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【題目】短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，離子半徑Y大于Z，Y與Z可形成常見的離子化合物，原子半徑X大于Z，則下列說法中不正確的是

A.原子序數一定是

B.X、Z兩種元素的單質的沸點一定是

C.Z的最高價氧化物一定能溶于X、Y的最高價氧化物的水化物

D.工業(yè)上獲得X、Z單質的方法主要是電解

【答案】C

【解析】

A．Y形成陰離子，Z形成陽離子，則Y為非金屬元素，在X、Z的上一周期， X、Z在同一周期，X在Z的前面，且X、Z都為金屬元素，所以原子序數一定是，故A正確；

B．X、Z的單質都形成金屬晶體，X離子帶電荷少且離子半徑大，金屬鍵能小，則X、Z兩種元素單質的沸點一定是，故B正確；

C．Y可能為O、F，無最高價氧化物，若Z為Mg元素，則不能溶于NaOH溶液，故C錯誤；

D．Na、Mg、Al都為活潑金屬，工業(yè)冶煉常用電解方法，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據圖填空：

反應物是________；生成物是________。在2 min內A、B、C三者的反應速率值分別是____________、____________、____________，該反應的化學方程式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_______(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡述理由________。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各圖的敘述正確的是（ ）

A.甲表示與發(fā)生反應過程中的能量變化，則的燃燒熱為

B.乙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將時A、B的飽和溶液分別升溫至時，溶質的質量分數

C.丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，E是_________。（請?zhí)顚懺胤枺?/span>

(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3) 用軌道表示式表示D元素原子的最外層電子構型____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，等體積的氨水和KOH兩種溶液，其，下列說法正確的是

A.的濃度小于KOH

B.分別向兩溶液中加入鹽酸完全中和后，溶液中水的電離程度前者大于后者

C.兩溶液加水稀釋過程中、均增大

D.分別加水稀釋相同倍數后，溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b

C. 圖丙表示加入催化劑，化學反應的焓變減小

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的H<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，向的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的溶液，滴定過程中，溶液的pH與滴入溶液的體積的關系如圖所示，②點時NaOH溶液恰好被中和，則下列說法中，正確的是

A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B.點④所示溶液中存在：

C.圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先減小后增大

D.點①所示溶液中存在：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】年，比利時人索爾維用氨堿法生產碳酸鈉．反應原理如下：

時一些物質在水中的溶解度

NaCl

(1)氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環(huán)利用的物質有____________．

(2)飽和NaCl溶液通和能生成的原因有：____________/span>．

Ⅲ我國化工專家侯德榜研究出聯合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯合，提高了原料利用率．

(3)生產中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入，在____________填溫度范圍下析出____________填化學式

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