【題目】已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
B.對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則K變大
C.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
D.對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
【答案】C
【解析】
A. 化學(xué)平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=,故A錯誤;
B. 對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,則K=變小,故B錯誤;
C. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=,反應(yīng)③的平衡常數(shù)為K== K1×=,故C正確;
D. 對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,通入稀有氣體增大壓強,容器體積不變,反應(yīng)體系中各組分的濃度不變,平衡不移動,則H2的濃度不變,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)CH4+CO,已知該反應(yīng)的活化能為190kJ.mol-1,在含有少量I2的溶液中,該反應(yīng)的機理為:
反應(yīng)Ⅰ:CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO (慢)
反應(yīng)Ⅱ:CH3I+HI CH4+ I2
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是( )
A.反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)
B.HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物
C.反應(yīng)焓變的絕對值等于190kJ.mol-1
D.乙醛的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是3種物質(zhì)的溶解度,下列說法中正確的是
物質(zhì) | |||
溶解度 | 74 | 84 |
A.已知的,則所有含有固體的溶液中,都有,且
B.除去粗鹽中含有的雜質(zhì),最佳除雜試劑為溶液
C.將表中三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同
D.用石灰水處理含有和的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人尿中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.吲哚乙酸分子中所有碳原子全部共面
B.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種
C.1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng),最多消耗5 mol H2
D.吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和中和反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是( )
A.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
C.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH=+1.9kJ·mol-1,說明金剛石具有的能量比石墨低
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1,20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時放出的熱量大于28.7kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是___(用離子方程式表示)。
(2)在25℃時,pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后(忽略溶液體積的變化),溶液中的氫離子濃度為___。
(3)現(xiàn)將0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1的HCl溶液等體積混合,寫出該混合溶液質(zhì)子守恒式:___。
(4)FeCl2溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。
(5)濃度均為0.1molL﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH從大到小的順序是___。(用序號表示)
(6)在常溫下,現(xiàn)有下列四種溶液:①0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液,②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液,③0.1mol·L-1 NH3·H2O和0.1mol·L-1 NH4Cl混合溶液,④0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液。比較①、②、③、④溶液中c(NH4+)由小到大的順序為___(用序號表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組借助的儀器裝置完成有關(guān)實驗。
(1)用裝置A收集NO氣體,正確的操作是 ______ 填序號。
a.從①口進氣,用排水法集氣
b.從①口進氣,用排氣法集氣
c.從②口進氣,用排水法集氣
d.從②口進氣,用排氣法集氣
(2)B裝置中的恒壓分液漏斗有兩個作用,其一是平衡氣壓使分液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下,其另一個作用是 ______。
(3)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是、或二者混合物。探究過程如下:
查閱資料:
是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和,在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè):
假設(shè)1:紅色粉末是
假設(shè)2:紅色粉末是
假設(shè)3:紅色粉末是和的混合物
設(shè)計探究實驗:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
①若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,甲同學(xué)認為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.乙同學(xué)認為其結(jié)論不正確,乙同學(xué)的理由是 ______。
②若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是 ______。
經(jīng)分析,確定紅色粉末為和的混合物.實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使、、分別生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) | |||
開始沉淀pH | 6.0 | ||
沉淀完全pH | 13 | 14 |
實驗室有下列試劑可供選擇:氯水
實驗小組設(shè)計如下實驗方案:
試回答:
①試劑為1____ 填字母,寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫出一個即可 ___。
②試劑為2______ 填字母。
③固體X的化學(xué)式為 ______。
④操作I為 ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素,為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,某同學(xué)設(shè)計了燃燒法測量的實驗方案,通過測量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比.實驗裝置如下圖所示已知CuO可以作為碳氫化合物燃燒的催化劑:
(1)若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液,裝置A的作用有:
①______;
②______
(2)D裝置中所盛放的藥品是______,
(3)E裝置的作用是______,
(4)上述裝置中有一處缺陷,請改正______.
(5)若實驗裝置經(jīng)過改正后,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:
質(zhì)量 | 實驗前 | 實驗后 |
藥品形管的質(zhì)量 | ||
藥品廣口瓶D的質(zhì)量 |
則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.HF在水溶液中的電離方程式:HF+H2OF-+H3O+
B.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水,溶液中 減少
C.將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
D.CH3COOK水解的離子方程式:CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
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