①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

②H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)＝ CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol－1

④CO2(g)＝C(s)＋O2(g) △H＝＋393.5 kJ·mol－1

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________________。

(2)H2的燃燒熱為____________，C的燃燒熱為_____________。

(3)CO燃燒時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

A.W、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)前者高

B.陰離子的還原性：W2->Q-

C.離子半徑：Y2－>Z3＋

D.元素的非金屬性：Y>W

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為____________________。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

（3）第④步反應(yīng)后，過(guò)濾Li2CO3所需的玻璃儀器有_____________________。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：____________________、_______________________________________。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol.的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為Li2CO3，則至少有________________gNa2CO3參加了反應(yīng)。

(1)上表的6種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結(jié)合H+的是__________。

(2)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。

(3)已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

(4)下列離子方程式書寫正確的是________。

A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-=2HSO3-

E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式___。

(6)已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計(jì)算某些物質(zhì)的量：Na2CO3______、NaHCO3______。

5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H1

（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H2

2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H3

則△H1=____________________（用含△H2和△H3的代數(shù)式表示）．

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的1L恒容密閉容器中通入1molCO，測(cè)得CO2的濃度c（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．請(qǐng)回答：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=______________，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=______．

②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線_________．

③下列說(shuō)法正確的是_____．（填字母序號(hào)）

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等

C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd．

A. 圖中溫度:T3>T2>T1

B. 圖中pH關(guān)系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)

C. 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:E>D>A=B=C

D. C點(diǎn)可能是顯酸性的鹽溶液

A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B.圖Ⅱ表示常溫下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲線。

C.圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D.圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法正確是

A.保持容器體積不變，增加C的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率增大

B.保持容器體積不變，充入N2容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.保持壓強(qiáng)不變，充入N2容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，化學(xué)反應(yīng)速率減小

D.保持容器體積不變，隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量增多，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率逐漸加快

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其它產(chǎn)物已略去。

若丁為KOH溶液，寫出乙的一種用途________，甲丙的離子方程式為________。

若丁為Fe，寫出向丙溶液中加入NaOH溶液的化學(xué)方程式：________；該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。

若甲、乙、丙均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則丁可能為________。

A. X元素位于ⅥA族

B. 1 mol Y和3 mol Z在一定條件下充分反應(yīng)生成2 mol C

C. A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. C和X一定條件下能反應(yīng)生成A和B