A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g

A.0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的濃度之比大于10

B.將a mol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C.pH加和為12的強酸與弱酸混合，pH可能為6

D.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

A.在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B.在（t1+10）min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡逆反應方向移動

C.T℃時，在相同容器中，若由0.1mol·L-1A、0.3mol·L-1B和0.4mol·L-1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L-1

D.在其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

A.a是正極，發(fā)生還原反應

B.b是陽極，發(fā)生氧化反應

C.往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

D.稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變

A. 汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-

B. 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. BaSO4的水溶液導電性極弱： BaSO4Ba2++SO42-

D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. a mol C和a mol H2O反應生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

【題目】已知A、B、C、D四種物質都是氣體，現(xiàn)在5L的密閉容器中進行反應：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物質的量增加了0.30mol。則下列有關敘述正確的是（ ）

A.反應開始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1

B.30s時容器中D的物質的量至少為0.45mol

C.30s時容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4∶5∶4∶6

D.反應開始至30s，容器中A的物質的量增加了0.30mol

下列敘述錯誤的是（ ）

A.硫氰化鉀的電子式為

B.甲的化學式為Fe5O7

C.丙中滴加稀硝酸沒有氣體逸出

D.丙中滴加K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍色沉淀

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

回答以下問題：

（1）從綠色化學角度分析，試劑1宜選擇___(填字母)。加入試劑1的目的是___(用離子方程式表示)。

a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7

（2）調節(jié)pH范圍為___。

（3）單位時間內(nèi)“酸浸”中金屬浸出率與溫度、鹽酸濃度的關系如圖所示。

x___(填“>”“<”或“=”)2。當鹽酸濃度相同時，溫度高于45℃，浸出率降低的主要原因是___。

（4）“還原”過程中，不僅要控制溫度，而且要控制氧化鐵和炭粉(C)的比例。若“還原”時產(chǎn)生氣體的相對分子質量為36，理論上，480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。

（1）f、g、h的單質分別與水反應，最劇烈的是___________（填元素符號）。

（2）c、i的氫化物穩(wěn)定性較強的是____________（填化學式）。

（3）c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，該化合物的電子式為__________。

（4）d、f、g的離子半徑最大的是_______________（填離子符號）。

（5）f的最高價氧化物的水化物與h的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：_______