0  511  519  525  529  535  537  541  547  549  555  561  565  567  571  577  579  585  589  591  595  597  601  603  605  606  607  609  610  611  613  615  619  621  625  627  631  637  639  645  649  651  655  661  667  669  675  679  681  687  691  697  705  3002 

2009年全國名校高三模擬試題分類匯編

三角函數(shù)

試題詳情

無機(jī)框圖題題眼歸納

 

推理能力是高考測試的五項(xiàng)能力之一,無機(jī)推斷題既可以綜合考查元素化合物方面的基礎(chǔ)知識,還可聯(lián)系到化學(xué)基礎(chǔ)理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等等,另外無機(jī)物質(zhì)推斷題可以較好地測試推斷能力,所以近幾年的高考試題中,無機(jī)物質(zhì)推斷題成了每年高考中考查推理能力的保留題型。

在解題時(shí),應(yīng)首先抓住一些敏感的知識點(diǎn),如特殊的顏色、狀態(tài)、氣味,特殊的反應(yīng)條件及反應(yīng),特殊字眼等等,其中考查較多的有:

1.特殊的顏色、狀態(tài)

MnO4-(紫色);Fe3(黃色);Fe2(淺綠色);Fe(OH)2→Fe(OH)3(白色→灰綠色→紅褐色); S、AgBr和Na2O2(淡黃色);AgI(黃色);Cu2(藍(lán)色);Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀,溶于酸);

Al(OH)3(白色沉淀,溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿);Mg(OH)2(白色沉淀,溶于酸);BaSO4(白色沉淀,不溶于酸);BaCO3(白色沉淀,溶于酸);CaCO3(白色沉淀,溶于酸);AgCl(白色沉淀,不溶于酸);BaSO3(白色沉淀,溶于酸);還有焰色反應(yīng):鈉及其化合物(黃色),鉀及其化合物(紫色)等等。

2.氣體的特殊性質(zhì)

O2能使帶火星的木條復(fù)燃;

SO2有刺激性氣味,能使品紅溶液褪色;

H2S有臭雞蛋氣味,能使?jié)駶櫟腜b(Ac)2試紙變黑;

Cl2黃綠色氣體,能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán);

NH3有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);

NO2是紅棕色,有刺激性氣味的氣體;溴蒸氣亦是紅棕色等等。

3.特殊的反應(yīng)條件

①電解:2NaCl+ 2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH;MgCl2===Cl2↑+Mg;2Al2O3===3O2↑+4Al

②高溫:Al+金屬氧化物金屬+Al2O3;3Fe+4H2OFe3O4+4H2;4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;CaCO3CO2↑+CaO;

C+H2OCO+ H2;C+ CO2 2CO;2C+SiO22CO↑+Si;

SiO2 +Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑;SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2

③催化劑:SO2轉(zhuǎn)化生成SO3;氨催化氧化生成NO;KClO3分解生成O2;H2O2在MnO2作用

下分解生成O2

④高溫高壓催化劑:合成氨

4.特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系

①連續(xù)氧化

NH3(N2) NONO2HNO3

H2S(S) SO2SO3H2SO4

C COCO2H2CO3

NaNa2ONa2O2NaOH

 

A為弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3 或 NH4HCO3;(NH4)2S 或 NH4HS;(NH4)2SO3 或 NH4HSO3

③三角形轉(zhuǎn)化關(guān)系

 

 

 

5. 特殊字眼

(1)聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)

硫酸工業(yè):FeS2(S)―SO2―SO3―H2SO4

硝酸工業(yè):N2―NH3―NO―NO2―HNO3

生產(chǎn)玻璃,氯堿工業(yè),水煤氣的制取等等。

(2)等電子體

①10電子體:CH4;NH2-、NH3、NH4+;O2-、OH-、H2O、H3O+;F-、HF;Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

②14電子體:Si;N2、CN-、C22-、CO、C2H2、HCN;

③18電子體:Ca2+、K+、Ar;Cl-、HCl;S2-、HS-、H2S;PH3、SiH4;F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2、NH2OH;

④22電子體:CO2、N2O、N3-、CNO-;

  (3)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)

①金屬單質(zhì):Al,Zn,S等

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O;S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O

②兩性氧化物:Al2O3,ZnO等

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O; Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

③兩性氫氧化物:Al(OH)3,Zn(OH)2

Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O; Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

④弱酸的銨鹽:NH4HCO3,(NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO3,CH3COONH4

(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑; (NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3↑+2H2O

⑤弱酸的酸式鹽:NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4

NaHS+HCl=NaCl+H2S↑; NaHS+NaOH=Na2S+H2O

⑥氨基酸,蛋白質(zhì)等等

6.特殊的反

 ⑴單質(zhì)Al、Si       H2↑  

⑵銨鹽:NH4+        NH3↑+H2O

2、與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體:

 

 

 

            CO32-(HCO3-)          CO2

⑵化合物    S2-(HS-)               H2S↑

            SO32-(HSO3-)          SO2

3、Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體:

  S2O32-+2H+ =S↓+SO2↑+H2O

4、與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體:

  ⑴單質(zhì):

  2Na+2H2O=2NaOH+H2

  2F2+2H2O=4HF+O2

  ⑵化合物:

 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

5、強(qiáng)烈雙水解

Al3++CO32-              CO2↑+ Al(OH)3

Al3++S2(HS-)         Al(OH)3↓+H2S↑

Al3++AlO2-              Al(OH)3

6、鋁熱反應(yīng):

  Al+金屬氧化物         金屬+Al2O3

7、受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):

                    NH4HCO3[(NH4)2CO3] NH3↑+CO2↑+H2O

       銨鹽         NH4HSO3[(NH4)2SO3] NH3↑+SO2↑+H2O

          NH4HS[(NH4)2S] NH3↑+H2S↑   

8、與Na2O2反應(yīng):

2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2     2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2

9、2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

10、電解

2H2OH2↑+O2↑        2Al2O34Al+3O2

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2

11、 

12、歸中反應(yīng):2H2S+SO2=3S+2H2O   4NH3+6NO 5N2+6H2O

中學(xué)常見的混合物和純凈物(無機(jī)部分)

一、混合物

名稱

主要成分的化學(xué)式

 

名稱

主要成分的化學(xué)式

黑火藥

S、KNO3、C

金剛砂

SiC

工業(yè)鹽酸

HCl(FeCl3)、H2O

硅  膠

SiO2?nH2O

漂白粉

Ca(ClO)2、CaCl2

泡花堿

Na2SiO3、H2O

堿石灰

CaO、NaOH

玻  璃

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

草木灰

K2CO3

普  鈣

Ca(H2PO4)2、CaSO4

石英

SiO2

硫鐵礦

FeS2

石英砂

SiO2

黃銅礦

CuFeS2

脈石

SiO2

菱鎂礦

MgCO3

硅石

SiO2

菱鐵礦

FeCO3

石灰石

CaCO3

磁鐵礦

Fe3O4

大理石

CaCO3

褐鐵礦

2Fe2O3?3H2O

硝石

KNO3

方鉛礦

PbS

方解石

CaCO3

焊  錫

Sn、Pb

鐘乳石

CaCO3

錫石礦

SnO2

磷礦石

Ca3(PO4)2

無定形碳

焦炭、炭黑、活性炭

螢石

CaF2

鋁熱劑

Al和金屬氧化物

重晶石

BaSO4

銅  綠

Cu2(OH)2CO3

冰晶石

Na3AlF6

純凈鹽酸

HCl、H2O

光鹵石

KCl?MgCl2?6H2O

馬口鐵

Sn、Fe(Sn作鍍層)

白鐵

Zn、Fe(Zn做鍍層)

