【題目】已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

(1)裝堿石灰的儀器是_________(填儀器名稱)。

(2)裝置的連接順序?yàn)?/span>____________。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①固體混合物的成分是____________。(填化學(xué)式)

②淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為________。

(4)已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為。該小組內(nèi)的同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出了三種假設(shè)。

假設(shè)Ⅰ：還原，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>；

假設(shè)Ⅱ：分解生成，氧化試劑X；

假設(shè)Ⅲ：_______。(如果表達(dá)中遇到試劑X，請(qǐng)寫出其化學(xué)式)。

并對(duì)假設(shè)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究：

①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同濃度的 溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入，無明顯變化。實(shí)驗(yàn)①說明假設(shè)__________不正確；由實(shí)驗(yàn)①②得出假設(shè)________是正確的。

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是______min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=______。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放中6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入lmolN，反應(yīng)放出的熱量為_____。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

①該條件下，正逆反應(yīng)速率都為零

②該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

③該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM

(5)能能加快反應(yīng)速率的措施是_________。

①升高溫度 ②容器體積不變，充入隋性氣體Ar

③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑

【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol和1mol，發(fā)生下列反應(yīng)：，達(dá)到平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度不變的是

A.保持溫度和容器體積不變，充入1mol

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol

C.保持溫度和容器體積不變，充入2mol和1mol

D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol

【題目】I已知：還原性HSO>I－，氧化性IO> I2 。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式_______；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO3為_______mol。

II 已知：KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2、KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

【題目】已知：，向同溫、同體積的三個(gè)真空密閉容器中分別充入氣體：甲和；乙和；丙；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：

B.的質(zhì)量m：

C.與之比k：

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：

PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A.0.40 molB.0.60 mol

C.大于0.60 molD.大于0.40 mol，小于0.60 mol

【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

C. 混合氣體的密度不再改變 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

【題目】普通干電池，是一種廣泛使用的可移動(dòng)化學(xué)電源，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示，電池反應(yīng)是：但這種一次性電池使用后的隨意丟棄，已經(jīng)是不可忽視的環(huán)境問題．某中學(xué)的課外活動(dòng)小組在老師指導(dǎo)下，用廢棄的電池進(jìn)行處理回收．將電池剝離，得到石墨棒，清洗后作電化學(xué)實(shí)驗(yàn)的電極．廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理

實(shí)驗(yàn)一、用廢鋅制取防腐劑皓礬圖乙

操作一的名稱是：______。

鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)而溶解，但生成的是配合物四羥基鋅酸鈉和，該配合物中心離子是______，配位數(shù)是 ______。

實(shí)驗(yàn)二、經(jīng)查相關(guān)資料：錳的氧化物都不溶于水，且都能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣．將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒，并做相關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

灼燒的目的是： ______ ，將灼燒后的固體冷卻，溶解、過濾、干燥得到的固體物質(zhì)混合物和。

寫出與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ______ 。

取上述混合物，與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，得到標(biāo)況下的氯氣，則混合物中和質(zhì)量之比是： ______ 。

實(shí)驗(yàn)三、查詢資料得知，還可以通過電解的方式，將轉(zhuǎn)化為，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了這樣的一個(gè)裝置圖丙，將混合物粉末調(diào)成糊狀，附在其中的 ______ 邊電極上填左或者右，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是： ______ 在電解過程中溶液的pH將 ______填變大、變小、不變。

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2 n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2 n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A.①④B.②③C.①③④D.①②③④