A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O

C. 反應(yīng)過程中，乙池的pH逐漸減小

D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2

（1）寫出D的電子式：___；

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___；

（3）已知B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2%，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學(xué)式為：___。

(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是___。

(2)為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為252g/mol)的分解產(chǎn)物，按如圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。

①儀器B的名稱是___。

②C的作用是___。

③反應(yīng)結(jié)束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是___。

④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質(zhì)量的變化分別為200g、1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為 2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H滴定時，1mo1(CH2)N4H+與1mo1H+相當(dāng)]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL2.000 mo1L-1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200mo1L-1NaOH 標準溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次，最終滴定用去NaOH標準溶液體積的平均值為20.00mL。

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則滴定時用去的NaOH標準溶液的體積___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

②滴定計算得該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___。

已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’；

ii.R-HC=CH-R’；

iii.R-HC=CH-R’(以上R、R’、R”代表氫原子、烷基或芳基等)

（1）A屬于芳香烴，A的名稱是___。

（2）由C生成D的化學(xué)方程式是___。

（3）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是___；此反應(yīng)同時生成另外一種與F互為同分異構(gòu)體的有機副產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（4）下列說法正確的是___(填字母代號)。

a.G存在順反異構(gòu)體

b.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)

c.1mo1G最多可以與1mo1H2發(fā)生加成反應(yīng)

d.1mo1F或1mo1H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2mo1NaOH

（5）試劑b是___。

（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物，并既能發(fā)生加聚反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有___種(不考慮立體異構(gòu))。寫出其中任意一種核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___。

(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.5kJ/mol

已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=________

(2)T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽真空的150L恒容密閉容器中，發(fā)生分解反應(yīng)CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)。

在不同時間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表，

①由表中數(shù)據(jù)計算，0～6.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率)(CH3OCH3)=___

molL-1min-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)反應(yīng)達平衡時，二甲醚的分解率為___，該溫度下平衡常數(shù)K=___。

②反應(yīng)達到平衡后，若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+CH4(g)=CH3CHO(g)

反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正p(CO)p(CH4)-k逆p(CH3HO)，k正、k逆分別為k正、k逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分數(shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)KP=4.5×10-5kPa-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為20%時，=___。

A.用排飽和食鹽水法收集氯氣

B.加壓條件有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3

C.將盛有NO2的球浸泡在熱水中顏色加深

D.加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

【題目】已知HX和HY是兩種一元弱酸，常溫下用NaOH溶液分別滴定這兩種弱酸溶液，若pKa=-lgKa，y=或lg，得到y和溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A.常溫下，Ka(HX)=10-4，Ka(HY)=10-8.5

B.a點溶液中，c(X-)=c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.常溫下，0.1mol/LNaX溶液pH大于0.1mol/LNaY溶液的pH

D.往HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，=10pH-pKa(HY)

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

下列說法正確的是

A. 設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有k=k逆:k正

B. 達平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強之比為20∶17

C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移動，達平衡時，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小

D. 若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.8

下列說法正確的是（ ）

A.由黃銅礦到冰銅的反應(yīng)中，氧化劑是空氣，還原劑是CuFeS2

B.氣體A中的大氣污染物可以用NaOH溶液或氨水吸收

C.將熔渣B用稀硫酸浸泡，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明熔渣B 中的鐵元素顯+3價

D.由泡銅到粗銅的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

A.298K時，將0.001molL-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001molL-1的KCl和0.001molL-1的K2CrO4的混合液中，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

B.298K時，向2.0×10-4molL-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4molL-1的AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合時溶液體積的變化)

C.298K時，向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg+H++Cl-CH3COOH+AgCl

D.已知：=0.65，298K時，四種物質(zhì)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)