【題目】已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是

A. m = 4 B. a ＝ b C. a ＜ D. m ＜ 3

【題目】汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反應．關(guān)于該反應，下列說法正確的是

A.只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO

B.使用性能好的催化劑可使反應的反應熱增大

C.假設(shè)該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c（NO）=c（CO）

D.該反應達到平衡時v（NO）正=v（CO）逆

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A.①B.④C.②③④D.①②③

請據(jù)圖回答以下問題：

（1）儀器連接安裝完畢，進行實驗前如何檢驗裝置的氣密性？答：_____________；

（2）對A中的乙醇采用水浴加熱的目的是____________；

（3）實驗時，點燃B處的酒精燈后，先____________，再集中火焰加熱銅絲，隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣，此時B中觀察到的現(xiàn)象是____________，發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________，當反應進行一段時間后，移去酒精燈，繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣，B中仍重復如上現(xiàn)象，說明B處發(fā)生的反應是一個____________反應(填“吸熱”或“放熱”)．

（4）裝置C的作用是____________，能在此處觀察到的現(xiàn)象是____________；

（5）裝置D中的現(xiàn)象是____________。

A.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=H=-57.3則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57．3 kJ的熱量

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6則氫氣的燃燒熱為241.8

C.已知=H=a===2CO（g）H=b則a>b

D.已知P（白磷,s）=P（紅磷,s）H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

A.該反應是放熱反應

B.斷裂2 mol A—B鍵需要吸收kJ的能量

C.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

D.斷裂1 mol A－A鍵和1 mol B－B鍵能吸收kJ的能量

【題目】高純是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料．為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于開始分解。

Ⅰ實驗室以為原料制備

制備溶液：

主要反應裝置如圖1，緩緩通入經(jīng)稀釋的氣體，發(fā)生反應，下列措施中，目的是加快化學反應速率的是______填標號。

A.加入前先研磨攪拌提高混合氣中比例

已知實驗室制取的原理是濃選擇如圖2所示部分裝置與圖裝1置相連制備溶液，應選擇的裝置有______填標號．

若用空氣代替進行實驗，缺點是______酸性環(huán)境下不易被氧化

制備固體：

實驗步驟：向溶液中邊攪拌邊加入飽和溶液生成沉淀，反應結(jié)束后過濾；；在下烘干得到純凈干燥的固體。

步驟需要用到的試劑有______。

Ⅱ設(shè)計實驗方案

利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明：______已知為難溶于水的淺綠色固體

證明的第二步電離不完全：______查閱資料表明

圖1是鋅錳干電池基本構(gòu)造圖，該電池的負極材料是 ______ ；工作時離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含的微粒，正極的電極反應式是 ______ ；當電路中每通過，負極質(zhì)量減少 ______ ；

圖2是利用廢舊鋅錳干電池內(nèi)的黑色糊狀物分離得到黑色殘渣的流程圖．該流程中溶解和過濾操作均要使用到的玻璃儀器有 ______ ；

圖3是探究在制過程中的作用的實驗裝置圖，利用該裝置完成下表中實驗一和實驗二，實驗過程中有關(guān)實驗現(xiàn)象和所得數(shù)據(jù)如下表已知：兩次實驗氣體的體積在相同條件下測定：由分液漏斗滴入到圓底燒瓶。

在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視度數(shù)外，還需要注意 ______ ；

實驗一、二中參加反應的的物質(zhì)的量之比為 ______ 。

【題目】時，2L密閉容器中充入，發(fā)生反應：，獲得如下數(shù)據(jù)：下列判斷正確的是

A.內(nèi)，

B.在相同條件下，開始時若向容器中充入的是，達到平衡后的轉(zhuǎn)化率為

C.反應達平衡時，吸收的熱量為kJ

D.100s時再通入mol，達新平衡時的轉(zhuǎn)化率增大

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述錯誤的是

A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D.若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