浙江省溫州市十校聯(lián)合體2008-2009學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考
地理試卷(區(qū)域地理和選修六)
(滿分100分,考試時間90分鐘)
第I卷(選擇題,共50分)
浙江省溫州市十校聯(lián)合體2008-2009學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考數(shù) 學(xué) 試 卷 (理科)
(考試時間100分鐘,滿分120分,本次考試不得使用計算器)
浙江省溫州市十校聯(lián)合體2008-2009學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考
化 學(xué) 試 卷
(滿分100分,考試時間:90分鐘)
可能用到的原子量:H:1 Cu :64 Zn:65
卷Ⅰ(選擇題 共50分)
2009高三實驗探究試題匯編(5)
1. (鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考 ) (8分)某校綜合實踐小組用廢鐵屑制FeCl3,用作印刷電路銅板腐蝕劑,并回收銅;顒舆^程如下:
(1) 寫出廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(2) ;
;
。
(2)上述電解過程中的陰極材料是
(3)學(xué)生甲對黃色溶液A和綠色溶液C進(jìn)行定性實驗,完成下表:
編號
實驗內(nèi)容
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
檢驗黃色溶液A中是否含有Fe2+
②
檢驗綠色溶液C中是否含有Fe3+
2、(河北舞陽一高09高三10考) (11分)為了防治環(huán)境污染并對尾氣綜合利用,某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體,為測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL,加熱至
實驗序號
樣品的質(zhì)量/g
NaOH溶液的體積/mL
氨氣的體積/L
I
7.4
40.00
1.68
Ⅱ
14.8
40.00
3.36
Ⅲ
22.2
40.00
1.12
Ⅳ
37.0
40.00
0.00
(1)由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測:標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.
為
(2)試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比
(3)欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第 組數(shù)據(jù)。由此求得的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為 。
3、(浙江09屆海寧市高三9月模擬)(15分)化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測試Na2SO3溶液的pH時,遇到了困惑。為此,他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備,決心重新實驗,揭開奧秘。請你了解情況,參與交流討論。
[實驗操作]
① 準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體
② ②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取
③ ③將②所得
[查閱資料]
①常溫下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1。
②通常情況下,H2S為無色,有腐蛋臭味的氣體,其水溶液稱為氫硫酸。常溫下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH約為4.5。
[分析猜想]
Na2SO3?7H2O在強(qiáng)熱下,失去結(jié)晶水后,進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)(自身氧化還原反應(yīng),生成兩種鹽)
[交流討論]
(1) [實驗操作]②中稱量操作至少進(jìn)行 次;。
(2) 給Na2SO3?7H2O加熱時要隔絕空氣,請以簡要的文字和化學(xué)方程式加以說明:
;
(3) 猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(4) 實驗①和③中,兩次測得的溶液pH相差明顯,其合理的解釋是 ;
實驗③中溶液的pH=10.3的原理是(以相關(guān)的離子方程式表示) 。
4、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)(12分)已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。
(1)步驟1的主要操作是 ,需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。
(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學(xué)式) ,
固體殘渣的成分是(填化學(xué)式) 。
(3)步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干。
(4)步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,原因是
5、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)(10分)
某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實驗:
(1)固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為 。
(2)試劑1的化學(xué)式是 。
(3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)
;
(4)某同學(xué)在實驗中加入了過量氯水,放置一段時間后,發(fā)現(xiàn)深紅色褪去,現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。
①提出假設(shè):
假設(shè)1:溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài);
假設(shè)2: ;
②設(shè)計方案:
為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗證,實驗方案是
。
6.(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)(15分)某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗室按以下步驟進(jìn)行:
①稱取a g樣品,置于燒杯中;
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解,準(zhǔn)確配制成250mL溶液;
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;
④加入過量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/p>
⑤過濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦……。
請根據(jù)上面敘述,回答:
(1)上圖儀器中,實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和 (填儀器序號)。
(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)洗滌沉淀的操作是 。
(4)第⑥步的操作中,將沉淀物加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為m
(5)若坩堝質(zhì)量是W
1. 答案:
(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Fe+2H+= Fe2++ H2↑;2Fe3++Fe=3Fe2+
(或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O)(各1分)
(2)純銅(1分,粗銅不得分)
(3)
編號
實驗內(nèi)容
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
檢驗黃色溶液A中是否含有Fe2+
取少量黃色溶液A置于小試管中,滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液(1分)
酸性高錳酸鉀溶液褪色,則黃色溶液A有Fe2+(1分)
②
檢驗綠色溶液C中是否含有Fe3+
取少量綠色溶液C置于小試管中,滴入一滴KSCN溶液(1分)
溶液出現(xiàn)血紅色,則綠色溶液C仍有Fe3+(1分)
2. 答案:
(1)
(2)1:4 (3分)
(3)Ⅲ (2分) 5.0 mol/L(3分)
詳解:
(2)解:132x + 115y = 7.4 2x + y = 1.68/22.4
X = 0.0125 y = 0.05
(3)解:平均分子量為:(132+115×4)/5 ==118.4 則有 22.2/118.4==0.1875
所以 NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.1875×(4/5)
故[0.1875×(4/5)+ 0.05]/0.04 ==5 mol/L
3. 答案:
(1) 4(3分) (2) 避免Na2SO3被氧化 2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3分)
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