A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH

B．a(chǎn)點的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

C．c點所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D．由a點到b點的過程中，溶液中減小

(1)若X溶液中混有少量Y，提純X的操作_______；

(2)若Y溶液中混有少量的X，提純Y的操作______。

II.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

84消毒液

有效成分　NaClO

規(guī)格　1 000 mL

質(zhì)量分數(shù)　25%

密度　1.19 g·cm-3

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______mol·L-1。

(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)＝_____mol·L-1。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是__(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

A. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓

B. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑

C. SiO2和氫氧化鈉溶液的反應：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

D. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙

A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B.必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

C.量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 64 g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子

D. 標準狀況下，2.24 L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA

A.50mL 12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

C.2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，混合物中SO3的分子數(shù)小于2NA

D.標準狀況下，22.4L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA

【題目】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。是一種三角錐型分子，鍵角，沸點；可在銅的催化作用下由和過量反應得到：

上述化學方程式中的5種物質(zhì)所含的化學鍵類型有 ______ 填序號。

離子鍵共價鍵配位鍵金屬鍵

與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價電子排布式為 ______ 。

的沸點比的沸點低得多的主要原因是 ______ 。

理論上HF、和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用．該物質(zhì)為配合物，其中心離子是 ______ ，配位數(shù)為 ______ 。

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)單位： ，回答下面各題：

①在周期表中，最可能處于同一族的是 ______ 和 ______ 。

②T元素最可能是 ______ (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素。若T為第二周期元素，F是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構型為 ______ ，其中心原子的雜化軌道類型為 ______ 。

A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。

請回答下列問題：

元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為 ______ 。

、D的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體，鑒定該固體需用到的試劑或試紙蒸餾水除外有 ______ 。

、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為 ______ 。

與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有： ______ 。

①酸雨 ②溫室效應 ③光化學煙霧 ④臭氧層破壞

和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是 ______ 。

已知一定量的E單質(zhì)能在 中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關系如圖1所示：請寫出一定條件下 與反應生成的熱化學方程式 ______ 。

若在D與F組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如圖2所示，其反應中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ ，負極的反應式為 ______ 。

A.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的數(shù)目為0.3NA

B.1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

C.25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

D.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA