【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大�。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d

C. x的電子式為： D. y、w含有的化學鍵類型完全相同

【題目】已知常溫下，氨水中的電離平衡常數(shù)：向1L 溶液中，不斷加入固體NaOH后，與的變化趨勢如圖所示溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計，下列說法正確的是　　

A. 的電離方程式為：

B. M點時，

C.

D. 當 mol時，溶液中有：

（1）儀器a的名稱為___________，裝置A中反應的離子方程式為____________________。

（2）試劑X的作用是_____________________________。

（3）裝置D中通入干燥空氣的作用是______________________________。

（4）該實驗裝置的缺陷是_____________________________。

A.1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子

B.精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g

C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

D.將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

A.b、c兩點溶液的導電能力相同

B.a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

C.c點溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)

D.用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸體積 Vb = Vc

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：

B.Y與W形成的化合物分子可能是非極性分子

C.基態(tài)原子的第一電離能：

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

A. CH3-CH=CH2與HBr B. 與NaOH乙醇溶液共熱

C. CH3CH3與Cl2 D. 與NaHCO3溶液

（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有CO32-，其原因是____。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如圖1和圖2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-＋H＋的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1＝___(pKa1＝－lgKa1)。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH＝7.1時，吸附劑X表面不帶電荷；pH＞7.1時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH＜7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如圖3所示。

①在pH7～9之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是___。

②吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱，這是因為___，提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是___。

（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1

CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式為_________________。

（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質的濃度變化狀況如下圖所示。

①010min內，以CO2表示的平均反應速率v(CO2)=_______________。

②0～10min，1020 min，3040 min三個階段NO2的轉化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為_________，其值是___________________。

③計算反應達到第一次平衡時的平衡常數(shù)K=____________。

④第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為______(填選項字母）。

A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑

⑤20～30min、4050 min時體系的溫度分別為T1和T2，則T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是_________________________。

A.將海水中鋼閘門連接電源正極可防止其被腐蝕

B.常溫下，向溶液中加入少量固體，溶液中值減小

C.反應濃的，

D.對硫酸工業(yè)中的反應：，采用左右的高溫主要是為了加快反應速率