A.向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，則

B.用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍

C.由溶液等體積混合，其離子濃度的順序為：

D.某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1

A. 反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液

D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

A. 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大

B. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

C. 若用pH計測得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=105

D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時即能產(chǎn)生沉淀

A.該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)為2×10－23：1

D.a點對應(yīng)的Ksp大于b點對應(yīng)的Ksp

【題目】25℃時，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列說法正確的是（ ）

A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降

B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移

D.加水，平衡向正向移動，增大

A.1molN2與4mol H2混合充分反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol

B.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C.向0.1mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小

D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會溶解

A.不慎將濃堿沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上的硼酸溶液

B.在點燃或加熱可燃?xì)怏w前檢驗其純度，防止發(fā)生爆炸

C.向正在燃燒的酒精燈里添加酒精

D.鈉燃燒著火，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅

【題目】常溫下，和兩種酸溶液，起始時溶液體積均為。分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液的體積為V，溶液pH隨的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的和溶液中，后者水的電離程度大

B.當(dāng)稀釋至時，等體積的兩種酸中和

C.當(dāng)兩溶液均稀釋至時，溶液中：

D.的電離方程式：

【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

A.次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO－

B.只有熵增加的過程才能自發(fā)進(jìn)行

C.HS-水解離子方程式：HS-+H2OH3O++S2-

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1