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【題目】t℃時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說法錯(cuò)誤的是

A. t℃時(shí)，c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3－的方法。

（1）用鋁粉去除飲用水中NO3－的一種方案如下：

①用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是___。在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過大或過小都會(huì)造成Al的利用率降低。寫出pH過大造成Al利用率降低的離子方程式___。

②在加入鋁粉去除NO3－的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（2）用鐵粉處理pH=2.5的含NO3－廢水，測得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖（部分副反應(yīng)產(chǎn)物略去）：

①t1時(shí)刻前，該反應(yīng)的離子方程式為___。

②研究表明：鐵粉還原含NO3－廢水時(shí)，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。

（3）用Pt作電極電解含NO3－的酸性廢水，原理如圖。N為電源的___（選填“正”或 “負(fù)”）極，與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應(yīng)式為___。

（4）課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量NO3－、SO42－的廢水，可使NO3－變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，廢水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低，可能的原因是___。

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【題目】已知25℃時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。計(jì)算表明當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，Al3+恰好開始沉淀。下列說法正確的是 （ ）

A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B. Fe(NO3)3溶液中混有雜質(zhì)Al(NO3)3可以加入過量的NaOH溶液除去

C. B點(diǎn)兩種沉淀共存，此時(shí)上層溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D. C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

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【題目】鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.石墨電極的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D.生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.1L1mol/L的氯化鐵溶液中，若Cl-的數(shù)目為3NA，則Fe3+的數(shù)目為NA

B.將1molCl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的數(shù)目之和為2NA

C.常溫下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA

D.78gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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【題目】化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、、溶度積常數(shù)等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A.當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)、均變小

B.說明等物質(zhì)的量濃度的氫氰酸酸性比醋酸強(qiáng)

C.向氯化鋇溶液中加入等體積等濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀，則

D.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

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【題目】如圖是CO2催化還原為CH4示意圖。下列說法不正確的是（ ）

A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C.一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變

D.一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降

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【題目】已知，。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是

A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B.兩種難溶物的相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)

C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10-11

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【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH-)

B.曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)

C.曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D.曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H＋)-c(OH-)

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【題目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（ ）

A.加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3

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