A.裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2

B.如果直接加熱MgCl26H2O不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgO

C.尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進(jìn)行吸收

D.金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應(yīng)生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi)，要立即用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是___________；

（2）最外層電子數(shù)為8的原子是___________；

（3） O和S二者原子半徑較大的是___________；

（4）可用于制造光導(dǎo)纖維的氧化物是___________；

（5）CH4和SiH4二者熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________；

（6）MgO和Al2O3中，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是_____________；

（7）NaOH和Mg(OH)2中，堿性較弱的是___________；

（8）NO在空氣中會變成紅棕色的NO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

（9）HClO4中氯元素的化合價是______；1mol HClO4含有_________mol O。

【題目】氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極。

(1)圖1中N型半導(dǎo)體為______填“正極”或“負(fù)極”

(2)該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應(yīng)式為______

(3)若A極產(chǎn)生，則此時B極產(chǎn)生______L標(biāo)況下。

A.Oa 段、bc 段陰極均有氣體產(chǎn)生

B.bc 段的電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+

C.原溶液 PH 值約為 1

D.該溶液中 Cu2+，Fe3+離子的濃度之比為 1:2

A. mol·L－1B. mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

(1)指出過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作①和②名稱：①_______，②_______。

(2)下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟?/span>KI-淀粉試紙變藍(lán)的是________。

A．碘蒸氣 B．Cl2 C．KI溶液 D．飽和氯化鈉溶液

(3)試劑①若用氯水，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

(1)A的單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物為____填化學(xué)式）。

(2)D、E的最高價氧化物的水化物的酸性比較：_______ （用化學(xué)式表示）。

(3)元素E形成的單質(zhì)通入D的一種氧化物的水溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成兩種常見的強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)寫出B、A兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____。

(1)過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是_________________。

(2)過程Ⅰ中，Fe2＋催化過程可表示為：

ⅰ：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O

ⅱ：……

①寫出ⅱ的離子方程式：_______________________________________。

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b．_________________________________________________________。

A.銅投入濃硝酸中：Cu + 2NO+ 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

B.氧化鋁投入稀鹽酸中：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O

C.鈉和水反應(yīng)：Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑

D.用食醋溶解氫氧化鎂：Mg(OH)2＋2H+=Mg2++2H2O