只用一種試劑可以區(qū)別MgCl2、FeCl2、AlCl3三種溶液，這種試劑是（ ）

A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．KNO3溶液

兩份質(zhì)量均為mg的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應(yīng)得到CO2質(zhì)量是xg，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2 ag；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質(zhì)量是bg．則x等于（ ）

A．2a B．2b C．b-a D．b-2a

下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是（ ）

A．Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng) B．Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)

C．CuO跟稀硝酸反應(yīng) D．Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)

把19．2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反應(yīng)。已知：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，求：

（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？

（2）反應(yīng)結(jié)束后溶液加水到500mL，這時硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是多少？

（3）生成的NO在標(biāo)準狀況下的體積是多少升？

在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是( )

A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體 D．溶液、分散系

銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了�！把┒�”燉而不爛，對人體有害，制作“雪耳”利用的是（ ）

A．硫的還原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的還原性 D．二氧化硫的漂白性

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是 ( )

A．鈉跟水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑

B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H++SO42-+Ba2++OH－ =H2O+BaSO4↓

C．向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl－

Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O 晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。

裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________________

（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，裝置E中的現(xiàn)象是

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法 __________________________。

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：

① 步驟I中通入Cl2的作用是____________________________。

② 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH– 當(dāng)其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且c(NH4+)增大的是

A．加NaOH B．加鹽酸 C．加NH4Cl D．加熱