A.此時平衡逆向移動

B.達到平衡后，氣體壓強降低

C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動

D.正反應速率逐漸減小，不變時，達到化學平衡狀態(tài)

A.K 與a 連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應為Fe-2e-→Fe2+

B.K 與a 連接，則該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

C.K 與 b 連接，則該裝置鐵電極的電極反應 2H++2e-→H2↑

D.K 與b 連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法

（1）常溫時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數(shù)值）。

（2）80℃時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是________________________ （用離子方程式并結合文字敘述回答）。

（3）常溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（4）常溫時，濃度為0.1 mol·L-1Na HSO4溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液反應后混合液pH＝2則二者體積比為_____________

A.元素n位于元素周期表第3周期，第ⅢA族

B.單質(zhì)與水反應置換出氫氣的能力：m＜n

C.簡單離子半徑：m＞q

D.最高價氧化物對應水化物的堿性：m＜n

轉化規(guī)律，繪制出如下轉化關系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質(zhì)。

請回答：

（1）若A為單質(zhì)，其焰色反應為黃色，C為淡黃色固體。則組成A的元素在周期表中的位置是__，C的電子式為__。

（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體。

①A→B反應的化學方程式是__。過量的A的水溶液與AlCl3溶液反應離子方程式為__。

②A與C反應生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體。當生成19.6gE時，轉移電子的物質(zhì)的量為__mol。

（3）若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B→C反應的化學方程式是__，B與KMnO4溶液反應離子方程式為__。

回答下列問題：

（1）A的名稱是___，B含有的官能團是___。

（2）①的反應類型是___，⑦的反應類型是___。

（3）C和D的結構簡式分別為___、___。

（4）異戊二烯分子中最多有___個原子共平面，順式聚異戊二烯的結構簡式為___。

（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體的結構簡式（寫其中一個即可)___。

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性隨加入水的體積變化如下圖所示：

①a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。

②a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a 點溶液中的c(CH3COO－)_____c點溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_____(用編號填寫)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________

A.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

C.無色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

D.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

請回答下列問題：

（1）A同學將甲、乙裝置組合進行實驗，其實驗目的是探究__反應的生成物；在連接好裝置后，首先要進行的實驗操作為___。

（2）為檢驗C裝置中反應生成物是否有氧氣，裝置B中盛放的試劑X應為__，裝置D中堿石灰的作用是__；

（3）B同學將甲、丙裝置組合進行實驗，能說明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為__，發(fā)生反應的離子方程式是__。

（4）裝置G中的現(xiàn)象是__，說明SO2具有__性。

（5）為驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，C同學設計了兩套方案，完成下表：

A. MOH是一種弱堿

B. 在x點，c(M＋)＝c(R＋)

C. 稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