1.不同金屬的冶煉，其冶煉方法也可能不同，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m主要原因是

A．金屬在自然界的分布不同          B．金屬在自然界的含量不同

C．金屬在自然界的存在形式不同      D．金屬的活動性不同

2.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．FeCl₃溶液蒸干得Fe(OH)₃固體      B．硫酸鈉溶液顯中性

C．硫化鈉濃溶液有臭味              D．草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用

3.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．FeCl₂        B．FeS          C．Fe₃O₄       D．FeCl₃

4.將鐵片投入下列溶液中不放出氣體，且鐵片質(zhì)量減輕的是

A．CuSO₄        B．H₂SO₄ w.w.w.k.s.5 u.c.o.m            C．AgNO₃           D．FeCl₃

5.與H⁺和OH^－都能反應(yīng)的離子是

A．Al³⁺          B．Al(OH)₃         C．AlO₂ w.w.w.k.s.5 u.c.o.m^－          D．HCO₃^－

6.下列現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）

A．向血紅色的Fe(SCN)₃溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深

B．合成氨工業(yè)中選擇較大壓強和較高溫度以提高NH₃的產(chǎn)率

C．向水中加入酸或堿均會抑制水的電離

D．配制FeCl₃溶液時，先將其溶于濃鹽酸中再加水稀釋

7.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7

B．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4

D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

8.限用一種試劑即可區(qū)別Na₂S、Na₂CO₃、AgNO₃、NaAlO₂、Na₂SO₄五種溶液，應(yīng)選用

A．NaOH溶液      B．HCl溶液  　     C．氨水  　      D．BaCl₂溶液

9.設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 L 0.5 mol?L^－1 AlCl₃溶液中含有的Al^3＋離子數(shù)為0.5 N_A

B．0.1 mol N₂與0.3 mol H₂在一定條件下反應(yīng)達到平衡時，生成NH₃分子數(shù)為0.2 N_A

C．7.1 g Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

D．0.5 L pH = 1的醋酸溶液中CH₃COO^－離子數(shù)等于0.05 N_A

10.下列各組離子在指定環(huán)境中一定大量共存的是

    A．在c(HCO₃^―)=0.1mol／L的溶液中：NH₄⁺、Cl^―、Al³⁺、NO₃^―

    B．在pH=13的溶液中：K⁺、SO₃^2―、S^2―、Na⁺

    C．在由水電離出的c(H⁺)=1 X10^-13mol／L的溶液中：Fe³⁺、Cl^―、Na⁺、SO₄^2―

    D．在pH=1的溶液中：NO₃^―、SO₄^2―、Fe²⁺、Na⁺

11.常溫時下列溶液混合后的pH值一定大于7的是

A．pH = 3的鹽酸和物質(zhì)的量濃度為1×10^－3 mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合

B．1×10^－3 mol/L的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合

C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合

D．pH = 3的硫酸和c(OH^－) = 1×10^－4 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

12.酸和堿恰好中和時，它們起反應(yīng)（  ）一定相等。

A.質(zhì)量      B.物質(zhì)的量       C.物質(zhì)的量濃度   D.H⁺和OH^―的物質(zhì)的量

13.下列離子組：①Al³⁺與OH^-、②AlO₂^-與H⁺、③CO₃^2-與H⁺、④Fe³⁺與S^2-，不用其他任何試劑，只要相互滴加就能鑒別的是

A．①②         B．①③      C．②③       D．①②③④

14. 某500mL溶液中含0.1molFe²⁺、0.2molFe³⁺，加入0.2mol鐵粉，待Fe³⁺完全還原后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）   

A．0.4mol/L                B．0.6mol/L            C．0.8mol/L              D．1.0mol/L

15.向CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的PH都變小的是

A．CH₃COONa       B．H₂O       C．H₂SO₄       D．氨水

16.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3?2體積比相混合所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01mol/L     B．0.017mol/L      C．0.05mol/L       D．0.50mol/L

17. 在一只25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/L鹽酸，其液面恰好在5ml的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，溶液的體積為

   A.大于20ml      B.小于20ml     C.等于20ml      D. 等于5ml

18.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

A．2mol?L^－1H₂SO₄溶液                B．18 mol?L^－1H₂SO₄溶液

C．6 mol?L^－1KOH溶液                 D．3 mol?L^－1HNO₃溶液

19.對于任何一個平衡體系，采取下列措施后,一定會使平衡移動的是

      A．加入一種反應(yīng)物    B．對平衡體系加壓     C．升高溫度     D．使用催化劑

20.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）2Z（g）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2  ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化  ③容器中的壓強不再發(fā)生變化  ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A.①②                         B.①④                         C.②③                         D.③④

