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科目： 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示： 下列有關說法正確的是

A．該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

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科目： 來源： 題型：

【題目】常溫下，等體積的氨水和KOH兩種溶液，其，下列說法正確的是

A.的濃度小于KOH

B.分別向兩溶液中加入鹽酸完全中和后，溶液中水的電離程度前者大于后者

C.兩溶液加水稀釋過程中、均增大

D.分別加水稀釋相同倍數后，溶液中

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科目： 來源： 題型：

【題目】2019年12月以來，我國武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎，為此我國政府和相關部門采取了多項措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數目為2NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數為2NA

C.46g75%乙醇中含有的氧原子數大于6NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

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科目： 來源： 題型：

【題目】如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖，仔細觀察分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相，下列說法錯誤的是( )

A.氣相呈現(xiàn)紅棕色，因為其中含有Br2的蒸汽

B.溴溶液相中顯酸性，主要因為HBr電離出了H

C.液溴保存時加水形成水封的目的是減少Br2的揮發(fā)

D.液溴保存時不可敞口放置，應保存在細口瓶中并塞上橡膠塞

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【題目】為研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是(　　)

A. 25 ℃時，在0～30 min內，R的分解平均速度為0.033 mol·L－1·min－1

B. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在50 min時，R的分解百分率相等

C. 對比30 ℃和25 ℃曲線，在0～50 min內，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大

D. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

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【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。

(2)Z在元素周期表中的位置為 。

(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。

(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，在實驗室中，制取該物質的反應原理是(寫化學方程式) 。

(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為 。

(6)常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是(填序號) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

工業(yè)上用電解法制G的單質的化學方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是(寫化學式) 。

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【題目】短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，離子半徑Y大于Z，Y與Z可形成常見的離子化合物，原子半徑X大于Z，則下列說法中不正確的是

A.原子序數一定是

B.X、Z兩種元素的單質的沸點一定是

C.Z的最高價氧化物一定能溶于X、Y的最高價氧化物的水化物

D.工業(yè)上獲得X、Z單質的方法主要是電解

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【題目】Ⅰ.能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2（g）＋ O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化主要反應C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。

Ⅱ.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應如下：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。

（1）如圖所示能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為________（填曲線標記字母），其判斷理由是____________。

（2）在一定溫度下，向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO，經過一段時間后，反應4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表：

時間/min

0

20

40

80

100

n（H2）/mol

2.0

1.4

0.85

0.4

—

n（CO）/mol

1.0

—

0.425

0.2

0.2

n（CH3OCH3）/mol

0

0.15

—

—

0.4

n（H2O）/mol

0

0.15

0.2875

0.4

0.4

①0～20 min的平均反應速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；

②達到平衡時，H2的轉化率為__________________；

③在上述溫度下，該反應的平衡常數K＝______________________；

④能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）；

A CO的轉化率等于H2O的產率 B 混合氣體的平均相對分子質量不變

C v（CO）與v（H2）的比值不變 D 混合氣體的密度不變

⑤在上述溫度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），則化學平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）。

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【題目】用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量的氧化銅制單質銅，設計了以下兩種方案：

先用鐵與稀硫酸反應產生氫氣，再用氫氣還原氧化銅得到單質銅；

先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液，再與鐵發(fā)生置換反應得到單質銅。

若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的質量(　　)

A.一樣多

B.①多

C.②多

D.無法判斷

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科目： 來源： 題型：

【題目】向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L－1的NaOH溶液，若產生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為(　　)

A.3 mLB.7.5 mLC.15 mLD.17.5 mL

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同步練習冊答案