【題目】龍葵醛()是一種珍貴香料，廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件己略去)。

回答下列問題：

(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為__________；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。

(2)檢驗是否有龍葵醛生成所用的試劑為_______________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________(均注明條件)，物質(zhì)C是否存在順反異構(gòu)現(xiàn)象？_________(填“是”或“否”，已知：若每個雙鍵碳原子連接了兩個不同的原子或原子團，則存在順反異構(gòu)現(xiàn)象)。

(4)符合下列要求的E的同分異構(gòu)體有_______種。

Ⅰ.遇到FeC13溶液顯紫色；Ⅱ.苯環(huán)上有三個取代基。

(5)以苯乙烯為原料制備，寫出合成路線圖_______(無機試劑自選)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_______(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______。

(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取_____雜化；BC3-的立體構(gòu)型為______(用文字描述)。

(3)1mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為______。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比______。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n=________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留2位有效數(shù)字)。

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，則再次達到平衡時c(NH3)(　　)

A.增大B.不變

C.變小D.因條件不足無法判斷

（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g） △H1＝﹣1275.6kJmol-1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H2＝﹣566.0kJmol-1

③H2O（g）＝H2O（l） △H3＝﹣44.0kJmol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。

（2）工業(yè)上甲醇利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

②X軸上a點的數(shù)值比b點___(填“大”或“小”)。

③生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H＞0，一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1。則T1___T2（填“＜”、“＞”、“＝”，下同）；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為____。

（3）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式___。在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為___。

A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等

C.b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4） = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1

D.d點沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢

I.探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物

已知氯化亞鐵的熔點為674℃，沸點為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng)：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3，4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2。該化學(xué)小組選用如圖部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。

(1)實驗裝置的合理連接順序為：A→__________→D，裝置E的作用是___________。

(2)D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)某化學(xué)興趣小組在控制在500℃下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后的產(chǎn)物進行了如下實驗探究：

①對B中反應(yīng)剩余固體的成分開展實驗探究，并作出以下兩種假設(shè)：

假設(shè)一：產(chǎn)物為Fe2O3；

假設(shè)二：產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

以下針對上述假設(shè)一，展開實驗研究，請完善下面表格：

②對固體產(chǎn)物(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)成分含量進行了如下實驗探究：B中反應(yīng)剩余固體的質(zhì)量經(jīng)測定為m1g ，E中生成物的質(zhì)量經(jīng)測定為m2g。B中反應(yīng)剩余固體按探究①的實驗步驟進行操作，并最終得到干燥純凈的固體質(zhì)量為m3g。則固體產(chǎn)物中Fe2O3所占的質(zhì)量分數(shù)為______。

Ⅱ.鹵素化合物之間反應(yīng)實驗條件控制探究

(4)室溫下，KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設(shè)計的一組實驗數(shù)據(jù)記錄表：

①根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，下列說法正確的是______

A.該實驗?zāi)康氖翘骄科渌鼦l件相同時，酸的濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響

B.實驗1和實驗4說明硫酸濃度太低或太濃，KClO3與KI均不反應(yīng)

C.實驗2的現(xiàn)象說明在該硫酸濃度下KClO3將KI氧化為I2

D.實驗3藍色較2淺的原因是在該硫酸濃度下淀粉部分水解

②2號試管反應(yīng)完全后，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KC1，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。

A.元素B、D對應(yīng)族①處的標(biāo)識為ⅥA

B.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸

C.熔點：D的氧化物＜C的氧化物

D.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【題目】將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為（　�。�

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

(1)ClO2中Cl的化合價為________。

(2)從“母液”中回收的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(3)“冷卻結(jié)晶”后需________(填操作名稱)，該操作用到的玻璃儀器有________。

(4)反應(yīng)2中轉(zhuǎn)移0.1NA個電子時，生成NaClO2的質(zhì)量為________g。

ABCDE

當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)當(dāng)X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：________________。

(3)當(dāng)X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_________________。