A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

B. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉物質(zhì)的量等于醋酸所需氫氧化鈉物質(zhì)的量

C. 將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的

D. 如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍

【題目】常溫下，量取的兩種二元酸與各，分別加水稀釋?zhuān)瑴y(cè)得pH與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A.為弱酸

B.NaHA水溶液中：

C.含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：

D.的NaHB溶液中：

（1）滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由_____________。

（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________ (計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。

(1)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________　　。

(2)石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為___________________。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在 __________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中鋅先于金屬銅放電進(jìn)入溶液，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)

(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則在乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________________

【題目】的X、Y、Z三種酸的水溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，X、Z不為平行線。則下列說(shuō)法正確的是

A.原溶液都是稀溶液

B.原溶液的濃度大小為

C.Z是強(qiáng)酸，Y和X是弱酸

D.溶液中微粒濃度

A.常溫下，將的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的

B.在含有沉淀的溶液中加入固體，增大

C.時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至，醋酸

D.在溶液中加入適量，可使

請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

（1）操作I加入X的目的是_________________________。

（2）下列物質(zhì)都可以作為X，最適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是（填選項(xiàng)）_________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．Cl2

（3）操作II的Y試劑為（填化學(xué)式）_________，并調(diào)節(jié)溶液的pH在_________范圍。

（4）操作III的程序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥、得到CuCl22H2O晶體。

（5）實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許鹽酸的理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）：________________。

（1）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________

A.混合氣體的密度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2

D.氧氣的百分含量不再變化

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol- 1

②洗滌含SO2的煙氣。

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

（3）車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

①寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；

②計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H_______0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號(hào)，下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________。

(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)

(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

A. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：① > ②

B. 溶液中酸根的物質(zhì)的量濃度：① = ②

C. 加水稀釋至1 L，溶液的pH：① < ②

D. 分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②