下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是( )

A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C.圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時(shí)，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系

D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，請(qǐng)你寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________，

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________，

總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。

(2)若X是濃硝酸，Y是NaCl溶液，請(qǐng)你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：

Al片上的電極反應(yīng)式__________________________________，

Cu片上的電極反應(yīng)式__________________________________，

總反應(yīng)的方程式：________________________________________________。

A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 四種原子中，Y原子半徑最小 D. W的簡(jiǎn)單陰離子可能促進(jìn)水的電離

A.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1mol C4H10中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NA

B.某反應(yīng)的ΔH = －88kJmol-1，則正反應(yīng)活化能一定小于88kJmol-1

C.已知某溫度下，Kw = 1×10-13，若將pH =8的NaOH溶液與pH =5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH =7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9

D.將濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離度和Ka(HF)保持不變，始終保持增大

(1)①已知H2與O2反應(yīng)生成lmolH2O（g）時(shí)放出241.8kJ的熱量，請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）-2H2O（g）△H=_____________kJ/mol；

②已知：C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H>0 則穩(wěn)定性：石墨_________金剛石（填“>”、“<“或“=”）。

(2)①25℃時(shí)，0.10mol/L的NaHCO3溶液呈堿性，原因是_________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；該溶液中c（Na+）+c（HCO3-）_________0.2mol/L（填“>”、“<“或 “=”）

②常溫下，0.0100mol/L鹽酸的pH=________________；

③用0.0100mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>__________（填“藍(lán)色“或“無(wú)色”），且半分鐘內(nèi)保持不變。

(3)在某密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0, 平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向__________方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；

②若升高溫度，平衡常數(shù)K____________（填“增大”、“減少”“不變”）；

③查閱資料得知1100℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測(cè)得容器中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.10mol/L，此時(shí)刻反應(yīng)_____________平衡狀態(tài)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）；其理由為：__________（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）。

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. x=2

B. 反應(yīng)開始2 min內(nèi),v(P)=0.1 mol·L-1·min-1

C. 2 min后,降低溫度平衡向右移動(dòng)

D. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

A.CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

B.CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br

C.nCH2 = CH2

D.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________；

(2)沉淀B中主要含有鐵和__________，氣體D是_________________；

(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式_____________________________；

(4)取少量最終所得溶液滴加____________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈紅色，證明有Fe3+存在；寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

（1）儀器A的名稱是_________，水通入A的進(jìn)口為_________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________________________________________________。

（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。

（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：__________________。

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。

（2）E的名稱是_______________。

（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH