1、下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是

A.保持表面干燥   B.表面鍍鋅   C.表面鑲嵌銅塊  D. 與電源負(fù)極相連

2、           下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH₃COOH        B.Cl₂         C. NH₄Cl        D. SO₂

3、下列說法正確的是

A．凡是自發(fā)反應(yīng)都是放熱的      B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程

C．△S>0的反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行     D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

4、在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是

A.量筒            B.溫度計          C. 環(huán)形玻璃攪拌棒     D.天平

5、下列變化過程中，△S＜0的是

A.氯化鈉溶于水中           B.NH₃(g)與HCl(g)反應(yīng)生成 NH₄Cl(s)
C.干冰（CO₂）的升華       D. CaCO₃(s)分解為CaO(s)和CO₂(g)

6、下列有關(guān)于電化學(xué)的圖示，完全正確的是

8、2008年北京奧運(yùn)會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料―丙烷。已知丙烷的燃燒熱為

2221.5 KJ/mol，下列有關(guān)說法不正確的是                                     

A. 丙烷的沸點比正丁烷低　　　　  

B. 奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

C. 丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極

D. 丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(1) 2221.5 kJ/mol

9、已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）＋l/2O₂（g）＝ZnO（s） △H₁＝－351.1 kJ?mol^－1；

Hg（1）＋1/2O₂（g）＝HgO（s） △H₂＝－90.7 kJ?mol^－1。

由此可知Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓變?yōu)?/p>

A.  －441.8 kJ?mol^－1      B. －254.8 kJ?mol^－1   

C.  －438.9 kJ?mol^－1      D.－260.4 kJ?mol^－1

10、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A²⁺、C²⁺鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強(qiáng)弱順序為                  

A．A>B>C      B．B>C>A      C．C>A>B      D．B>A>C

11、在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺

  對于該平衡，下列敘述正確的是

    A．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CH₃COOH電離度減小

    B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H⁺)減少

    C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

12、下列說法中，正確的是

A．含有H^＋離子的溶液一定呈酸性

B．PH大于7的溶液一定是堿性溶液，PH的最大值只能為14

C．用PH試紙測定某溶液的PH時，應(yīng)先把試紙用水濕潤

D．某溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則該溶液一定顯酸性

13、一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g) ＋ 2Y(g)  2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   ① 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化  ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

   ③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      ④ 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

    A．①②          B．②③          C．③④           D．①④

14、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．在101Kpa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

B．已知C（石墨，s）C（金剛石，s） △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq) H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） △H₁ ,   

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g） △H₂ ,   則 △H₁ > △H₂

15、100mL 2mol/L鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A.加入適量6mol/L鹽酸　       　   B.加入適量氯化鈉溶液　　

C.加入適量CH₃COONa固體　       D.加入數(shù)滴氯化銅溶液

16、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H<0

下列分析中正確的是                                                  

A.圖Ⅰ研究中的是t₀時增大反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ研究的是t₀時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

17、不能說明醋酸是弱酸的事實是

    A．0.1 mol?L^－1的CH₃COONa溶液的pH約為9

    B．用CH₃COOH溶液做導(dǎo)電性實驗，燈光較暗

    C．0.1 mol?L^－1CH₃COOH溶液的pH約為2.9

D．常溫下，將 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀釋至100mL,測得其PH<5

18、現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列5種物質(zhì)的水溶液：①HNO₃     ②H₂SO₄

③CH₃COOH  ④NH₄Cl     ⑤NaOH   其溶液中由水電離出的c(H⁺)的大小關(guān)系是

A. ④>③>①=⑤>②               B. ④>③=①=⑤>②

C. ②>①>③>④>⑤               D. ③>④>①>⑤>②

19、化學(xué)反應(yīng)Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H>0達(dá)到平衡，下列敘述正確的是

