電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

電解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

關閉K，電解過程中，以下判斷正確的是

A. 兩池中H＋均移向Pb電極

B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb電極質量增加，右池Pb電極質量不變

D. 左池正極反應：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

A.裝置①：構成鋅—銅原電池

B.裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl

C.裝置③：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴

D.裝置④：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A.向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，KW不變

B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH－)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.將水加熱，KW增大，pH不變

A.圖1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s) △H<0，達到平衡后升高溫度成增大壓強時的速率—時間變化圖像

B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C.圖3表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

D.圖4表示冰醋酸加水稀釋，導電能力的變化圖像，其中b點醋酸電高程度最大

A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)

B.NaHS溶液中存在電離平衡：HS—+H2OH2S+OH-

C.NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3—+H2OOH—+H2CO3

D.反應：Cr2O72—+ H2O2CrO42—+2H+，其平衡常數(shù)K=

A. 甲是原電池，乙是電解池

B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

C. d電極上的電極反應是：Fe－2e → Fe2＋

D. b電極上的電極反應是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－

A.裝置可用于證明與NaOH溶液發(fā)生了反應

B.裝置中X為，可用于吸收氨或氯化氫

C.裝置可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

D.裝置可用于證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯

（1）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=99 kJ·mol1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ·mol1

則反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_________。

（2）向容積相同的三個恒容密閉容器中分別通入一定量H2、CO，控制適當條件使其發(fā)生反應：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，反應中有關數(shù)據(jù)如下表所示：

反應從開始到達到平衡時，平均反應速率：容器A____容器C（填“＞”或“＜”，后同），容器B中CO的轉化率____80%。

（3）①CO2和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH<0。向一恒壓密閉容器中入1 mol CO2 和3 mol H2，容器中H2的平衡轉化率α隨溫度、壓強的變化如圖所示。

X表示___（填“溫度”或“壓強”），狀態(tài)A、B、C對應的平衡常數(shù)K(A)、K(B)、K(C)的相對大小順序為_____。

②向M、N兩個初始容積相同的密閉容器中各充入2 mol CO2 和6 mol H2，控制適當條件使其發(fā)生如下反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0。其中M為恒壓容器，N為恒容容器，若維持兩容器的溫度相同，則平衡時混合氣體平均相對分子質量較大的是______（填“M”或“N”）。

（4）用NaOH溶液做碳捕捉劑，在降低碳排放的同時也獲得了重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下，若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c()∶c()=___________[K1(H2CO3)=4.4×107、K2(H2CO3)=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()（填“>”“<”或“=”）。

A.若將A與B連接，打開止水夾，則廣口瓶中長導管口有氣泡產(chǎn)生

B.若將A與C連接，打開止水夾，水沿導管由廣口瓶進入燒瓶中

C.無論A連接B還是C，打開止水夾，均無明顯現(xiàn)象

D.若將NaOH溶液換為水，可以用這套裝置驗證氨易溶于水