21.把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L的容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：

3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）5 min末生成0.2 mol W。若測知以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol?L^－1?min^－1，則化學(xué)反應(yīng)方程式中的n值為

A.4                  B.3                C.2              D.1

22.在容積相同的A、B兩個容器中，分別充人2 mol SO₂和1 mol O₂，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并達到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器的體積不變，B容器的壓強不變，A中SO₂的轉(zhuǎn)化率是a％，B中SO₂的轉(zhuǎn)化率是b％，則：a與b的關(guān)系是

  A．a(chǎn)>b       B．a(chǎn)=b       C．a(chǎn)<b       D．無法確定

23. 25℃時，在20ml 0.1mol?L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，

不正確的是

     A．在A點： 

     B．在B點：

     C．在C點：

     D．在C點： 

24.下列敘述正確的是

    A．相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：

  B．AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺ +2H₂O

 C．0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/LBa(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1

    D．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO^－+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^－

25．已知某溫度下，0.1 mol/L的NaHB強電解質(zhì)溶液中，c(H⁺)＞c(OH^－)，則下列各關(guān)系式一定正確的是

A.c(Na⁺)=c(HB^－)+2c(B^2－)+c(OH^－)      B.溶液的pH=1

C.c(Na⁺)=0.1 mol/L≥c(B^2－)          D.c(H⁺)?c(OH^－)=10^－14

26.鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別是26，27，28。它們的性質(zhì)相似，被稱為鐵系元素，已知有下列反應(yīng)方程式：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 和 Co₂O₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 3H₂O 結(jié)合過去所學(xué)知識，判斷氧化能力從高到低的順序是

A．Cl₂  > Co₂O₃> Fe₂O₃         B．Co₂O₃> Cl₂ > Fe₂O₃

C．Fe₂O₃ > Co₂O₃ > Cl₂         D．Cl₂> Fe₂O₃ > Co₂O₃

27.把0.4mol鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3molNO₂ 和0.2molNO，下列說法正確的是

A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO₃)₃         B. 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO₃)₂

C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO₃)₃ 和Fe(NO₃)₂，其物質(zhì)得量之比為1：3

D. 反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO₃)₃ 和Fe(NO₃)₂，其物質(zhì)得量之比為3：1

玉溪一中高2010屆高二上學(xué)期期末化學(xué)考試試題

第II卷  非選擇題 （共46分)

30.（4分）(1)在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－9 mol／L，則該溫度下水的離子積K_w=___________，t___________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為______________。

(2)某溫度下純水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的c（OH^－）=              。

31.（8分）一定溫度下有①鹽酸、②硫酸、③醋酸三種溶液，試回答：

  （1）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是_______（填編號，下同）。

  （2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸中和NaOH溶液的能力由大到小的順序是_____。（3）c（H⁺）相同體積相同時，分別加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體的體積由大

到小的順序是_______。

  （4）將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍后，溶液的pH由大到小的順序是         

32．（10分）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實  驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答有關(guān)問題：a.將準確稱取的4.4g含少量中性易溶雜質(zhì)的固體燒堿配成250ml待測液；b.配制0.2000mol/L的鹽酸標準液；c.用0.2000mol/L鹽酸標準液滴定10.00ml待測液。

（1）滴定時帶有玻璃活塞的滴定管盛放         ；以甲基橙為指示劑滴入待測液，當溶液顏色由        變?yōu)?u>       ，30秒內(nèi)不變色，表示達到滴定終點。

（2）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是      ；原固體燒堿的質(zhì)量分數(shù)是    。

滴定次數(shù)

待測液體積（ml）

標準酸液的體積

滴定前的刻度（ml）

滴定后的刻度（ml）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（3）下列有關(guān)說法中正確的是______________

    A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B.如果實驗中需用60mL 的稀鹽酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；

C.容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏�。�

    D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

    E.配制溶液量取較濃鹽酸時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大。

    F.中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大。

    G..若固體燒堿中含雜質(zhì)Na₂CO₃，則則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大。

