(1)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。

(2)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫(xiě)出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：_____________________，

(3)e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填離子符號(hào))。

(4)d、m對(duì)應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>_________________________(填離子符號(hào))。

(5)d、e、m的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是________________________(填分子式)。

(6)用電子式表示n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2∶1的化合物的形成過(guò)程：________________。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫(xiě)字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

A.28g乙烯與丙烯混合物中含C-H鍵的數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與11.2LH2含有的質(zhì)子數(shù)均為NA

C.1mol Cl2與足量的鐵在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了3NA電子

D.25℃時(shí)，1LpH=11的NaOH溶液與1LpH=11的CH3COONa溶液，含陰離子數(shù)均為10-11NA

（1）檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_______________________________________。

（2）葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式。

C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯，酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。

②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

⑧實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是____（填序號(hào)）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長(zhǎng)頸漏斗

(1)開(kāi)始將精硫鍺礦粉碎的目的是_______。工藝流程中COCl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______。

(2)酸浸時(shí)溫度不能過(guò)高的原因是______(用化學(xué)方程式表示)。

(3)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此過(guò)程化學(xué)方程式為___________。溫度對(duì)GeCl4水解率的影響如圖所示，為提高水解率，實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為______(填序號(hào))。

A.冰水溶 B.冰鹽水浴 C.49℃水浴

(4)GeO2是鍺酸(H2GeO3)的酸酐。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷25℃時(shí)0.1mol·L—1的 NaHGeO2溶液pH________(填“＞”＝”或“＜”)7，理由是__________。(已知25℃時(shí)，H2GeO2的)

【題目】碳酸氫鈉是一種重要的化工原料，在日常生活中也有廣泛的用途，侯德榜先生發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，成為近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，該反應(yīng)原理為：飽和．

現(xiàn)用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體，圖中夾持裝置已略去．

可選用的藥品有：①石灰石②生石灰③鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)儀器a的名稱(chēng)是______．

(2)中應(yīng)選用的藥品是______填序號(hào)

(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先向C中通入的氣體的化學(xué)式是______，其原因是______．

(4)中脫脂棉應(yīng)浸潤(rùn)的試劑是______填寫(xiě)字母編號(hào)

濃硫酸 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 濃硝酸

(5)該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)，先將晶體充分干燥后，稱(chēng)量質(zhì)量為wg，稱(chēng)量質(zhì)量為wg，然后進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

操作Ⅲ中的方法是______，______，______

所得晶體中碳酸氫鈉的純度是______不必化簡(jiǎn)

①銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO3（�。�3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

②銅與濃硝酸反應(yīng)制取：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�

2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少

B.制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少

C.三種方案中，硝酸的利用率為③>①>②

D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無(wú)色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。

（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去

為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：

獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有 性。

（3） 該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降。

① 操作b中溶液變成黃綠色的原因： (用離子方程式表示)。

② 有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)，需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是 。

（4） 有效氯的含量是檢測(cè)含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)。具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相對(duì)原子質(zhì)量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數(shù)字)。獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。

A.V(NO2)∶V(O2)＝2∶1B.V(NO)∶V(O2)＝2∶1

C.V(NH3)∶V(O2)＝2∶1D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1

① I2（g）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol

② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定