下列有關說法正確的是（ ）

A.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B.第③步和第⑤步均發(fā)生了氧化還原反應

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.將MgCl2·6H2O加熱蒸發(fā)可得無水MgCl2

【題目】阿伏加德羅常數用表示，下列敘述正確的是

①含有電子數為

②中含有的鍵總數目為

③與完全反應時轉移電子數為

④硅晶體中含有個鍵

⑤通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于

⑥，溶液中，和離子數的總和是

⑦在常溫常壓下，鐵與充分反應，轉移的電子數為

⑧和的混合物共，其中所含原子數一定為．

A.①②③⑤⑧B.②④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②④⑧

已知：298 K時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13 ，回答下列問題：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為________，固體A為________(填化學式)。

(2)加入過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應的離子方程式_________________。

(3)調節(jié)pH至2.9～3.2的目的是分離________(填離子符號)。

(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀為____________(填化學式)。

(6)紅棕色固體C的用途____________________（答一條即可）。

【題目】下列敘述正確的是

A.可以根據和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力

B.常溫下，同濃度的與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C.等物質的量濃度的溶液和溶液，后者的大

D.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中，、、、等離子可以大量共存

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：

①該電化學腐蝕稱為_____反應的負極反應式：____________

②為了利用電解池原理保護鐵電極，要在如圖的虛線方框內加上直流電源，鐵應與電源的_____（填負或正）極相連，并寫出石墨電極的電極反應式________________

③把如圖中NaCl溶液用鹽酸代替，則石墨電極產生的現象_________

（2）利用電鍍原理在鐵件表面鍍銅。裝置如圖所示：

①電鍍時鍍件作______（填陽或陰）極

②A電極的電極反應式是_______

③若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量， 二者質量差為1.28 g，則電鍍時電路中通過的電子為_____________mol。

（3）如圖所示進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是________

a．陰極得到電子數為個，則陽極質量減少64g

b．粗銅接A極，發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu2+向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Au金屬

A.飽和氯水中加水稀釋，促進氯水中水的電離

B.向氨水中加入氯化銨，由于氯化銨溶液呈酸性，所以溶液pH降低

C.碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡，若通入CO2，則平衡逆向移動

D.向氫氧化鎂懸濁液中加水稀釋，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移動，但c(Mg2+)降低

（1）把電能轉化為化學能的裝置是________（填“甲”或“乙”）

（2）鐵電極腐蝕更嚴重的裝置是_______（填“甲”或“乙”）

（3）②電極上的電極反應式為______________ ③電極上的電極反應式為________

（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極是 ______

a．①② b②③ c③④ d①④

（5）寫出裝置甲反應的離子方程式 ________

【題目】已知：C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1；2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH=－566.0 kJ·mol-1

（1）一氧化碳的標準燃燒熱ΔH為：_________

（2）碳和氧氣反應生成一氧化碳的熱化學方程式是：___________

（3）反應CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH為：_________________

（4）完全燃燒相同物質的量的C和CO，放出的熱量_____多（填C或CO）

（5）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式________

（6）一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖 所示。B→A+C反應的熱化學方程式為(用離子符號表示)___________

（1）鉛蓄電池在放電時的電池反應為Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，則其正極上的電極反應為___________。

（2）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應：2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2。若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為_____；電極反應式：_________。

（3）用Fe做陽極，KOH溶液做電解質溶液，進行電解，在陽極得到FeO，寫出陽極的電極反應式____________________________________

（4）已知甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，b口通入的物質為_____，該電池正極上的電極反應式為 _______________；當6.4g甲醇(CH3OH)完全反應生成CO2時，有____mol電子發(fā)生轉移。

【題目】已知，。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.

B.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點變到d點

C.一定溫度下，AgCl固體分別在下列溶液a.、溶液b.蒸餾水、c.溶液中的溶解度由大到小的排列順序是b>a>c

D.常溫下，AgCl在純水中的比在溶液中的大