(1)Kw=10-12. >. 10-4 :1 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m.(2) 2×10-7mol/L. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，請回答下列問題：
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
10-12
10-12
．
（2）該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
10-bmol/L
10-bmol/L
，該NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）為
10-amol/L
10-amol/L
．
（3）給該NaOH溶液加熱，pH
變小
變小
（填“變大”，“變小”或“不變”）．

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在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=
10-12
10-12
．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
11
11
，此時該溶液中由水電離的c（OH-）=
1×10-11mol/L
1×10-11mol/L
．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積PH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
a+b=14 （或 ）PH1+PH2=14
a+b=14 （或 ）PH1+PH2=14
．
（4）該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
=7
=7
（填＞7、=7、＜7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
＜7
＜7
（填＞7、=7、＜7）．

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(12分) （1）某溫度下，Kw=10－12。

①若保持溫度不變，某溶液中c(H＋)為1×10－7mol·L－1，則該溶液顯      性(填“酸”、“堿”或“中”)。

②若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)=1010，則此時水電離的c(H+)=           mol·L－1。

（2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

①混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：                            。

②混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：                                。

③混合溶液中由水電離出的c(H＋)      同濃度NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

④求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)據(jù))：

c(Na＋)-c(A－)=        mol/L。

 

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(12分) （1）某溫度下，Kw=10－12。
①若保持溫度不變，某溶液中c(H＋)為1×10－7mol·L－1，則該溶液顯      性(填“酸”、“堿”或“中”)。
②若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)=1010，則此時水電離的c(H+)=           mol·L－1。
（2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
①混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：                            。
②混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：                                。
③混合溶液中由水電離出的c(H＋)      同濃度NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)據(jù))：
c(Na＋)-c(A－)=        mol/L。

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在25℃時，0.4 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.6 mol/L的鹽酸等體積混合（忽略體積的變化），溶液的pH值約為a；在某溫度下，KW = 10－12，10mL 0.01 mol/L的氫氧化鈉溶液稀釋為1L，溶液的pH值約為b，則a、b的值分別為（   ）

A．1和8                  B．2和8                 C．1和10               D．2和10

 

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