A.圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

B.圖甲中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C.圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

D.圖丙表示20oC時用0.100mol/L氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

【題目】已知 H2CO3 HCO3-+H+ K1=4.3×10-7 HCO3 CO32-+H+ K2=5.6×10-11

HClO ClO-+H+ K=3.0×10-8

H2SO3 HSO3-+H+ K1=1.54×10-2 HSO3- SO32-+H+ K2=1.02×10-11

根據(jù)電離平衡常數(shù)分析，下列各式中正確的是

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO=CO32-+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO═CaSO3↓+2HClO

C.空氣中CO2和水蒸氣與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)：Ca2++2ClO+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

D.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O

A.向一定量溶液中滴加稀鹽酸至過量

B.向一定量含有等物質(zhì)的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失

C.向一定量澄清石灰水中通入至過量

D.向一定量含有鹽酸的溶液中滴加NaOH溶液至過量

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S HS-+H+和HS- S2-+H+，若向溶液中

A.加硫酸，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C.通入氯氣，溶液pH值增大

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

【題目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0

按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

B.正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

D.平衡時a點(diǎn)一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

A.2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H=＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)

B.H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) △H=＋Q4kJ·mol－1(Q4>0)

C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H =-Q1kJ·mol-1 （Q1>0）

D.4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =-Q3kJ·mol-1 （Q3>0）

A.若t1時NO為cmol,則0～t1時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=

B.t1～t2時間段內(nèi)v正(O2)=2v逆(NO)

C.圖中所示的陰影部分面積的含義是v正與v逆的差

D.其他條件不變，t2時刻升高溫度，v正與v逆均增大，且v正>v逆

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D. c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

【題目】下列圖象中的曲線縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量，其中錯誤的是

A.表示向含、、、的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀的關(guān)系曲線

B.表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C.表示向NaOH和的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣體的關(guān)系曲線

D.表示向氯化鋁和氯化鎂溶液中滴加溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

A. 圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2—

B. 向D點(diǎn)溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

D. OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O