A. 用裝置①及其試劑制取氯氣

B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子

C. 用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離

D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl3

A. 常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA

C. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA

D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA

（1）已知：P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g) △H1= c kJmol-1

P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g) △H2= d kJmol-1

PCl3、PCl5分子的結(jié)構(gòu)如圖，其中實(shí)線表示化學(xué)鍵。若斷開PCl5分子中1mol P-Cl鍵，平均消耗x kJ的能量，斷開PCl3中1mol P-Cl鍵消耗1.2x kJ的能量。

①寫出PCl3與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。（熱值用c、d表示）

②斷開1mol的Cl-Cl鍵消耗的能量為________。

（2）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，利用反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH = -34.0 kJmol-1 ；用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在恒壓密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：

①由圖2可知，反應(yīng)在溫度1050K之前，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是_______；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為___。

②用物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________。[已知：氣體分壓P分=氣體總壓(P總)×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]

（3）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0 ，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系：υ(N2O4)=k1·p(N2O4)；υ(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)，相應(yīng)的速率與N2O4或NO2的分壓關(guān)系如圖3所示。

①在T℃時(shí)，圖3中M、N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是________。

②改變溫度，υ(NO2)會(huì)由M點(diǎn)變?yōu)?/span>A、B或C，υ(N2O4)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D、E或F，當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO2和N2O4相對(duì)應(yīng)的點(diǎn)分別是___、 ___（填字母）

（4）據(jù)報(bào)道，以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖4所示。

①a極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②電解時(shí)，b極上生成乙烯的電極反應(yīng)為________。

A.等pH的兩種酸的濃度：c(HA) < c(HB)

B.電離平衡常數(shù)：10Ka(HA)= Ka(HB)

C.b點(diǎn)溶液：c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B)> c(HB)

A.離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO32- > ClO- > HCO3- > CH3COO-

B.2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO反應(yīng)不能發(fā)生

C.用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的數(shù)值逐漸增大

D.等體積、等pH的CH3COOH與HClO兩溶液與NaOH恰好完全反應(yīng)，CH3COOH消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量更多

請(qǐng)回答下列問題:

(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中，Sn的原子序數(shù)為50，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，堿浸”時(shí)SnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)“堿浸”時(shí)，若Sn元素氧化物中SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3，其作用是_______。

(3)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_________、趁熱過濾、洗滌、干燥。下圖是“堿浸”實(shí)驗(yàn)的參數(shù)，請(qǐng)選擇“堿浸”的合適條件_______。

(4)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為_________________。

(5)“脫銻”時(shí)Na2SbO4發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。

【題目】在一容積可變的密閉容器中，充入一定量的H2和I2(g)發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0。t2時(shí)刻開始只改變一個(gè)條件，反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.t0—t2時(shí)段，H2的濃度不變即體系達(dá)到平衡

B.t2時(shí)，改變的條件只有加入催化劑才能實(shí)現(xiàn)

C.在t4所處的平衡體系中，再加入H2，I2(g)的轉(zhuǎn)化率增大

D.HI的體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)段是t1—t2

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，D 的化學(xué)名稱為______。

（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。