33.（8分）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水溶液中的電離方程式是：

H₂A===H⁺+HA^－   HA^－H⁺+A^2－回答下列問題：

（1）Na₂A溶液顯_____（填“酸性、中性或堿性”），理由是（用離子方程式表示）         。

（2）若0.1 mol?L^－1 NaHA溶液的pH=2，則0.1 mol?L^－1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是______0.11 mol/L （填“＞”、“=”、“＜”。）

（3）0.1 mol?L^－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________________。

34.（10分）已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下反應(yīng)填空：

(1)單質(zhì)F是_____________________。

(2)寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式或化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的只能寫為離子方程式）                               ，                           。

(3)單質(zhì)B加強堿溶液生成單質(zhì)F和溶液K的離子反應(yīng)方程式是                       。

溶液I中和過量的酸后與溶液K相混合可得沉淀J的離子反應(yīng)方程式是 _______________。

(4)由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是             。

35.（6分）將一定質(zhì)量的Mg－Al合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。計算下列問題：(寫出簡要計算過程)

（1）求合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比？

（2）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是多少

玉溪一中高2010屆高二上學(xué)期期末化學(xué)考試答題卡

班級      姓名        學(xué)號        得分       

第II卷  非選擇題 （共46分)

30.（4分）（1）K_w=___________，t________25 ℃，______________。

(2) c（OH^-）=              。

31.（8分）

（1）              （填編號，下同）。（2）             。

（3）               。             （4）             。

32．（10分）

（1）盛放             ；溶液顏色由        變?yōu)?u>       ，

（2）物質(zhì)的量濃度是                ；質(zhì)量分數(shù)是             。

（3）正確的是______________

33.（8分）

（1）顯         ，理由是（用離子方程式表示）                                    。

（2）______0.11 mol/L （填“＞”“=”“＜”＝。）

（3）各種離子濃度由大到小的順序是                              。

34.（10分） (1)單質(zhì)F是_____________。

(2)                                    ，                                    。

(3)                                        。

                                              。

(4)              。

35.（6分）(寫出簡要計算過程)

玉溪一中高2010屆高二上學(xué)期期末化學(xué)考試答案

第Ⅰ 卷（選擇題  共54分）

1.D 2.B 3.A. 4.D 5.D        6.B 7.D 8.B 9.D 10.B    11.A 12.D 13.D 14.C 15.C 

16.C 17.A 18.A 19.C 20.C   21.D 22.C 23.A 24.D 25.C    26.B 27.C

第II卷  非選擇題 （共46分)

30.（1）K_w=10^－12，  >， 10^－4 :1 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m。(2) 2×10^－7mol/L。

31.（8分）

（1）②＞①＞③（2）②＞①＝③。（3）③＞①＝②。（4）①＝②＞③。

32．（10分）

（1）鹽酸；由  黃色  變?yōu)?u>  橙色  ，（2）0.4000mol/L； 90.91%。（3）ABDG

33.（8分）

（1）堿性， A^2－+H₂O HA^－ +OH^－。（2）＜

（3）C(Na⁺) > C(HA^－) > C(H⁺) >.C(OH^－)。

34.（10分） (1) H₂  

(2) Fe²⁺+2NH₃?H₂O==Fe（OH）₂↓ + 2NH₄ ⁺ ，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O==4Fe（OH）₃。

(3) 2Al +2OH^－+2H₂O ==2AlO+3H₂↑。Al³⁺+3AlO+6H₂O==4Al（OH）₃↓。

(4)濃硫酸或濃硝酸。

35.（6分）(寫出簡要計算過程)

（1）由圖象可知溶于NaOH溶液的沉淀為7.8 g，即0.1 mol Al（OH）₃ ，不溶于NaOH溶液的Mg（OH）₂沉淀為5.8 g，即0.1 mol Mg（OH）₂。原合金中n（Al）=n（Mg）=0.1 mol，故物質(zhì)的量之比為1∶1。

（2）Al（OH）₃+OH^－====AlO+2H₂O

1 mol          1 mol

0.1 mol    c（NaOH）×（140－120）×10^－3 L

得c（NaOH）=5 mol?L^－1

（3）由圖象中A點為沉淀量最大，溶液為NaCl，n（Na⁺）=n（Cl^－），

故c（HCl）×100 mL×10^－3 L?mL^－1=5 mol?L^－1×120 mL×10^-3 L?mL^－1

n（HCl）=6 mol?L^－1

答案：（1）1∶1  （2）5 mol?L^－1（3）6 mol?L^－1

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