（1） Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。

（2） YX4-的空間構型是______________，與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學式)；HYX4酸性比HYX2強，其原因是_____________。

（3）結構簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是_____________。

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)。

①該晶體的化學式為_____________

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。

⑴E原子的基態(tài)電子排布式 ______；

⑵A、B、C三種元素的第I電離能由大到小的順序是 ______；

⑶D能形成多種價態(tài)的含氧酸，其酸性由強到弱的順序為 ______；

⑷已知金屬C單質的晶胞為，則C原子的堆積方式為 ______ ，C原子的配位數(shù)是 ______ ；

⑸向E、D形成的穩(wěn)定化合物溶液中不斷加入A的常見氫化物水溶液，最后E的最主要存在形式為寫真實符號 ______。

(1) 配平離子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。

(2)用KMnO4進行滴定時，KMnO4溶液應裝在_______________中，判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。

(3)下列操作會導致測定結果偏高的是_________。

A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

B. 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

C. 觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

(4) 根據下表測定的實驗數(shù)據，計算KMnO4溶液體積的平均值為___mL；NaHSO3溶液的物質的量濃度為___mol/L（數(shù)據精確到0.1）。

⑴E的基態(tài)原子價電子排布圖 ______ 。

⑵B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 ______ 。用元素符號表示

⑶CA3物質能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用，CA3與第2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學家潛心研究的一種儲氫原料，X是乙烷的等電子體；加熱X會緩慢釋放H2，轉變?yōu)榛�合�?/span>Y，Y是乙烯的等電子體。

化合物CA3的分子空間構型為 ______ ，X的結構式為 ______ 必須標明配位鍵。

形成CA3物質的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是 ___，Y分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ____。

⑷E能與類鹵素(SCN)2反應生成E(SCN)2，類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—CN)的沸點低于異硫氰酸(H—NCS)的沸點，其原因是 ______ 。

⑴F+離子的電子排布式是______。

⑵B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是______。

⑶B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是______；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是______。

⑷A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是______；1mol該分子中含有鍵的數(shù)目是______。

⑸C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是______，C原子的配位數(shù)是______。

⑴請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排圖： ______ ；F基態(tài)原子的外圍電子排布式： ______ ．

⑵下列說法錯誤的是 ______ ．

A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2 > CO2

B.電負性順序：B < C < D

C.N2與CO為等電子體，結構相似

D.穩(wěn)定性：H2O > H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

⑶F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點，向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成(F(X)4)2+，該離子的結構式為 ______ 用元素符號表示．

⑷某化合物與F(I)(Ⅰ表示化合價為+1)結合形成圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有 ______ ．

⑸B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為 ______ ．

⑹D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為apm，F離子的半徑bpm，求該晶胞的空間利用率 ______ ．

⑴這四種元素中電負性最大的元素的基態(tài)原子的價電子排布圖為______．

⑵由A與B兩種元素形成的化合物中，其中B原子采用sp雜化的最簡單化合物分子中，含有的δ鍵、π鍵數(shù)目之比為______．

⑶D元素的常見離子的水溶液顯色的原因是______，此離子中存在的化學鍵有______(a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.氫鍵e.范德華力f.金屬鍵

【題目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關系：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因為_________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_____色，因為________。

Ⅱ.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

(1)若三種溶液中c(H＋)分別為x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，則它們的大小關系為_______。

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量依次為y1 mol、y2 mol、y3 mol，則它們的大小關系為______。

(3)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖所示，回答下列問題。

①a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為____；a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是_____。

②若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝____。

③在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（__）。

A．c(H＋) B．溶液pH C． D. CH3COOH分子數(shù)

(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________；請寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質YW(ZX2)2是一種中性肥料，請寫出它的電子式______________。

(3)請設計實驗比較Z與R元素的非金屬性強弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質量最小的物質是________。(寫化學式)

(5)R的簡單氫化物具有強還原性，將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質，請寫出該反應的化學方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價氧化物與Q的最高價氧化物的水化物按物質的量之比1：2反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。

I、鐵及其化合物

（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長時間的白色沉淀，設計了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；④關閉止水夾K。以上操作正確的順序是：___。

（2）某實驗小組稱量3.60 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)加熱過程中，固體質量變化如圖②所示：

①請寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式：___。②C點成分為：___。

（3）向FeCl3溶液中加入過量Na2SO3溶液，設計實驗證明兩者發(fā)生了氧化還原反應并且為可逆反應。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論，儀器和藥品自選)___。

II、銅及其化合物

向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀，經檢驗，棕黃色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。

已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。

（4）用稀硫酸證實沉淀中含有Cu＋的實驗現(xiàn)象是___。

（5）向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍的現(xiàn)象出現(xiàn)，請結合離子反應方程式解釋不變藍的原因___。