C.萃取后，可用KSCN溶液檢驗水相中是否含有Fe3+

D.萃取后，往水溶液中加入適量的Na2CO3，經(jīng)過加熱蒸發(fā)，可得到碳酸鎂晶體

A.向Cu2＋濃度為1×10－5mol·L－1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出

B.25℃時，Ksp(CuS)約為1×10－35

C.向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

D.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(OH-)

A.物質(zhì)X是Br2， 物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應

B.lmol物質(zhì)a能與3molH2反應，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應

C.物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應的同分異構體

D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實驗開始前通一段時間CO2，可制得比較純凈的NaNO2

C.開始滴加稀硝酸時，A中會有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

A.負極區(qū)是強堿性環(huán)境

B.每消耗2.24L(標況)的空氣，有0.4mol電子

C.負極反應為：CH3COO-+2H2O-8e- =2CO2↑+7H+

D.Y為陰離子選擇性交換膜