鐵銹

Fe2O3?nH2O

鋁釩土

Al2O3?H2O、Al2O3?H2O、Fe2O3、SiO2

水泥

2CaO?SiO2、3CaO?SiO2、

3CaO?Al2O3

二、純凈物

名  稱

主要成分的化學(xué)式

 

名   稱

主要成分的化學(xué)式

面堿、洗滌堿

Na2CO3?10H2O

液氨

NH3

純堿(蘇打)

Na2CO3

重鈣

Ca(H2PO4)2

燒(火)堿

NaOH

藍(lán)(膽)礬

CuSO4?5H­2O

硫  磺

S

綠礬

FeSO4?7H2O

小蘇打(面啟子)

NaHCO3

明(白)礬

KAl(SO4)2?12H2O

大蘇打(海波)

Na2S2O3?5H­2O

皓礬

ZnSO4?7H2O

生石灰

CaO

金剛石

C

消(熟)石灰

Ca(OH)2

石墨

C

石膏

CaSO4?2H2O

水銀

Hg

熟石膏

2CaSO4?H2O

水晶

SiO2

干冰

CO2

芒硝

Na2SO4?10H2O

鐵紅

Fe2O3

尿素

CO(NH2)2

磁性氧化鐵

Fe3O4

瀉鹽

MgSO4?7H­2O

碳銨

NH4HCO3

硫酐

SO3

 

 

試題詳情

2009年全國名校高三模擬試題分類匯編

概率與統(tǒng)計(jì)

試題詳情

前      言

同學(xué)們好:

對于化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí),很多學(xué)生感到比較難學(xué),成績提高比較慢,問題在哪里呢?問題就在于:化學(xué)學(xué)科中需要記憶的知識太多,又比較零碎,化學(xué)學(xué)科素有“理科中的文科”之稱,而一些學(xué)生又懶得記,或者記憶不得法,面對如此重多的知識要點(diǎn),那么應(yīng)該怎么辦?行之有效的辦法就是勤總結(jié)、多歸納,同遺忘規(guī)律作斗爭!昂糜浶圆蝗鐮筆頭”講的就是這個(gè)道理。整理、糾錯(cuò)本身就是一個(gè)加深理解、內(nèi)化、提高的過程。

化學(xué)學(xué)科在高考中的知識點(diǎn)是有限的,只要我們不斷的總結(jié)、積累、消化,我們就有信心學(xué)好化學(xué)。目前,我們高三年級組所提倡的“錯(cuò)題整理、知識整理”,確屬學(xué)好化學(xué)的成功經(jīng)驗(yàn)。在此思想的指導(dǎo)下,我們高三化學(xué)組編寫了這套《高中化學(xué)高考知識資料匯編》,它是我組教師多年教學(xué)經(jīng)驗(yàn)與智慧的結(jié)晶。它的誕生,必將對同學(xué)們?nèi)嬲莆栈瘜W(xué)知識,進(jìn)行“知識整理”起到積極的推動作用。希望同學(xué)們:在今后的迎考復(fù)習(xí)中,充分的利用它,讓它為提高化學(xué)成績發(fā)揮作用!

目      錄

《預(yù)測2009年山東省高考化學(xué)命題方向》…………………………………1

Ⅰ《無機(jī)化學(xué)》部分

試題詳情

2009年全國名校高三模擬試題分類匯編

概率與統(tǒng)計(jì)

試題詳情

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數(shù)列

試題詳情

濰坊四中2008―2009學(xué)年度上學(xué)期第一次診斷性測試

高二化學(xué)試卷

命題范圍:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1,2章

                                                    

試卷說明

本試卷分為I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩部分,共100分,考試時(shí)間90分鐘。

 

第Ⅰ卷(選擇題 共46分)

注意事項(xiàng):

1.答第I卷之前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目寫清楚,用鉛筆涂寫在答題卡上。

2.每小題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案,不能寫在試卷上。

試題詳情


同步練習(xí)冊答案