A．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動        

   D．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動

20、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 

    A．將氯化鋁溶液加熱蒸干最終得不到氯化鋁固體

B．SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

C．新制的氯水在光照下顏色變淺

D．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出

21、常溫下0.10 mol/L鹽酸和0.12 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH等于

A. 2.0        B. 12.3         C. 1.7         D. 12.0　 

22、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) cC(g)+dD(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半。當(dāng)達(dá)到新的平衡時，D的濃度為原平衡時的1.6倍，則

A.平衡向正反應(yīng)方向移動              B.  A的轉(zhuǎn)化率變小

C. D體積分?jǐn)?shù)變大                    D. a>c+d

23、用物質(zhì)的量都是 0.1 mol 的CH₃COOH和CH₃COONa 配制成 1 L混合溶液。已知其中

c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)。對于該混合溶液下列判斷正確的是

A．c(H^＋) < c(OH^－)      　　　   B．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.1mol/L

C．c(CH₃COOH)< c(CH₃COO^－)    D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.2mol/L

24、右圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學(xué)能和電能

相互轉(zhuǎn)化的裝置。甲、乙兩裝置電極附近的

溶液首先變紅的電極分別是

A．①③      　　

B．①④

C．②③     

 D．②④

25、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)₂ －e^― + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動

卷Ⅱ（非選擇題  共50分）

26、（14分）如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，

⑴判斷裝置的名稱：A池為               B池為            

⑵A池中左邊石墨棒為       極，電極反應(yīng)式為                            

A池中電池總反應(yīng)式                                              

(3)若工作一段時間后，B池中Cu棒上析出224ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則電路中通過

了        摩爾電子，B池中溶液質(zhì)量         （填“增加”、“不變”或“減少”）      g，若反應(yīng)前后溶液的體積不變，反應(yīng)后A池溶液的pH為           

27、（10分）（1）氯化鐵溶于水時易發(fā)生水解反應(yīng)，水解的離子方程式為                。 某同學(xué)欲在實驗室中配制氯化鐵溶液，為了防止其水解，他應(yīng)采取的配制的方法是：                                    。

    若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，同時還有紅褐色沉淀生成，其原因是                                             

                                                    。

（2）向盛有氯化銀懸濁液的試管中加入硫化鈉溶液，可看到的現(xiàn)象是                   

                            ，反應(yīng)的離子方程式為                             。

28．(9分)一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1) 若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)        。(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段為                         。

(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是                   (用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是            (填寫編號)。

a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積

c. 降低溫度                           d. 增加SO₃的物質(zhì)的量

（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮氣 , 則平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡        ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動。

29．（11分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗，請完成下列填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）         →洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→           →搖勻 →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、         、          。

（2）取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度

（mol/L）

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積

（mL）

1

0.10

17.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定到達(dá)終點的標(biāo)志是                                                 。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為             （保留兩位有效數(shù)字）

③排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作         ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲                   乙                       丙

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有          。

  A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

  B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

  C．錐形瓶水洗后未干燥

 D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

30．（6分）在一體積為10L的容器中，通入2 mol CO 和8mol H₂O (g)，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂ (g) △H＜0, 在800℃時，平衡常數(shù)K=1，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，計算（1）用CO表示的平均反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率是多少？（2）生成的H₂在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是多少？

化 學(xué) 答 卷

（滿分１００分，考試時間：９０分鐘）

命題學(xué)校：柳市中學(xué)，命題人：鄭秀麗   審題學(xué)校：洞頭一中，審題人：張向正

1

2

3

4

5

6

7

8

9

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24

25

――

――

26、（14分）

⑴_____________________ ，_____________________

⑵            ，                                          ，

  ___________________________________________________            

（3）   ________________，_______________，______________，_______________

27、（10分）

（1）                                        ，    

                                                                          。

                                                                          。

（2）                                                     ，

                                                       。

28．(9分)

(1) __________________。(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)                                                 。

(3)                                             。                。

（4）                   、                 

29．（11分）

（1）①                    ，                     

②                    、                    。

（2）①                                                               。

②                     ③                  ④               

30．（6分）