【題目】某化學興趣小組借助的儀器裝置完成有關實驗。

1)用裝置A收集NO氣體,正確的操作是 ______ 填序號。

a.從①口進氣,用排水法集氣

b.從①口進氣,用排氣法集氣

c.從②口進氣,用排水法集氣

d.從②口進氣,用排氣法集氣

(2)B裝置中的恒壓分液漏斗有兩個作用,其一是平衡氣壓使分液漏斗內的液體能順利滴下,其另一個作用是 ______。

3)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是或二者混合物。探究過程如下:

查閱資料:

是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu,在空氣中加熱生成CuO

提出假設:

假設1:紅色粉末是

假設2:紅色粉末是

假設3:紅色粉末是的混合物

設計探究實驗:

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

①若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,甲同學認為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.乙同學認為其結論不正確,乙同學的理由是 ______。

②若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是 ______。

經(jīng)分析,確定紅色粉末為的混合物.實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使、分別生成沉淀的pH如下:

物質

開始沉淀pH

6.0

沉淀完全pH

13

14

實驗室有下列試劑可供選擇:氯水

實驗小組設計如下實驗方案:

試回答:

①試劑為1____ 填字母,寫出溶液中發(fā)生反應的離子方程式寫出一個即可 ___。

②試劑為2______ 填字母

③固體X的化學式為 ______。

④操作I______

【答案】c 消除滴入鹽酸體積對所測氣體體積的影響,減少增加的液體對氣體壓強的影響 Cu能將還原為 的混合物 B D 加熱蒸發(fā),冷卻結晶

【解析】

1)用裝置A收集NO氣體,一氧化氮氣體是比空氣略重的易與氧氣發(fā)生反應的有毒氣體,需要用排水法收集,a.從①口進氣,導氣管長進短處不能實現(xiàn)用排水法集氣,故a錯誤;b.從①口進氣,一氧化氮和氧氣反應不能用排氣法集氣,故b錯誤;c.從②口進氣,導氣管短進長出可以用排水法集氣,故c正確;d.從②口進氣,一氧化氮和氧氣反應不能用排氣法集氣,故d錯誤;c正確,故答案為:c;

2)由于實驗一般在密閉環(huán)境下進行,滴入一定液體后會發(fā)生內外壓不平衡情況,此時液體就不易滴下,采用連通管可平衡內外壓幫助液體順利滴下;本實驗是通過計算量反推的量,所以氣體的量是否精準決定了實驗的成功與否,由于滴下液體時,廣口瓶中原有的氣體也會相應進入集氣瓶中,這樣會使量偏大,采用連通管可使這部分氣體回到分液漏斗中,不進入集氣瓶中,減小實驗誤差,故答案為:消除滴入鹽酸體積對所測氣體體積的影響,減少增加的液體對氣體壓強的影響;

3)①滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,說明溶液中無鐵離子,可能是氧化亞銅在酸中發(fā)生氧化還原反應生成氧化銅和銅,生成的銅能把鐵離子還原為亞鐵離子,使溶液遇到硫氰酸鉀不變紅色,所以滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,不能說明原混合物不含氧化鐵;當原固體粉末為的混合物時,加入稀后產(chǎn)生的Cu反應生成,滴加KSCN溶液后也可能不變紅色,故答案為:Cu能將還原為;

②固體完全溶解,無固體存在,說明固體含有氧化鐵和氧化亞銅;反應生成的銅會和鐵離子全部反應,反應的離子方程式為:,故答案為:;

4)①紅色粉末為的混合物,由工藝流程可知,放入足量稀硫酸中會有Cu生成,Cu能將還原為,所得的溶液含有,加入試劑1目的是將為,氯氣會引入氯離子,故試劑1應選擇雙氧水,反應的離子方程式為:,故答案為:B;

②加入試劑2目的是調節(jié)溶液的PH值使轉化為沉淀除去,過濾得到硫酸銅溶液,氫氧化鈉會引入鈉離子,故試劑2應選擇,故答案為:D;

③根據(jù)以上分析可知得到的沉淀X,或,故答案為:;

④操作I是溶液中得到溶質結晶水合物,應該通過蒸發(fā)濃縮冷卻結晶,過濾洗滌干燥得到晶體,故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。

練習冊系列答案
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【題目】己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H2O2分解屬于吸熱反應

B. 加入催化劑,減小了反應的熱效應

C. 加入催化劑,可提高正反應的活化能

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOHCH3COO- + H+,下列敘述不正確的是

A.升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka增大

B.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動

C.室溫下,欲使0.1 mol/L醋酸溶液的電離度α增大,可加入少量冰醋酸

D.0.10 mol/LCH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小

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【題目】已知反應①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2該溫度下反應③:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(

A.反應①的平衡常數(shù)K1=

B.對于反應③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則K變大

C.反應③的平衡常數(shù)K=

D.對于反應③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

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【題目】某學習小組利用如圖實驗裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O。并測量x值。

Cu(NH3)xSO4·H2O制備)見圖1

1A中發(fā)生的化學反應方程式為________________________________

2CCCl4的作用是______________。

3B中先產(chǎn)生藍色沉淀,隨后沉淀溶解變成深藍色溶液,此溶液中含有Cu(NH3)xSO4,若要從溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體,可加入試劑___________________________。

x值的測量)見圖2

步驟一:檢查裝置氣密性,稱取0.4690g晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a

步驟二:通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至無氣體產(chǎn)生為止

步驟三:用0.5000mol/LNaOH標準溶液液滴定b中剩余HCI,消耗標準溶液液16.00mL

4)步驟二的反應可理解為Cu(NH3)xSO4NaOH在溶液中反應,其離子方程式為_________________。

x值的計算與論證)

5)計算:x=__________。

該學習小組針對上述實驗步驟,提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下:

假設1:步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損;

假設2:步驟二中_____________________________________________________(任寫兩點);

假設3 :步驟三中測定結束讀數(shù)時,體積讀數(shù)偏小。該假設_______(填成立不成立)。

6)針對假設l,你對實驗的處理意見是________________

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【題目】25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 ( )

A.0.1 mol/LNa2CO3的溶液中:c()=2c(H2CO3)+c(H)- c(OH)

B.物質的量濃度之比為1:2NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=2c()+2c()+2c(H2CO3)

C.3.0 L 0.1 mol·L1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時,溶液中: c(Na)>c()>c()>c(OH)>c(H)

D.等物質的量的CH3COOHCH3COONa混合溶液pH4.75中:c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H)

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【題目】在不同溫度下按照相同物質的量投料發(fā)生反應:CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0,測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示,有關說法正確的是 ( )

A.反應溫度:T1T2T3

B.正反應速率:v (d)v (b)

C.混合氣體密度:ρ(a)ρ(b)

D.混合氣體平均摩爾質量:M(b)M(c)

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【題目】烯烴M的分子式為C4H8.其結構中無支鏈且含有兩種不同化學環(huán)境的氫,下列關于M的說法錯誤的是(

A.M中所有碳原子一定共面B.M可發(fā)生氧化反應,還原反應和聚合反應

C.MHCl的加成產(chǎn)物只有一種D.M的同分異構體(不含M)中屬于烯烴的有4

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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時,4v(O2) = 5v(NO)

B.若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是:2v(NH3) = 3v(H2O)

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