（14分）（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是 ,違反了洪特規(guī)則的是 。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。

（3）用符號(hào)“>”“<”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。

①第一電離能:Na Mg, Mg Ca。

②電負(fù)性:O F, F Cl。

③能量高低:ns （n+1）s, ns np。

④主族序數(shù) 價(jià)電子數(shù) 元素最高正化合價(jià)。

（12分）假定元素周期表是有限的,根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說(shuō)。

（1）已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下:

人們預(yù)測(cè)元素周期表第八周期將來(lái)也會(huì)排滿,那么該周期排滿后的元素種數(shù)是 。

A．18 B．32 C．50 D．無(wú)法判斷

（2）根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)（把稀有氣體元素看做非金屬元素）,預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)該有 種非金屬元素,還有 種未發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于 周期 族。

（3）小明同學(xué)所在的化學(xué)探究小組,在查閱相關(guān)資料后歸納出元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。

回答下列問(wèn)題:

①請(qǐng)?jiān)趫D中將過(guò)渡元素所在的位置涂黑。

②畫出B元素價(jià)電子排布圖 。

2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A．點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油

B．測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油

C．加入水中，浮在水面上的是地溝油

D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

盧瑟福發(fā)現(xiàn)鈾產(chǎn)生的a、b、c三種射線在電場(chǎng)中有如圖所示情況。下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A．c射線是帶負(fù)電荷的電子流

B．b射線是不顯電性的波長(zhǎng)很短的電磁波

C．a(chǎn)射線是氦原子——α粒子

D．在科學(xué)家的不懈努力下人類打開了原子結(jié)構(gòu)的大門

如圖所示電化學(xué)裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．X為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．X為鋅棒，僅閉合K1，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→X

C．X為碳棒，僅閉合K2，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”

D．若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應(yīng)為：Fe －2e－ → Fe2＋

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2

下列說(shuō)法正確的是

A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每轉(zhuǎn)移1．2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化

（本題共14分）中學(xué)化學(xué)中有許多與氮有關(guān)的反應(yīng)。閱讀材料，回答問(wèn)題。

1.氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)方程式為4NH3十5O2→4NO+6H2O完成下列計(jì)算：

①生成1molNO消耗氧氣的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

②5 mol NH3和5 molO2反應(yīng)生成4 molNO，過(guò)量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，所得氨水的密度為0．75g/ml,則該氨水的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

③．如果沒(méi)有催化劑，氨氧化生成NO的同時(shí)也生成氮?dú)猓?NH3十3O2→2N2+6H2O。若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)物氣體中NO的物質(zhì)的量為_____ mol。

2.已知真空管中反應(yīng)2NO2N2O4，現(xiàn)向一真空管中充入4L標(biāo)況下的NO2 氣體：

①若在上述反應(yīng)中有50% NO2的轉(zhuǎn)化為N2O4，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為______g/mol（保留一位小數(shù)）。

②將4LNO2通過(guò)真空管反應(yīng)后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體3L，其中NO2為_______L。

3.各種氮氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NOX）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下：

NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有一NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NO3― 0．02mol。

①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為 mol；②混合氣體中V(NO)：V(NO2)= 。

下列說(shuō)法不正確的是

A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的濃度

B．金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽(yáng)離子都只有氧化性

C．火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離

D．大氣中的N2可作為制硝酸的原料

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．lmol OH一中含有9 NA個(gè)電子

B．46g NO2和N2 O4混合物中所含原子數(shù)目為3NA

C．常溫常壓下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0．5NA

D．常溫下,56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目小于3NA

使用下表提供的試劑，利用如圖所示的裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>