【題目】某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)為2×10－23：1

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

【答案】D

【解析】

A. 由圖像知，該溫度下當(dāng)c(M2＋)相同時(shí)，CuS固體的溶液中的c(S2－)較小，故Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)， A正確；

B. 因Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)，故向CuSO4溶液中加入MnS，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)，B正確；

C. 由圖像知，在此溫度下， 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋) ＝Ksp(CuS)：Ksp(MnS)=(0.01×6×10－34)∶(0.01×3×10－11)=2×10－23：1，C正確；

D. a、b都屬于于同一溫度下CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線上，故此兩點(diǎn)的Ksp相同，D錯(cuò)誤。

綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是D，故本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過(guò)程中滴加堿(或酸)的量或中和百分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo)，以溶液 pH 為縱坐標(biāo)，繪出溶液 pH 隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過(guò)程中溶液 pH 的變化情況，特別是滴定終點(diǎn)附近溶液 pH 的突變情況。下圖為某濃度的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定濃度的鹽酸的圖像

根據(jù)圖像分析計(jì)算：

(1)HCl 溶液的濃度是___________，NaOH 溶液的濃度是____________。

(2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母)。

A. B.

C. D.

Ⅱ．下圖為水在 T1℃和 T2℃時(shí)(T1＜T2)對(duì)應(yīng)的電離平衡曲線，回答下列問(wèn)題:

(1)在T2℃時(shí)，若10體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。

(2)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液，若將二者等體積混合，混合溶液的pH＞7，則BOH為_________堿，(填“強(qiáng)”或“弱”)，判斷的理由是_________。

(3)在曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，所得混合液的pH＝11，則兩溶液的體積比V［Ba(OH)2］∶V(NaHSO4)＝_________(假定混合液的總體積等于混合前兩溶液體積之和)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是

A.若，則一定是

B.在任何情況下都存在

C.在任何情況下都不可能存在：、

D.若，，則和濃度之和等于濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，將的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的

B.在含有沉淀的溶液中加入固體，增大

C.時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至，醋酸

D.在溶液中加入適量，可使

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH-)

B.曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)

C.曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D.曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H＋)-c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3－的方法。

（1）用鋁粉去除飲用水中NO3－的一種方案如下：

①用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是___。在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成Al的利用率降低。寫出pH過(guò)大造成Al利用率降低的離子方程式___。

②在加入鋁粉去除NO3－的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（2）用鐵粉處理pH=2.5的含NO3－廢水，測(cè)得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖（部分副反應(yīng)產(chǎn)物略去）：

①t1時(shí)刻前，該反應(yīng)的離子方程式為___。

②研究表明：鐵粉還原含NO3－廢水時(shí)，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。

（3）用Pt作電極電解含NO3－的酸性廢水，原理如圖。N為電源的___（選填“正”或 “負(fù)”）極，與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應(yīng)式為___。

（4）課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽(yáng)極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量NO3－、SO42－的廢水，可使NO3－變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，廢水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低，可能的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是

A.可用25mL堿式滴定管量取溶液

B.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

C.用鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，既可選甲基橙作指示劑又可選酚酞作指示劑

D.用鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中有水，誤差偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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