【題目】某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:
已知:①E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色
②(R為烴基)
③+HBr
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________;E的官能團的名稱為_____________。
(2)①的化學(xué)反應(yīng)類型是______________;④的反應(yīng)類型是______________。
(3)寫出C→D的化學(xué)方程式__________________________________________。
(4)寫出F+G→H的化學(xué)方程式__________________________________________。
(5)E有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。
ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⅱ. 能發(fā)生水解反應(yīng) ⅲ. 分子中含的環(huán)只有苯環(huán)
(6)參照H的上述合成路線,設(shè)計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____________________________________。
【答案】 碳碳雙鍵 羧基 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 5
【解析】
由B的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知A為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為,結(jié)合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為,E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則D是發(fā)生消去反應(yīng)生成E,故E為,E發(fā)生信息(2)中的反應(yīng)生成F為,結(jié)合信息(3)及H的結(jié)構(gòu)簡式,可知G為。
(1)通過以上分析知,A為; E為,D中官能團為碳碳雙鍵、羧基,故答案為:;碳碳雙鍵、羧基;
(2)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(3)C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,反應(yīng)方程式為,故答案為:;
(4)F為,G為,F(xiàn)和G發(fā)生取代反應(yīng)生成H為,反應(yīng)方程式為,故答案為:;
(5)E()的同分異構(gòu)體含有苯環(huán),且同時滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有甲酸形成的酯基,③分子中含的環(huán)只有苯環(huán),說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵,只有一個取代基為CH=CHOOCH或C(OOCH)=CH2,有2個取代基為CH=CH2、OOCH,有鄰、間、對3種,符合條件的共有5種,故答案為:5;
(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,乙酸與PBr3作用生成,最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2,合成路線流程圖為:,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機合成和藥物制造的化工原料。
(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;
(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________;
(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;
(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________;
(5)下列關(guān)于和的說法正確的有_________(雙選,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可
B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等
D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué);瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用,專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其實驗方案如下:
請回答下列問題:
(1)過濾用的玻璃儀器有___________________________________________________。
(2)在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制,可改為通CO2氣體,寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式:______________________________________________。
寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式:_____________________________。
(3)小組成員經(jīng)過檢測,發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純,試分析其主要含有哪些雜質(zhì):_______________________________,要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬,應(yīng)如何改進(jìn)___________________________________
(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體,則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______________________________。
(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿,重新設(shè)計方案,也能最終制得三種物質(zhì),你認(rèn)為第二種方案相對于第一種方案________(填“更合理”或“不合理”),理由是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是極弱的電解質(zhì),改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題:
(1)純水在 100℃時,pH=6,該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中,溶液的 pH=_____。
(2)25℃時,向水中加入少量碳酸鈉固體,得到 pH 為 11 的溶液,其水解的離子方程式為_____, 由水電離出的 c(OH﹣)=_____molL﹣1。
(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX,加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則 HX 是_____(填“強酸”或“弱酸”),理由是_____。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃時,等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液,pH 由大到小的順序為________(填化學(xué)式)。
②25℃時,在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑,熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。完成下列填空:
I. 已知:①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297kJ/mol
③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1065kJ/mol
(1)固體MnO2和二氧化硫氣體反應(yīng)生成MnSO4固體的熱化學(xué)方程式為________________。
II.草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)涉及到的反應(yīng):
C2O42-+2H+→H2C2O4(草酸)
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)上述反應(yīng)在75~80℃進(jìn)行比較合適,當(dāng)加熱溫度大于90℃時,會導(dǎo)致草酸鈉消耗增多,其原因是______________________。
(3)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖,Mn2+濃度變化由緩慢增大后迅速增大的原因是____________________________。
III .KMnO4是一種常用消毒劑。
(4)KMnO4消毒機理與下列物質(zhì)相似的是__________(填序號)。
A. 雙氧水 B.消毒酒精(75%) C.肥皂水 D. 84消毒液(NaClO溶液)
(5)KMnO4消毒效率(用單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移的電子數(shù)表示)是NaClO的______倍(保留兩位小數(shù))。
(6)測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液滴定。
①配制250ml0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液,需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒和____________。
②取某KMnO4產(chǎn)品0.7000g溶于水,并加入____________進(jìn)行酸化。
A. 稀鹽酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D. 次氯酸
③將②所得溶液用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點記錄實驗消耗Na2SO3溶液的體積。重復(fù)步驟②、③,三次平行實驗數(shù)據(jù)如表:
實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2SO3溶液體積/ml | 19.30 | 20.98 | 21.02 |
(有關(guān)離子方程式為:2MnO4- + 5SO32- + 6H+ =5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O)
計算該KMnO4產(chǎn)品的純度為__________。(保留三位有效數(shù)字)
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【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列問題:
(1)CO2的電子式是 。
(2)△H1= kJ/mol,①反應(yīng)正向的熵變△S 0(填>、<或=)。
(3)在容積為2L的密閉容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng)),在其他條件不變時,溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖,下列說法正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時,從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②當(dāng)v(CH3OH) = v(H2O)時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B點
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
(4)在T1溫度時,將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中,充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為50%,,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________;T1溫度,反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B. 室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.含個離子的固體溶于水配成1L溶液,所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為2
B.在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為:
C.可以用澄清石灰水鑒別和
D.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在:、、、
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【題目】某實驗小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì),做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色;繼續(xù)通入氯氣一段時間后,溶液黃色退去,變?yōu)闊o色;繼續(xù)通入氯氣,最后溶液變?yōu)闇\黃綠色,查閱資料:I2+I-I3-,I2、I3-在水中均呈黃色。
(1)為確定黃色溶液的成分,進(jìn)行了以下實驗:取 2~3 mL 黃色溶液,加入足量 CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,說明溶液中存在______,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為______,水層顯淺黃色,說明水層顯黃色的原因是______;
(2)繼續(xù)通入氯氣,溶液黃色退去的可能的原因______;
(3)NaOH 溶液的作用______,反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色,經(jīng)測定該溶液的堿性較強,一段時間后溶液顏色逐漸退去,其中可能的原因是______。
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