2008年高考(全國Ⅱ)理綜
化學(xué)試題
6．2008年北京奧運(yùn)會的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是
A．分子中碳原子不在一條直線上
B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)
C．比丁烷更易液化
D．是石油分餾的一種產(chǎn)品
解析：烷烴分子結(jié)構(gòu)，是以每個(gè)碳為中心的四面體結(jié)構(gòu)，多碳烷烴的碳鏈?zhǔn)卿忼X型的，碳原子不在一條直線上；烷烴的特征反應(yīng)是在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；石油分餾所獲碳原子在1―4之間的烷烴混合物叫石油氣，更進(jìn)一步分離石油氣可獲得丙烷。烷烴隨分子內(nèi)碳原子數(shù)的增多，狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量的增大，分子間作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。
考點(diǎn)：烷烴的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)（液化）、化學(xué)性質(zhì)（取代反應(yīng)）、丙烷的獲�。ㄊ头逐s）。
7．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，基PH變色范圍如下
甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是
A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
解析：0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性，因此，應(yīng)該選用酚酞作指示劑。
考點(diǎn)：酸中中和滴定中指示劑的選擇
8.對于IVA族元素，下列敘述中不正確的是
A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價(jià)鍵
B. Si、C、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8
C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)
D. 該族元素的主要化合價(jià)是+4和+2
考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。
9.取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為
解析：設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，
V(NaOH)=
二者混合后反應(yīng)，所得溶液PH=12，則 c(OH-)=10-2mol/L
則，c=0.05mol/L
考點(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)，pH計(jì)算
10.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是
A. 逸出氣體的體積a電極的小于b電極的
B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C. a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色
D. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色
解析：電解稀Na2SO4水溶液，其本質(zhì)是電解水
b極為陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
a極為陰極：4H+ + 4e- = 2H2↑
a極逸出氣體為氫氣，b極逸出氣體為氧氣，二者都是無色無味的氣體，且a極氫氣的體積是b極氧氣的體積的2倍，則A、B均錯(cuò)誤；a極氫離子得電子，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，遇石蕊試液變藍(lán)；b極氫氧根離子放電，致使b極附近氫離子濃度增大，遇石蕊試液變紅色，則C錯(cuò)，D正確。
考點(diǎn)：電解原理，酸堿指示劑性質(zhì)。
11.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol
考點(diǎn)：構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系；物質(zhì)的量基本計(jì)算。
12.(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是
A. SO2、H2O、N2、NH3
B. N2、SO2、H2O 、NH3
C. N2、SO2、NH3、H2O
D. H2O、NH3、SO2、N2
解析：本題的本質(zhì)是考查氧化還原方程式的配平，
3(NH4)2SO4 = 3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O↑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。
13．在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
物質(zhì)的量
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是
A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲
解析：等效平衡問題�；舅悸肥牵爬谩皻w一”原則，把丙和丁兩組中產(chǎn)物的量按照方程式的計(jì)量數(shù)化歸為反應(yīng)物的量；⑵相同溫度和壓強(qiáng)下，對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，只要初始加入量成比例，就屬于等效平衡。依據(jù)這個(gè)原則進(jìn)行判斷甲和丙為等效平衡，乙和丁偉等效平衡；⑶乙和丁兩組實(shí)驗(yàn)中，二氧化碳的物質(zhì)的量是甲和丙兩組實(shí)驗(yàn)中二氧化碳物質(zhì)的量的2倍，而氫氣的量保持不變，乙和丁兩組實(shí)驗(yàn)所建立的平衡相當(dāng)于在甲和丙兩組實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，向體系中分別加入a mol CO2，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理可知，增大反應(yīng)物的量平衡向正反應(yīng)方向移動，使CO物質(zhì)的量增大。故選擇A。
考點(diǎn)；平衡移動原理，等效平衡。
26.紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成KCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的
△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）
根據(jù)上圖回答下列問題
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 ；
上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（5）P Cl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 。
答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－612kJ/mol
(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=＋93kJ/mol 25% 大于
(3)因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成。
（4）－399kJ/mol 等于
（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量（熱化學(xué)）
27．（15分）
Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。.
(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 ：
(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為 ；
（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是 ，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是 ；
（4）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 和 ；Q與Y形成的化合物的電子式為 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
答案：（1）分子，干冰
（2）正四面體，非極性 Si3N4
（3）三角錐形， 
（4）
和CCl4
非極性分子
考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律。
28．（13分）
某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一步實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。
實(shí)驗(yàn)① ；
實(shí)驗(yàn)② ；
實(shí)驗(yàn)③ ；
實(shí)驗(yàn)④ ；
實(shí)驗(yàn)⑤ ；
（2）上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是 。
答案：（1）①說明可能含有CO32－或者含有SO32－ 因?yàn)槎咚饩@堿性；
②肯定含有CO32－ ，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性氣味
③肯定不含有Br－、I－，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色；
④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于鹽酸。
⑤肯定含有Cl－，因AgNO3與Cl-反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO3。
（2）NO3－
考點(diǎn)：離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)問題
29．（17分）
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，根據(jù)以下框圖，回答問題：
（1）B和C均為有支鏈`的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)式為 ；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）寫出⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（4）①的反應(yīng)類型 ，④的反應(yīng)類型 ，⑦的反應(yīng)類型 。
（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。
答案：（1）
，
（2）
（3）
（4）水解，取代，氧化
（5）CH3CH=CHCOOH CH2=CHCH2COOH
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