A.1.0%B.0.75%C.0.50%D.0.25%

A.每消耗1 mol O2，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4L

B.N電極為該電池的正極，M極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.H＋將會從M極區(qū)向N極區(qū)遷移

D.溫度越高供電效果越好

A.甲、乙兩溶液的c(H+)之比為400∶1

B.甲、乙兩溶液均呈酸性

C.甲中水的電離程度大于乙中水的電離程度

D.甲、乙兩溶液等體積混合后溶液的pH=4

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5

C.若將0.1000 mol·L-1酸HX加水稀釋，其溶液中c(H+)·c(X－)增大

D.HY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)= + c(Z－)+c(OH－)

【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血，也可作食品營養(yǎng)強化劑，它可由糠醛（）和硫酸亞鐵制備。已知。

回答下列問題

I.制備富馬酸(實驗裝置如圖所示，夾持裝置已略去)

（1）將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二釩置于三頸燒瓶中，加入適量水，滴加糠醛并加熱至90~100℃，維持此溫度3~4h。實驗中冷凝管的作用是_________，冷卻液宜從___________ (填a”或“b”)處進入。

（2）冰水冷卻使其結(jié)晶，并通過___________操作可以得到富馬酸粗品。

（3）再用1mol·L－1HCl溶液重結(jié)晶，得到純富馬酸。該操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。

Ⅱ.合成富馬酸亞鐵

（4）取富馬酸溶于適量水中，加入碳酸鈉并加熱、攪拌，調(diào)節(jié)pH6.5~6.7，產(chǎn)生大量氣泡。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（5）將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3溶液緩慢加入上述反應(yīng)液中，維持溫度100℃并充分攪拌3~4h。

①該操作過程中加入適量的Na2SO3溶液，其目的是___________。

②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式：_____________。

（6）過濾、干燥得到產(chǎn)品。

過濾時濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，原因是________。

Ⅲ.產(chǎn)品純度測定

（7）取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中，加入15.00mL硫酸，加熱溶解后冷卻，再加入50.00mL新沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液，此時溶液呈紅色；立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰(Ⅳ)銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標準液滴定(還原產(chǎn)物為Ce3+)，滴定終點溶液變?yōu)闇\藍色。平行測定三次，平均消耗17.30mL標準液，則樣品的純度為___________。

(1)制備苯甲酸：在三頸燒瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入12.8g高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失。將三頸燒瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸。

①球形冷凝管的作用是_________，其進水口是________(填“a”或“b”)。

②已知三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為+6MnO4-+18H+→+6Mn2++14H2O，在該反應(yīng)中體現(xiàn)了甲苯____性。

③分離苯甲酸選用的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還有________(填字母)。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸餾燒瓶 D.直形冷凝管

④分離出粗品苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是MnSO4和___，為進一步提純，應(yīng)采用的操作方法是______。

(2)制備苯甲酸鈉：控制溫度為70℃，向三頸燒瓶中加入61.0g苯甲酸和適量的32%碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后停止加熱。在深色的溶液中加入活性炭，并將混合物過濾，得到無色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體。

⑤控制溫度為70℃的方法是_______。

⑥加入活性炭的作用是___________。

⑦若提純得到46.8g苯甲酸鈉，則苯甲酸鈉的產(chǎn)率________。(保留三位有效數(shù)字)

(1)下列說法不正確的是______。

A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用冷水淋洗

B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體

D.為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干

E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析岀而損失、去除雜質(zhì)

(2)用下圖所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是______，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(3)保險粉樣品中Na2S2O35H2O的純度(質(zhì)量分數(shù))可通過氧化還原滴定法測定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，準確稱取Wg樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000mol/L碘的標準溶液進行滴定。請回答：

①到達滴定終點的標志______；

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為______，產(chǎn)品的純度為______(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的純度的測量結(jié)果______(“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下：

下列有關(guān)說法不正確的是______。

A.該同學(xué)在實驗中采用的研究方法是實驗比較法

B.實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響

C. 實驗①和③溶液變渾濁的時間相同

D.其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗③和實驗⑤

已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H=-97.3kJ/mol；

②硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題：

(1)裝置甲為儲氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為______________。裝置丙中活性炭的作用是______________。

(2)在上圖方框內(nèi)所缺裝置為洗氣瓶，瓶內(nèi)應(yīng)裝的試劑是______________________。

(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，分離產(chǎn)物的方法是(填字母)____。

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

(4)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶

(5)在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設(shè)計一個簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)：__________(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。

A.純凈的重水(D2O)中，pD=7

B.溶解有NaCl的重水溶液，其pD=7

C.純凈的重水中(D2O)，c(D+)=c(OD－)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

【題目】稀氨水中存在電離平衡NH3·H2O NH4+＋OH－，下列敘述正確的是

A.加水稀釋后，溶液中c (H+)減小

B.通入少量HCl(g)后，溶液中c(NH4+)減小

C.加入少量濃氨水，電離平衡逆向移動

D.加入少量NH4Cl固體，溶液的pH減小