①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1

（1）甲醇蒸汽完全燃燒的熱化學方程式為_____________。

（2）反應②中的能量變化如下圖所示，則△H2=______（用E1和E2表示）。

（3）H2(g)的燃燒熱為__________ kJ· mol-1。

（4）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸汽作為能源的優(yōu)點：__________________（寫出一點）

(1)實驗Ⅰ中生成的無色無味氣體的主要成分是________，產(chǎn)生原因是_________(用簡單文字和離子方程式表示）。設計實驗Ⅲ的目的是________。

(2)為了探究實驗Ⅰ中黑褐色不溶物的成分，做實驗Ⅳ。

查閱資料：Cu2O可溶于濃鹽酸，得到黃色溶液。

經(jīng)檢測，黑褐色不溶物中含有Cu2O，請解釋Cu2O產(chǎn)生的可能原因_________。由實驗Ⅳ可以推測，黑褐色不溶物中還含有_______。殘余固體加入濃硝酸時，反應的化學方程式是________。

(3)經(jīng)X射線檢測，藍綠色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小組同學查閱資料：堿式硫酸銅（Cu2(OH)2SO4）是一種綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸和氨水。據(jù)此對沉淀成分提出兩種假設：

i．是（Cu2(OH)2SO4）；

ii．是Cu(OH)2和（Cu2(OH)2SO4）的混合。

經(jīng)檢驗，最終確定藍綠色沉淀的成分是堿式硫酸銅。請設計實驗證明假設i成立________。

(4)根據(jù)上述實驗推斷，鎂與硫酸銅溶液產(chǎn)物的生成與__________有關。

（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加．據(jù)此回答問題：

①電源的N端為______極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為______；

③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：______；

④電極c的質量變化是______g；

⑤電解前后各溶液的pH值的變化（填“不變”、“變大”或“變小”）：甲溶液______，乙溶液______，丙溶液______；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，____（填“能”或“不能”），原因是_________。

（1）如圖是常見儀器的部分結構。

A. B. C. D.

①寫出儀器名稱:B_____，C______。

②使用前需檢查是否漏水的儀器有______________。(填儀器標號)

（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____，滴定終點時，錐形瓶中顏色變化為_______，且半分鐘內顏色不復原。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。

A .酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B .滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C .酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D .讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度______。（保留兩位有效數(shù)字）

已知：

+R”’CHO

(1)A 的結構簡式是 ___________。

(2)B與新制Cu(OH)2 反應的化學方程式是 ______________。

(3)H → I的反應類型是 _______________。

(4)試劑a 是 _______________。

(5)J→K的化學反應方程式是 ___________。

(6)F 有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式__________。

①分子中含有酯基，且存在順反異構

②能與金屬Na單質反應，且能發(fā)生銀鏡反應

(7)1 mol 硝苯地平最多可與__________mol NaOH溶液發(fā)生水解反應。

(8)已知 DE→F +CH3OH，E的結構簡式是_______________。

【題目】氨氧化法制硝酸的主要反應是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。

（1）升高溫度，反應的平衡常數(shù)K值減小，則該反應的焓變△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下列能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)__________（填序號）

A.NH3的濃度不隨時間變化

B.v正(O2)= v逆(NO)

C.體系的分子總數(shù)不再變化

D.單位時間內消耗4molNH3的同時生成6molH2O

（3）若其他條件不變，下列關系圖錯誤的是______（選填序號）。

A. B. C. D.

（4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度如下表：

①上表中空白處應填的數(shù)字為______。

②反應在第 2 min 到第 4 min 時，反應速率v(O2)＝___________。

③反應在第 2 min 時改變了條件，改變的條件可能______;該條件下，反應的平衡常數(shù)K＝_______（只寫計算結果，不標單位）。

【題目】在2 L的密閉容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,發(fā)生反應2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，下列推斷正確的是

A.升高溫度.平衡常數(shù)增大

B.W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率

C.Q點時,Y的轉化率最大

D.平衡時充入3molZ,達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c

【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是

A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1