B．0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).生成NH3分子數(shù)為0.2 NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，將1molN2和3molH2充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3為n mol．在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH3仍為n mol，則下列組合中正確的是

起始狀態(tài)/mol

N2

H2

NH3

A．

0

1

1

B．

1

3

2

C．

0

0

1

D．

0.5

1.5

1

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一定條件下，在一密閉容器中將1.0 mol·L－1 N2與3.0 mol·L－1 H2合成氨，反應(yīng)到2 s時(shí)測(cè)得NH3的濃度為0.8 mol·L－1，當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為(　　)

A．0.2 mol·L－1·s－1　　　                               B．0.4 mol·L－1·s－1

C．0.6 mol·L－1·s－1                                        D．0.8 mol·L－1·s－1

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（9分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為______________________；

升高溫度K值               （填“變大”、“變小”或“不變”）

（2）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(H2)為____________。

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                  （填字母）；

a．N2和NH3濃度相等       b．NH3百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變   d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_______________。

   a. 0.20 mol/L    b. 0.12 mol/L            c.0.10 mol/L      d.0.08 mol/L

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

 

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（10分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H ＜0

（1）該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)      500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）；

（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是                     

a．3v正（H2）＝2v逆（NH3）       b．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

（3）上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol

計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N2)為        mol/(L·min)

（4）保持其他條件不變，若初始投入量為a molN2、b molH2 、c molNH3，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關(guān)系式：    　　　　　　              ；

（5）第5分鐘末，保持其它條件不變, 若繼續(xù)通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，

則平衡               移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

 

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Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t（℃）
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
Ⅱ．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)
(mol/L)
1.00×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)
(mol/L)
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝                。
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝              。
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是       。
A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                                 D．縮小容器的體積
（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

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