【題目】進行化學(xué)實驗必須注意安全．下列做法不正確的是（ ）

A.不慎將濃堿沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上的硼酸溶液

B.在點燃或加熱可燃氣體前檢驗其純度，防止發(fā)生爆炸

C.向正在燃燒的酒精燈里添加酒精

D.鈉燃燒著火，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅

【答案】C

【解析】

A．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，故A正確；

B．可燃性氣體中混有氧氣點燃時會發(fā)生爆炸，故點燃前必須檢驗純度，只有不在爆炸極限之內(nèi)的純凈的氣體才能安全的燃燒，故B正確；

C．向燃著的酒精燈里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃燒，甚至爆炸，故C錯誤；

D．鈉能與水反應(yīng)，故不能用水滅鈉火，只能用沙土，故D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了減少 CO 對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究 CO 和 H2O 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)； H＝－566kJ·moL－1

2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)； H＝－483.6kJ·moL－1

H2O(g) =H2O(l)； H＝－44.0kJ·moL－1

(1)表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式中 △H＝__________。

(2)寫出CO和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的熱化學(xué)方程式____________________________________________。

(3)往 1L 體積不變的容器中加入 0.200mol CO 和 1.00mol H2O(g)，在 t℃時反應(yīng)并達到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K＝1(方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計量數(shù)為最簡比)，則 t℃時 CO 的轉(zhuǎn)化率為____；反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將__________ (填“變大”、 “不變”或“變小”)，平衡將向__________ (填“正”或“逆”)方向移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是

A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產(chǎn)生，說明鐵棒沒有被腐蝕

B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩

D. ①②③中海水均是實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號，下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為：_______________。

(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)

(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，量取的兩種二元酸與各，分別加水稀釋，測得pH與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A.為弱酸

B.NaHA水溶液中：

C.含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：

D.的NaHB溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0

B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液

D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.1L1mol/L的氯化鐵溶液中，若Cl-的數(shù)目為3NA，則Fe3+的數(shù)目為NA

B.將1molCl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的數(shù)目之和為2NA

C.常溫下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA

D.78gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

氨的制備與利用。

(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_______________。

氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

(2)利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。

(3)若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為_________mg·L-1。

(4)氨的轉(zhuǎn)化與去除。 微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。如圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5：2，寫出A極的電極反應(yīng)式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)

B. H1＞H2 H2＜H3

C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小

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同步練習(xí)冊答案