乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種

⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol

A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥

下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是

A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

C．c點(diǎn)溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc

（9分）氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工產(chǎn)品。

（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是：

① 2C + O2 → 2CO

② C + H2O(g) → CO + H2

③ CO + H2O(g) → CO2 + H2

某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：則表中x= m3。

（2）汽車尾氣會(huì)排放氮的氧化物污染環(huán)境。已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：

N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

（3）SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，已知：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（4）25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

回答下列問題：

a.常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系不正確的是

A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)

B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)

C．c(Na+) == c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

D．c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

b.常溫下，0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= （列出計(jì)算式）。

0．5 L某濃度的NaCl溶液中含有0．5 mol Na+,下列對該溶液的說法中不正確的是

A．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B．該溶液中含有58．5 g NaCl

C．配制100 mL該溶液需用5．85 g NaCl(用分析天平稱量)

D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0．1 mol

下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是

A．酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽

B．給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱

C．給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再預(yù)熱

D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅

根據(jù)我國統(tǒng)一實(shí)行法定計(jì)量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是

A．98g硫酸的摩爾數(shù)為1 mol

B．氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol

C．某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．60

D．阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023個(gè)

由空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子被稱為“空氣維生素”,就是一種空氣負(fù)離子,則的摩爾質(zhì)量為

A．32 g B．32 g/mol C．34 g D．34 g/mol

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為

A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6

（6分）如圖所示為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中幾種常見儀器的部分結(jié)構(gòu):

（1）請寫出上述儀器的名稱:

A ;B ;C 。

（2）若要配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液,必須使用上述儀器中的 (填字母)。

（3）上述儀器在使用之前必須檢查是否漏水的是 (填字母),檢查該儀器是否漏水的具體操作方法是 。