【題目】某實驗課題小組的同學在實驗室利用新制備的硫酸亞鐵溶液制備硫酸亞鐵銨俗名為莫爾鹽（）相對分子質(zhì)量為，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。

(一)制備硫酸亞鐵溶液實驗步驟如下

(1)步驟①，加入稀硫酸的目的是________。

(2)步驟②，加入還原鐵屑后觀察到的現(xiàn)象是________。

實驗前，常用堿溶液洗滌鐵屑，其目的是________。

(二)制備莫爾鹽硫酸亞鐵銨

(3)在溶液中加入稍過量的硫酸銨飽和溶液。從溶液中提取的具體操作是________、用乙醇洗滌、干燥。

(三)檢驗莫爾鹽加熱時的分解產(chǎn)物

莫爾鹽受熱分解，甲同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

、、、 、、、

、、、 、，、、

(4)經(jīng)認真分析，推理即可確定猜想________填序號不成立。

(5)乙同學認為莫爾鹽分解的產(chǎn)物中可能含有、及。為驗證產(chǎn)物的存在，乙同學用下列裝置進行實驗：

①乙同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為________。

②證明分解產(chǎn)物中含有的實驗現(xiàn)象是________。

(四)測定實驗二所得晶體中的純度稱取硫酸亞鐵銨樣品配制成溶液，取樣品溶液進行實驗，裝置如圖所示。

(6)若實驗測得的體積為已折算為標準狀況下，則該硫酸亞鐵銨樣品的純度為________列出計算式即可。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：

BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s) ΔH＝____________。

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

（1）活性炭還原法：反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖：

①0～20 min反應速率表示為v(SO2)＝____________；

②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是____________；

③平衡常數(shù)的表達式K＝____________。

（2）亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；

②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是____________(填序號)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

b．c(Na＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)

c．c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(SO32－)

d．水電離出c(H＋)＝1×10－8mol/L

（3）電化學處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；

②當電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。

I．鉛蓄電池充放電的總反應為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。鋰硫電池充放電的總反應為：2Li＋SLi2S。

(1)鉛蓄電池的負極材料為________________________。

(2)當消耗等質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍。(保留三位有效數(shù)字)

II．由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：

(3)步驟①酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是____________ (任寫一條)。

(4)已知 25℃時，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。若步驟②沉鉛后的濾液中c(Pb2+)＝1.82×10-6 mol·L－1，則此時c()＝_____________ mol·L-1。

(5)步驟③向PbSO4中加Na2CO3溶液會發(fā)生：PbSO4(s)＋(aq)=PbCO3(s)＋(aq)。列式并計算該反應此溫度下的平衡常數(shù)K＝______________(寫出K的表達式、代入數(shù)據(jù)、算出結(jié)果、保留三位有效數(shù)字)

(6)以石墨為電極電解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2將在__________極生成(填“陰”或“陽”)；而另一極存在電極反應Pb2＋＋2e－=Pb，故Pb元素的利用率較低。若在Pb(NO3)2溶液中加入適量Cu(NO3)2則可有效利用Pb2＋，其理由是_____________________________________________________。

(1)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

學習小組研究后認為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：______。

為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：

a.98%的濃硫酸 b.1%的品紅溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液

(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。

①在使用滴定管之前首先進行的操作是_____________________；

②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反應的化學方程式為：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反應的化學方程式為：_______________。當溶液由__________(填滴定終點現(xiàn)象)停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③重復上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______________。

（2）往（1）所得濾液中通入過量二氧化碳，主要發(fā)生反應的離子方程式是 。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）D裝置的作用是 ；

（4）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：______________。

（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________________(填標號)。

a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_____________。

【題目】己知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) H＝－221 kJ·mol－1，H—H、O==O 和 O—H 鍵的鍵能分別為 436、498和486 kJ·mol－1，則a為 ( )

A.＋176.5B.－397.5C.＋88.5D.－309.5

A.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； H＝－566 kJ·mol－1(燃燒熱)

B.NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)； H＝＋57.3 kJ·mol－1 (中和熱)

C.C2H5OH(l)＋3O2(g) ===2CO2(g)＋3H2O(l)；H＝－1366.8 kJ·mol－1 (燃燒熱)

D.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)；H＝－114.6 kJ·mol－1 (中和熱)

【題目】已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，某同學設計了燃燒法測量的實驗方案，通過測量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比．實驗裝置如下圖所示已知CuO可以作為碳氫化合物燃燒的催化劑：

(1)若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，裝置A的作用有：

①______；

②______

(2)D裝置中所盛放的藥品是______，

(3)E裝置的作用是______，

(4)上述裝置中有一處缺陷，請改正______．

(5)若實驗裝置經(jīng)過改正后，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為______．

A.硅太陽能電池與原電池的原理不同

B.銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效

C.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

D.硫酸工業(yè)中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋主要成分是的總酸量。已知終點時所得溶液呈堿性。

Ⅰ、實驗步驟：

(1)用移液管量取食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液于錐形瓶中。

(3)滴加2滴_____________作指示劑。

(4)讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為 ________mL。

(5)滴定，當______________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ實驗記錄

Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得市售白醋________。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是_______填寫序號。

A.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

E. 滴定終點讀數(shù)時俯視