用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1

CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是( )

A．該過程吸收的熱量為86.7kJ

B．此過程中需要CH4氣體1.12L

C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個(gè)

D．已知2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-114 kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱是802kJ•mol-1

某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是( )

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜p

C．圖3中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點(diǎn)3

D．圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

一定溫度下，將NO2與SO2以體積比為1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H= -41.8 kJ•mol-1，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，下列說法正確的是( )

A．平衡常數(shù)K=8/3

B．達(dá)到平衡后NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)

D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2，在一定條件下使反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0達(dá)到平衡，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

B．c點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．N2的轉(zhuǎn)化率：b＞a

D．d點(diǎn)時(shí)，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變?yōu)榛罨�分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：

（1）圖1中所示反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）下列4個(gè)反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是_______________(填代號(hào))。

a．鹽酸與NaOH反應(yīng)

b．Na與H2O反應(yīng)生成H2

c．鋁熱反應(yīng)

d．灼熱的碳與CO2反應(yīng)

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重大意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________；利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是____________L。

（2）已知：

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=_______ kJ•mol-1

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=_______。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示．該反應(yīng)△H_____(填“＞”或“＜”)，實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_______。

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________；

A．2v(NH3)═v(CO2)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)___________；

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量___________(填“增加”、“減小”或“不變”)；

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H______0；

（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．

⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率______________；

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大_____________________。

下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是

A．Ba(OH)2 B．FeCl3 C．NaHSO4 D．CH3COONa

下列反應(yīng)過程能量變化如下所示：

H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH

下列說法錯(cuò)誤的是

A．H—H鍵比Cl—Cl鍵穩(wěn)定

B．ΔH= — 184.5 kJ·mol－1

C．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高

D．在相同條件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點(diǎn)燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl(g)，重新恢復(fù)到原來的狀態(tài)時(shí)ΔH相同

下列措施或事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，SO2在催化氧化時(shí)條件控制為常壓，而不是高壓

D．工業(yè)上合成氨氣時(shí)溫度選擇450℃左右，而不是常溫