A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C.同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

D.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-574 kJ·mol－1

CH4（g）＋2NO2（g） ＝CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g） ΔH2＝-867 kJ·mol－1

寫出CH4還原NO生成N2的熱化學方程式: ____________

Ⅱ、一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X發(fā)生反應:

pX（g）Y（g）＋Z（g）相關數(shù)據(jù)如下表所示:

回答下列問題：

（1）若容器A中反應經(jīng)10min達到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應速率v(Y)=___________。容器A和容器B中起始時X的反應速率v(X)A___________v(X)B(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知該正反應為放熱反應，則T___________387(填“大于”或“小于”)。

（3）容器B中X的平衡轉化率為___________，若起始時向容器A中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應將向___________(填“正”或“逆”)反應方向進行，判斷理由是_____________________________________________________。

Ⅲ、科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4下列關于該太電池的敘述錯誤的是____________

A.電池工作時，是將太陽能轉化為電能

B.銅電極為正極，電極反應式為：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O

C.電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動

D.為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液

【題目】某新型藥物H（）是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：

已知：①E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色

②（R為烴基）

③+HBr

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為______________；E的官能團的名稱為_____________。

（2）①的化學反應類型是______________；④的反應類型是______________。

（3）寫出C→D的化學方程式__________________________________________。

（4）寫出F+G→H的化學方程式__________________________________________。

（5）E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種。

ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應 ⅱ. 能發(fā)生水解反應 ⅲ. 分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

（6）參照H的上述合成路線，設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____________________________________。

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________（填字母），加入X的目的是______________。

A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4

加入的物質(zhì)Y是____________（填化學式），調(diào)至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。(I2＋2S2O32-= S4O62-＋2I－)

①可選用___________作滴定指示劑。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為_______________。

（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵

（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。

（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。

（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。

（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。

（2）裝置D的作用是_________________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為______________。

（3）待裝置B中反應結束后，打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L-1 。

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氰廢水中CN－的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

（4）向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應的離子方程式為_________________。

（5）除去廢水中CN－的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN－氧化生成N2，反應的離子方程式為_____________________________。

回答下列問題:

（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______。

A.酸式滴定管（50mL） B.堿式滴定管（50mL） C.量筒（50mL） D.錐形瓶 E.燒杯

（2）滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。

（3）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。（計算結果保留四位有效數(shù)字）

（4）討論:若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

I. 已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ/mol

③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol

（1）固體MnO2和二氧化硫氣體反應生成MnSO4固體的熱化學方程式為________________。

II.草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)涉及到的反應：

C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸）

5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）上述反應在75～80℃進行比較合適，當加熱溫度大于90℃時，會導致草酸鈉消耗增多，其原因是______________________。

（3）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，Mn2+濃度變化由緩慢增大后迅速增大的原因是____________________________。

III .KMnO4是一種常用消毒劑。

（4）KMnO4消毒機理與下列物質(zhì)相似的是__________（填序號）。

A. 雙氧水 B.消毒酒精（75%） C.肥皂水 D. 84消毒液（NaClO溶液）

（5）KMnO4消毒效率（用單位質(zhì)量轉移的電子數(shù)表示）是NaClO的______倍（保留兩位小數(shù)）。

（6）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2SO3溶液滴定。

①配制250ml0.1000mol/L標準Na2SO3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒和____________。

②取某KMnO4產(chǎn)品0.7000g溶于水，并加入____________進行酸化。

A. 稀鹽酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D. 次氯酸

③將②所得溶液用0.1000mol/L標準Na2SO3溶液進行滴定，滴定至終點記錄實驗消耗Na2SO3溶液的體積。重復步驟②、③，三次平行實驗數(shù)據(jù)如表：

（有關離子方程式為：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ＝5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O）

計算該KMnO4產(chǎn)品的純度為__________。（保留三位有效數(shù)字）

A. a為電池的正極

B. 海水淡化的原理是：電池工作時，Na+移向左室，C1-移向右室

C. 處理NO的電極反應為：2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-

D. 若用C6H12O6表示有機廢水中有機物，每消耗1 mol C6H12O6轉移6 mol e-

A.ab段和bc段發(fā)生的離子反應一定不同

B.水的電離程度最大的是c點

C.b點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是:C(Na+)>C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)=C(OH-)

D.NH4+的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為10－10