A.裝置Ⅰ放電時的A電極反應式為2Na2S2-2e-＝Na2S4+2Na+

B.閉合K1、K2時，每有0.1molNa+通過離子交換膜，裝置Ⅱ溶液中有0.1mol電子轉移

C.斷開K1、閉合K2時，b電極的電極反應式為PbO2+2e-+SO42-+4H+＝PbSO4+2H2O

D.斷開K1、閉合K2時，裝置Ⅱ中SO42-向a電極遷移

【題目】1mol M在稀硫酸，加熱條件下可水解生成1mol草酸和2 mol 。下列說法不正確的是（ ）

A.M的分子式為

B.1mol草酸能與2mol發(fā)生反應

C.N可能的結構有8種（不考慮立體異構）

D.M、N均可發(fā)生氧化反應、加成反應和取代反應

【題目】某研究小組利用軟錳礦（主要成分為，另含少量鐵，鋁，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的，又制得電池材料（反應條件已省略）．請回答下列問題：

（1）上述流程脫硫實現(xiàn)了________（填編號）．

a．廢棄物的綜合利用 b．“白色污染”的減少

c．酸雨的減少 d．臭氧層空洞的減小

（2）已知：25℃，101kPa時， ， ， 。則步驟Ⅰ中與反應生成無水的熱化學方程式是__________。

（3）用離子方程式表示出步驟Ⅱ中用除去的反應原理：__________。

（4）已知；在步驟Ⅲ除銅鎳的過程中，當恰好完全沉淀[此時溶液中]，則溶液中的濃度是_________mol/L。

（5）步驟Ⅳ生成無水的化學方程式是___________。

（6）產(chǎn)品可作超級電容材料．用惰性電極電解溶液可以制得，其陽極的電極反應式是________________________。

（7）已知廢氣中濃度為，軟錳礦漿對的吸收率可達90%，則處理燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體（，相對分子質量為169）的質量為_____kg（結果保留3位有效數(shù)字）。

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A.用物質A表示的反應速率為0.3mol·L-1·s-1

B.用物質B表示的反應速率為0.6mol·L-1·s-1

C.2s時物質A的濃度為0.7mol·L-1

D.2s時物質B的濃度為0.9mol·L-1

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

【題目】已知反應4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）

A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.8mol·L-1·min-1

C.v(N2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1

A.化學反應速率是指單位時間內任一種反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

B.化學反應速率是指某一時刻，某種反應物的瞬時速率

C.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項前的字母）。

a．藥匙　 b．燒杯　 c．石棉網(wǎng)　 d．玻璃棒　 e．坩堝

（2）通入足量SO2時，C中觀察到的現(xiàn)象為______________________________。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________________________；

②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：__________________________________；

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________（填入正確選項前的字母）。

a．濃H2SO4b．酸性KMnO4溶液

c．碘水 d．NaCl溶液

已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8 ℃。

(1)實驗③反應的離子方程式是_________________________。

(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據(jù)是________________________________。

(3)實驗④反應的離子方程式是__________________________。

(4)某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確，并說明原因：____________(用必要的文字和化學方程式解釋)。

（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應用橡膠塞的原因是______________（用化學方程式表示）；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝

（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應的化學方程式為____________。

②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。

③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學方程式為_____________。

（3）某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗），實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時，關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，，關閉活塞a。

① B中反應的離子方程式是________。

②通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是________（填字母）。

A．揮發(fā)性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 酸性

③ C裝置中的試劑X是________（寫化學式）。D中反應的化學方程式是________。

④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅______。