(2)已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ/mol

③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol

則：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g） △H＝______。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－102kJ/mol，其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為_______。

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

A.硫酸氫鈉溶液中，c(Na+)>c(SO42-)B.醋酸鈉溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C.碳酸鈉溶液中，c(HCO3-)>c(OH--)D.碳酸氫鈉溶液中，c(CO32-)>c(H+)

A.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

B.在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C.由3O2(g)=2O3(g)H=+284.2kJ/mol，可知O2比O3穩(wěn)定

D.已知，H2(g)的燃燒熱是H=-285.8kJ/mol，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJ/mol

A. 正極反應(yīng)為：Cu2++2e–= Cu

B. 電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C. 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

（1）中和熱的測(cè)定：用50mL 0.5mol/L 的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如圖1所示裝置中進(jìn)行中和熱測(cè)定，若用等體積等濃度的醋酸代替鹽酸，測(cè)得中和熱數(shù)值____。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（2）中和滴定：取一定量的稀鹽酸，逐滴滴加NaOH溶液，邊滴加邊振蕩。

①指示劑法：用___________（填儀器名稱）取一定體積的稀鹽酸于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________。

②傳感器法：用傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的pH、溫度曲線如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的溫度為____℃。若用等濃度的醋酸代替稀鹽酸，用傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的pH如圖3所示，圖2與圖3中溶液起始pH后者較大的原因是__________，圖3中反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)溶液pH約為8，請(qǐng)用離子方程式表示其原因________。

（1）① 下列物質(zhì)中含有羧基的是__________________(填字母)。

a． b． c．

② 下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是__________________(填字母)。

a．苯 b．丙烯 c．甲醇

（2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：_____________________

（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________

【題目】過(guò)氧乙酸()，是一種高效消毒劑，它可由冰醋酸和過(guò)氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；

②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20～30℃至反應(yīng)結(jié)束；

③接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器C的名稱是____，儀器C中冷水流入口是____(填“a”或“b”)。

（2）為更好地控制反應(yīng)溫度，應(yīng)采用的加熱方法是_____。

（3）生成過(guò)氧乙酸的化學(xué)方程式為____。

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)物過(guò)氧乙酸的百分含量隨反應(yīng)物比例和反應(yīng)時(shí)間的變化數(shù)據(jù)如下表。由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_____，最佳反應(yīng)時(shí)間約_____。

（5）產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度的測(cè)定：取2.00mL過(guò)氧乙酸產(chǎn)品試樣，加水稀釋成100mL；從中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色，以除去殘余的H2O2；再加入稍過(guò)量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)CH3COOOH＋2I-＋2H+=I2＋CH3COOH＋H2O；反應(yīng)完全后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)式為2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)，消耗14.30mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液。則產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是____mol·L-1(保留2位小數(shù))。