（1）充電時，原電池的負(fù)極與電源___極相連。乙池中陽極的電極反應(yīng)為___。

（2）放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

【題目】蒽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其8氯代物異構(gòu)體數(shù)目為 ( )

A. 13種B. 15種C. 14種D. 16種

A. 此混合氣體中可能含有乙烷

B. 此氣體中一定含有甲烷

C. 此混合氣體中一定不含有丙烷

D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3

(1)現(xiàn)有四種稀溶液，分別是：A.硫酸溶液 B.甲酸溶液 C. NaOH溶液 D.氨水

取其中兩種溶液發(fā)生中和反應(yīng)，請選擇合適的對象完成題目的解答：

①A和C的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量，請寫出此中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________.

②酸堿中和滴定時，須選擇合適的指示劑，下列酸堿組合進(jìn)行滴定時，不能選擇甲基橙為指示劑是____(選填字母)

a.A和C b.A和D c. B和 C d. B和D

③B中甲酸的用途之一是用于配制“緩沖溶液”(HCOOH~HCOONa)。請寫出甲酸電離方程式___________________________；已知一定溫度下，甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=1.8×10－4，若用 0.2mol·L－1HCOOH 溶液100mL配制pH為4的緩沖溶液，需加入_______mL(答案保留一位小數(shù)) 0.2mol· L－1NaOH溶液。

(2)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，H3AsO3(亞砷酸)和H3AsO4(亞砷酸)水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度總和的比值)與pH關(guān)系分別如圖所：

①以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加，此時砷元素的主要存在形式為________________(填微粒的化學(xué)式)②已知 pKa1 = —lgKa1

H3AsO4第一步電離方程式為H3AsO4H2AsO4- + H+ 電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______。

【題目】元素鉻在溶液中主要以藍(lán)紫色、綠色、橙紅色、黃色等形式存在，為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：

（1）與的化學(xué)性質(zhì)相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可察到的現(xiàn)象是 ______________________________________________ ．

（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示．

用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________________ ．

由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率__________________ 填“增大“減 小”或“不變”根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _______________ ．

升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”．

（3）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點當(dāng)溶液中恰好完全沉淀濃度等于時，溶液中為 ______ ，此時溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分別為和

（4）價鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________ ．

A. 1mol甲基含10NA個電子

B. 15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA

D. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA

【題目】最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去。

鈉堿循環(huán)法中，吸收液為溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________。

溶液吸收反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

已知的電離常數(shù)為，；的電離常數(shù)為，，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖�______填序號。

A.和和 和和

吸收液吸收的過程中，水溶液中、、隨pH的分布如圖：

吸收制備溶液，實驗中確定何時停止通的實驗操作為_________________。

在溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_______填序號。

A.

C.

亞硫酰氯又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質(zhì)，沸點為。中氯元素與硫元素直接以共價鍵相連，其中Cl呈價；遇水可生成。請回答下列問題：蒸干溶液不能得到無水，若將 與混合并加熱，可制得無水，請用 與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述解釋原因________________________________________________________。

【題目】現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列5種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液

這5種溶液pH由大到小的順序是________________，其中由水電離的濃度最小的是______。填序號

中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________，的水解平衡常數(shù)_________________。已知碳酸的電離常數(shù)，

向中通入少量氨氣，此時的值__________填“增大”、“減小”或“不變”。

若將和混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積______的體積填“大于”、“小于”或“等于”。

將的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質(zhì)的是____________填序號。

一定量的稀溶液與足量的Zn反應(yīng)，為減緩產(chǎn)生的速率但又不影響的總量，可采取的措施是______填字母。

A.加固體加固體加溶液加氨水加溶液

常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為_____已知常溫下。

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ____________ 性，溶液中 __________填“”“”或“”；的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈__________________性，溶液中 ______填“”“”或“”；

常溫下，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．

A、B、C三點所示溶液導(dǎo)電能力最強的是 ______ 點對應(yīng)的溶液；

點的離子濃度大小關(guān)系是 ________________________________ ．

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱?/span>pH時，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=]。下列說法正確的是（ ）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強電解質(zhì)

B.25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K>100

C.由B點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.15×10-4

D.A、C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度相等

【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數(shù)為